どうしても分からなくって、、わかる方，解答お願いしますm(_ _)m

【2】 次の(1) ~ (5)と同じ文型の文を、ア~キから選びなさい。 (1) In Britain spring comes very slowly. (2) The color of the flower is beautiful. (3) Tony opens his store at ten. (4) Will you show us the way to the concert hall? (5) Mr. Smith made Nancy his secretary. ア My aunt gave me a birthday present last month. イ Ihad lunch with some friends. out nt ウ She sent some photos to her parents at home. エ Fred became a doctor. オ What time does your class start? カ I felt the house shake. To arry him, andl accep キ My uncle grew rich as his business expanded. <marry

この問題の答えの途中式に出てくる5×n－1（n－1）のとこが理解できません。どなたか解説お願いします！

下の図のように, 1辺の長さが5cmの正方形の紙n枚を, 重なる部 分がそれぞれ縦 5cm, 横 1cmの長方形となるように, 1枚ずつ重ね て1列に並べた図形を作ります。 正方形の紙 n枚を1枚ずつ重ねて1 列に並べた図形の面積をnを使って表しなさい。 (三重県) 1cm -IL 5cm 正方形の紙 n 枚を1枚ずつ重ねて1列に並べた図形

(3)がよく分からないです。 特に、2ページ目の答えで囲ってるところが、ちょっと、、。 教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️ 体積/物質量っめことですか？物質量のところ22.4でないんですか！？

ときの平均の電流の強さは 2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体 168.希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。この の平均の電流の強さは2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体 が発生した。 0)陽極·陰極での変化をそれぞれe-を含むイオン反応式で表せ。 陽極 Pt 希硫酸 陰極 12陽極·陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (3) 9.65×10* Cの電気量で発生する気体は,陽極,陰極それぞれ標準状態で何Lか。 陽極 L) 陰極[ (4)標準状態で両極合計 336 mLの気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 OR (5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 分 秒間] - TomigA

（3）の答えが28mlになる過程を説明していただきたいです。よろしくお願いいたします！

問8 反応の量的関係 (2占)の希硫流酸を加えたのち、二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 0.010 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液50mLに少量 aKMnO。 +6SO2+cH:0 )年の反応で酸化された物質と還元された物質を、それぞれ化学式で示せ。また,その 中の何の原子の酸化数が,いくつからいくつに変化したかを答えよ。 )(1)で答えた酸化数の変化に着目して, ①式の係数a, bの比を求めよ。 3)過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何 mL か。 d MnSO、+ eK2SO』+ fH.SO。 …D (所)

高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

反応速度の問題です (2)についてなのですが、私は(エ)と(ク)を使って計算して23.8…×10-³になってしまって解答に書いてあるところでしか答えが出ないんですか？

