Question

し　【難関大学志望】

なぜ、H2SO4は-2なのでしょうか？

必須問題
次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。
Ni
(0.1mol/L Ni (NO3)水溶液 0.1mol/L AgNO3 水溶液
問2 鉛蓄電池で放電時に elmol が流れると、 電解液中の硫酸H&SO
および水HOの物質量はどのように変化するか。
Ag
問1 一般に、ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 e" を出しゃ
すいほうの金属が還元剤、 すなわち負極活物質となります。
イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、 酸化剤すなわち正極
となります。
活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Ag なので,
正極 Ag+ + e → Ag
Ni²+ + 2e_
負極 Ni
2PbSO4 + 2H2O
the time in
問2 Pb + PbO2 + 2H2SO4
2e
の全体の反応式の係数から,eが2mol 流れると H2SO42molが消費され、
H2Oが2mol生じます。
となります。
e: H2SO4 H2O=2:(-2):2=1:(-1):1
Crollante Dan
問1 正極 : Ag* + e → Ag
負極: Ni
Ni²+ + 2e
問2 硫酸H2SO が 1mol 消費され 水H2O が 1mol 生成する。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

反応の比で硫酸が-2の理由ですね。
硫酸は放電時消費になるので-2ですね。電子はただの移動なので+も-もないですし、水は生成するので+ですね。

鉛蓄電池