1枚目の画像の最後の式って2枚目の画像の公式を使ってるんですよね…？価数はわかりきっているから省略しているという解釈で大丈夫でしょうか？

参考 混合物の中和 0.10mol/L × 6.0 1000 5.0 1000 水酸化ナトリウム NaOH と 炭酸ナトリウム Na2CO3 の混合 物の水溶液に塩酸を加えていく と, まず NaOH の中和反応 (① 式) が起こり,さらに Na2CO3 の中和反応 (②式) が起こる。 ① ②式の反応完了後に ②式で 生じた NaHCO3 の中和反応 (③ 式) が起こる。 NaOH + HCI NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 混合水溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でpHが大きく変化する。 第1 中和点は②式の中和点で,フェノールフタレインの変色により判定できる。 第2中和点は③式の中和点で、メチルオレンジの変色により判定できる。 発展 ②式と③式の反応で使われる塩酸の量は同じなので,次の関係が成りた つため, 混合水溶液中のNaOH と Na2CO の濃度を求めることができる。 第1中和点まで 【第1中和点から第2中和点ま NaOHの中和に の塩酸の滴下量 での塩酸の滴下量 使われた塩酸の量 例えば, NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶液を10mLとり, 0.10mol/L の塩酸を滴下したとき, 第1中和点までに 11.0mL, 第2中和点までにさ らに 5.0mLの塩酸を要したとする。 第1中和点までに①,②の反応が起 こり, NaOH と Na2CO3 が中和される。このとき, Na2CO3 の中和 ( ②式) に使われた塩酸の量は,第1中和点から第2中和点までに滴下された塩酸, すなわち NaHCO3 の中和 (③式) に使われた塩酸の量に等しく, 5.0mLと なる。よって, NaOH の中和に使われた塩酸の量は, 11.0mL-5.0mL = 6.0mL。NaOH の濃度を x[mol/L], Na2CO3 の濃度をy[mol/L] とすると, 0.10mol/L× L=xx x = 6.0×10-2 mol/L L=yx 13 11 10 1000 赤 9 フェノールフタレインの変色域 pH 7 10 1000 5 3 1 0 L 第2中和点 L 第1中和点 橙黄 メチルオレンジの変色域 赤 ①図A NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶 液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 5 10 15 塩酸の滴下量 [mL] 20 y = 5.0 x 10-2 mol/L

(1)の解説をお願いしますm(_ _)m

B Change the words into the correct form. (1) I regret ( say ), but I have to decline your invitation. (2) My father deeply regrets (change) jobs. bro sno tuoda to (3) I remember ( turn off ) the electric fan when I left home. (4) Remember (mail) this letter on your way to school. (5) Sorry. I forgot (bring) you the book you need. L (6) I will never forget ( take part) in that event last summer.

質問です。 どうしてｌ＝0のとき、最小値をとるのでしょうか?? ｌがマイナスのときはないのでしょうか? 教えて下さい〜!! 宜しくお願いします。 この動画からです!↴ 　　https://youtu.be/zntsK1JmiUQ

2で割り切れず.5で割ると余り.7で割ると 余る自然数の最小値を求めよ. (a,b,cは整数) N = 2a+1 ← N = 5b+3 — A=5k+6 b=2k+2 N = 7c+1 ← N = 2(5k+6)+一 ・N=7(10ℓ+6) +1→最小値 43 (l=0) — (は整数) (lは整数) C = 10ℓ +6 k = 7l +3

至急です‼️‼️ たくさん質問してしまい本当にすみません🙇‍♀️ （1）の答えはこれで合っていますか？ また、（2）と（3）もわかる方がいらっしゃったら 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！ 見にくくてすみません🙇‍♀️

