【2】でまたはの所が分からないです。 どうやってまたはを求めるのですか？

304 2 の桁数と最高位の数 (1) 2555 を十進法で表したときの桁数と最高位 (先頭)の数字を求めよ。 ただ し, logio2=0.3010 とする。 (2) 集合{2^|nは整数で1≦n ≦555}の中に, 十進法で表したとき最高位の数 (早稲田大) 字が1となるもの,4 となるものはそれぞれ何個あるか。

なぜtの2乗になるのですか？ 途中式を教えてください！

111 正の数x,yに関してつねに成り立つ不等式 すべての正の実数x,yに対し、F+√ysk, 2sty が成り立つような実 数kの最小値を求めよ。 精講 この問題の処理においては,両辺がx,yの式として "同次”で あること、すなわち、両辺を、正あるいはで割ることによっ て1変数の問題に帰着できることに気がつかないと面倒なことになります。 さらに、両辺を2乗して根号を取り除いて問題を簡単化して考えます。 > 0.g>0 であるから. √√√x+√√y ≤k√√2x+y <解答 は,両辺を、で割った不等式 I と同値である。ここで,t=. とおくと VI 1+1 ≤ k√2+7²) — FA 2 2894 ? となるが、t>0 ･･･ ③ において、 ② が成り立つた めには、まず、 k>0 でなければならない。 このとき、②は (1+t)²≤(k√2+t² )² :: (4²-1) 1²-21+2k²-12-hy と同値であるから,⑤の左辺をf(t) とおくとき, f(r)=(-1)-28 *③ において, f(t) ≧0である” ようなの範囲を調べる。 .... ④ ③のもとで、左は正 -10 つまり, k=1のとき f(t)=-2f+1 となるので、(*)は成り立たない。したがって、 の係数)=-1>0 >1 でなければならない｡このとき

数学の一次関数についてです。 写真の(2)の(b)の計算が解説を見てもよく分かりませんでした。特に二枚目の写真の解説の赤線部が分かりません。 どなたか教えてくださいm(_ _)m

VƏ E 受験基本 受験標準 1 1 図1のように,2直線ℓ.mがあり,点A(12, 12) で交わっている。 lの式はy=x であ slotshuno+110- (1) 点Bの座標を求めよ。 受験応用 受験 難問 最難関挑戦コースの人は取り組もう。 入試本番までに解けるようになれば大丈夫! TUSH 18 11 り,mの傾きは-3である。また,と軸との交点をBとする。画面 このとき、次の問いに答えよ。 ( 15 福島県) 245/45-373565656 (関数) l: y=xPre (a)t=8のとき, Sの値を求めよ。 40 (b) S=34 となる t の値をすべて求めよ。 12--36th 48=6 (12.121 (16.0) (t,0) (t+4.0) (ett 12.) (12) B. (16.01 V1 (0+0)-0 (2)図2のように, AOB の辺OB 上に点Cをとり、四角形 CDEF が長方形となるよう に3点D,E,F をとる。 ただし,Dは軸上にとり Dのx座標はCの座標より4 だけ大きく,Eのy座標は12とする。 (1+US (S+3)+1= また、Cのx座標をもとし、 AOB と長方形 CDEF が重なっている部分の面積をS とする。 m=480 図 1 y miy=-3x+48 中京 12 (15+3) S.S+1D 図2 vid L O y 12 F $+{1+US)* E D CERTS m n=16 to ta 3 2 A/2 12/ e m A 12 12 12 A (株)合 Sop-10 B B M X VOR KAAS 13.8A A A (16.0) コート 3,0 CAR O SAR&

なぜ、1,0/13,6を反対にしているのですか？

入試攻略 への 必須問題 問1 標準大気圧である 1atm (1.013 × 10 Pa) の圧力は,水H2O の柱で は何cmに対応するか。 ただし、水の密度は1.0g/cm²,水銀の密度は 13.6g/cm²とする。 問2 右のようなJ 字管に水銀と空気を閉 じ込めたとき､ 丁字管内の空気の圧力は何 mmHgか。 ただし, 大気圧は 1.013×10°Pa=1 atm とする。 だから、水銀の よって, 解説 問11atm は76cmの水銀柱を支える圧力です。 水は水銀の1① 13.6/ 13.6 1.0 閉じ込めた 空気の圧力 閉じ込め した空気 閉じ込め 13.6 倍の高さの水柱を支える圧力が1atm となります。 1.0 なぜ材に したのう した空気 76 (cmHg) X- =1033.6 [cmH2O) mm 水柱は約10mでlatm に相当する 問2 J字管内に閉じ込めた空気の圧力を [mmHg] とします。 ので大気圧がかかる 1 latm-760mmHg 10mmHg Hg 上図の･････のところでつり合いを考えると, 左側 右側 760 (mmHg)+10 (mmHg) <770 (mmHg) 10mm 分の Hg 柱 右側は口が空いている 問1 1033.6cm 問2770mmHg Ug この高さは上から 同じ圧力がかかっ ている

なぜ、H2SO4は-2なのでしょうか？

必須問題 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 Ni (0.1mol/L Ni (NO3)水溶液 0.1mol/L AgNO3 水溶液 問2 鉛蓄電池で放電時に elmol が流れると、 電解液中の硫酸H&SO および水HOの物質量はどのように変化するか。 Ag 問1 一般に、ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 e" を出しゃ すいほうの金属が還元剤、 すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、 酸化剤すなわち正極 となります。 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Ag なので, 正極 Ag+ + e → Ag Ni²+ + 2e_ 負極 Ni 2PbSO4 + 2H2O the time in 問2 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2e の全体の反応式の係数から,eが2mol 流れると H2SO42molが消費され、 H2Oが2mol生じます。 となります。 e: H2SO4 H2O=2:(-2):2=1:(-1):1 Crollante Dan 問1 正極 : Ag* + e → Ag 負極: Ni Ni²+ + 2e 問2 硫酸H2SO が 1mol 消費され 水H2O が 1mol 生成する。

なぜ、エ、お、か、き、にはいる数字が 6,24,24,6になるのですか？ 詳しく教えてください。😭

段階を反応式で 光 説 2H₂O DY O2 + 4H + + 4e と表すとき,光の関与なくグルコースが生じる第二段階の反応式は、 エ CO2+ H+ + PU [キ H に係数を入れて式を完成させよ。 (3) (i)式の吸熱反応は, 光エネルギーが2807kJの化学エネルギーに変 ギーが必要とすると,この光エネルギーの何%が化学エネルギーに変 されることを意味する。 光合成で酸素 1 mol 当たり1407kJの光エネ (日本女子) されるか。 有効数字3桁で答えよ。 変換率は、 I (1) ア : 6 (2) エ:6 (3) 33.3% GY 2807 [kJ (化学エネルギー)] 8442 [kJ (光エネルギー)] (1) (2) まず反応式の両辺のC原子の数を合わせ、 次にO原子 H原子の 合わせるとよいでしょう。 (i) 6CO2(気)+6H2O (液) = C6H12O6 (固) + 602(気)2800k (iii) 6CO₂ +24H* +24e¯ C6H12O6+6H2O (3) (i)より, O26 mol を発生させるのに 2807kJの化学エネルギーが必要 あることがわかります。 光合成では, O26 mol 発生するには, 6 〔mol] 1407 〔kJ〕 × -=8442 [kJ] の光エネルギーが必要なので、エネル 1 [mol] tapa ......(ii) イ : 6: 6 オ: 24 力: 24 e CH12O6+ 3 <100=33.25...〔%〕 キ : 6

なぜ、H2Oがでてくるのですか？

(+1) 的な方法を2つ紹介しましょう。 なぜここかけど1度の多 NO₂ • TEACHE ②HNO3 + e → NO2 (2) 方法1 ① HNO 3 ((+3) ③HNO3 + e + H+ → NO2 方法 1 Haikind @ HNO³ + e¯¯ +H* →→→ NO₂ + HO ⑩ NO2 に変化することは覚えておく 参照p. 156, 157 ②Nの酸化数の変化よりの出入り を書く 両辺の総電荷をHで合わせる 原子数をH.O で合わせる 2 (:

加熱した後の反応ってアンモニアだけなので、 NH3だけではだめなのですか？

入試攻略への必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して、アンモニアを 発生させた。 この発生したアンモニアを0.500 mol/Lの硫酸水溶液1 mLに完全に吸収させ、メチルオレンジを指示薬にして0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 このとき、 中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mL であった。発生したアンモニアの体積は 状態で何Lかを求め、有効数字3桁で記せ。 ただし、発生する気体は (岡山大) モニアのみであるとする。 1:23 pill 2NH.CI+ Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + CaClの反応によって生じた NH』 を n〔mol] とします。この適定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n = 0.500 [mol/L) x 1.12 L =5.00×10-² [mol] そこで,標準状態での体積は、 nHnH.SO X② 100 1000 H.SO,1分子からHが2つ生じる 0.500 (mol/L) X [x② NaOH 5.00×10 (mol) X 22.4 (L/mol)=1.12 (L) 77 NICHI 100 1000

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。