〔2〕 一辺の長さが2の正四角すい 0 - ABCD において、辺OAを3:1 の比に内分する点をL, OBを2:3の比に内分する点をM, 辺OC を (1-t) (ただし, 0 AdOR (1) ML また、MNはt (2) ZLMN 90°となるようにもの 値を求めよ。 = t < 1) の比に内分する点をとする。 OCとするとき、次の問いに答えよ。 を用いて表せ。 ML = 0 c 3-→ a [2] (1) OM/OL b 5 7 (3) OD Cを用いて表せ。 (〕) また, MD と O. A,Cの3点を通る平面との交点をGとするとき. を用いて表せ。 MGをd. . OM z t 5 MN=ON-OM tč を用いて表せ。 - = ニ ①L (6) AK 1/14 B a 1 ON = A 2² (2)

この問題が分かりません💦 わかる方教えてください🙏 よろしくお願いしますm(_ _)m

(3) m = a + 2 a+b [b] (5) V=-=-ar³²h (h) (4) S=1/23lr co geoSARGIASSON-SHODO2000 SAD ついて。 [ℓ] (6) S=1/(a+b)h [b]

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

(2)の問題で購入金額が最も安くなる求め方はわかったのですが、yの5台と2台を書かないで求めているのはなぜですか？ 理由を教えてください🙇‍♀️

4. である。 そのうち, 男子 おり その人数は257人で の生徒数を,それぞれ求 < 富山県 > 生徒数を人として, 連 それぞれ求めなさい。 J った人と3個買った人 950円であった。 チョ 次方程式または連立 最初に, 求める数量を 程式と、 途中の計算 ものとする。 〈長野県〉 4 災害による断水に備え, プールの水を生活用水として利用するために, 2 種類のポンプ A. B を購入することにした｡ ポンプ A, B を試運転したと ころ、次のような結果を得た。 <兵庫県 > 〈結果〉 容積が3600Lの災害時用の貯水タンクにプールから水をくみ上げ る。 貯水タンクに水の入っていない状態からポンプ A. Bそれぞれ1 台ずつを同時に50分間運転し、 水が2400L たまったところで中断し た。 そこに, ポンプBを4台追加し運転を再開したところ, 10分後に 貯水タンクが満水になった。 次の問いに答えなさい。 ただし, それぞれのポンプが1分間にくみ上げ る水の量はつねに一定とする。 よくでる (1) ポンプ A, B がくみ上げる水の量は, 1分間でそれぞれ何Lか, 求め なさい。 (2) ポンプ A. B を組み合わせて, 1分間で100L以上の水をくみ上げた V ポンプ A,Bは, 1台あたりそれぞれ 80000円と50000円である。 購入金額が最も安くなるのは,ポンプ A, B をそれぞれ何台購入すると きか 求めなさい｡ ] 16 (10) x=6 (11) x=3 175/ 解説 (1) x=3x-10, -2r=-10. I (2) 3r-24=2(4x+3) 3-24=8z+6.5c=30. (3) 2r-15=-x. 3r=15, r= (4) 2x+8=5r-13. -3r=- (5) 5x-60=2r. 3r=60. r= (6) 5m=3 (x+4) 5c=3c+12.2x=12r ¥110000 ② 45x+9 -40x-4 60+9 ? 10/60:

どうやって計算するのか分かりません💦 途中式教えてください🙇‍♂️

整理するとl+2m+n+5=0 76-4m+n+65=0 -l+n+1=0 これを解くとl=-6m=4n=-7

高校化学の問題です。最初の写真は問3と4がわかりません。2番目の写真は問5がわかりません。よろしくお願いします。

5 メタンおよびエタンC2H6 は, 完全燃焼すると二酸化炭素と水を生じる。 以下の各問に 答えよ。 問1 メタンおよびエタンが完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 XD¹, X 問2 標準状態でエタン 5.6Lの燃焼に必要な酸素は何Lか。 また,このとき生じる二酸化炭素と 水は,それぞれ何gか。 問3 メタン 2.0Lに酸素 1.0L を加えて点火し, メタンを完全燃焼させたあとに気体を前と同じ 温度・圧力にもどすと、 体積は何になるか。 ただし、 生成した水は液体とする。 問 メタンとエタンの混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 標準状態で二酸化炭素 が56L、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとエタンはそれぞれ何moℓ か。

「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。