15 反応の速さとしくみー -193 少量の MnO。に濃度が 0.880mol/L の HO。 水溶液を 5.00mL 加え,一定温度に保ち 反応の速さ 標準例題 66 標準→312 時間(s) 0 30 1.10× 10-3 発生した O。[mol) 反応した HO。[mol) H:O2 水溶液の濃度(mol/L] H:O。水溶液の平均濃度[mol/L] H.O: 水溶液の濃度の変化量 [mol/L) 反応速度[mol/(L·s)] 60 1.68× 10-3|| 1.95× 10~3 3.36 × 10-3|3.90× 10~ 0 90 120 2.08 × 10-3 0 2.20× 10 (ア)メ 4.16 × 10-3 (イ) (ウ)メ (オ)メ (キ 0.208 (エ)× (カ)メ (ク)メ 0.100 0.0480 0.154 0.0740 0.108 ; 3.6× 10-3 0.0520 1.7× 10-3: (1)(7)~(ク)に当てはまる数値を記せ。 )求めた反応速度は,30秒間の H.O2 水溶液の平均濃度と比例関係にあることがわ かった。つまり,反応速度=kX (H.O2 水溶液の平均濃度)となる(kは速度定数)。 反応開始から 30秒後までにおける速度定数えを有効数字2桁で求めよ。 ●エクセル 反応速度 ひ=kx [平均濃度] 考え方 解答 (1)(ア) 0.880mol/L 5.00 0.880 × 1000 (イ) 5.00 -3 2.20× 10 1000 = 0.440mol/L 平 平均濃度= [前]+ [後] (7)+(イ) 0.880 + 0.440 (ウ) = 0.660 mol/L るサ 東 (X 2 2 2 (イ)+0.208 (エ) +0.208 で関 -= 0.324mol/L 20 (オ)(ア)-(イ) =0.880-0.440 = 0.440mol/L 2 変化量 = [後]-[前] (カ)(イ)- 0.208 =0.440-0.208 = 0.232mol/L (オ) (キ) 30-030文で 宝販販4 0.440 =1.5×10-°mol/(L·s) 変化量 反応速度 = 時間 (ク) 60- 30 (カ) 0.232 -=7.7×10-°mol/(L·s) 30 (2) ひ=k[H.O2]より,(キ)=kX(ウ) CO) 1.46 × 10-2=k× 0.660 プ更家一 J (08 1.46 × 10-2 =1500 0.660 -=2.21 × 10-/s 代身で 081 答(1)ア) 0.880 イ) 0.440) 0.660 エ) 0.324 1000 オ 0.440 カ 0.232 キ) 1.5×10-2 うる ごさ(M ク 7.7×10-3 (2) 2.2×10-/s 問お

物質量 mol 気体の体積 化学基礎 高一 Eの(2)と(3)について。 私の習った授業では、化学では有効数字を揃えなければならない、と教わったのですが、どうして(2)と(3)の解は3桁では無いのでしょうか？ それとも有効数字を気にしなくても良い問題があるのでしょうか💧良... 続きを読む

00 g 82 (標準状態で 5.60Lの硫化水素 H:Sは何gか。 g 13) Oa P。 (3)標準状態で4.48Lのアンモニア NHs は何gか g mol g ol 6,0% hot 例願 北市」 b0

オレンジの丸のところ教えてください！ 7の方は水に溶かしたら答えがなぜ変わるのかも教えていただけると幸いです！ 9は問1の方は自分ではこんな感じかなというものはあるのですが、定かではないのと、問3は問2の化学反応式を使うのかなと思って水酸化マグネシウムの方はモル質量は0.0... 続きを読む

問2 0.25mol/ル 硫酸 50mL と濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 25mL がちょうど中和した。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 問3 標準状態で 1.12L のアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水10.0mL を 中和するのに, 希塩酸を 50.0mL要した。 この希塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 O. 99 a005 0.05 小12 |X 25入X* 100℃ こ 0.25×2x50 5-252

✅一時関数の利用 2時間で0.5消費するまでは理解できたんですが、1時間あたりの灯油の消費量が0.25になるのが理解できません😭 どなたか計算方法教えてください！！！！🙇‍♀️🙇‍♀️ 苦戦中です💧計算書きすぎて見にくいかもしれませんがお願いします🤲

4 佐藤さんの家には, 石油暖房機A, Bがある。暖房機Aは, 「強」 「中」「弱」の3段階の強 さで使用でき,暖房機Aの灯油の消費量を暖房の強さごとに調べてみると,「強」「中」 「弱」 のどの強さで使用した場合も, 灯油の消費量は使用した時間に比例し、 1時間あたりの灯油の 消費量は表のようになることがわかった。 表 暖房機Aの強さ 1時間あたりの灯油の消費量(L) 強 中 0.5 弱 ある日,佐藤さんは7Lの灯油が入った暖房機Aを,午前7時に点火してから「強」で午前 10時まで使用し,午前10時から「中」で午後2時まで使用し, 午後2時から「弱」で午 後7時まで使用した。午後7時に暖房機Aを止めたとき,暖房機Aには灯油が4L残っていた。 (ア) 0.1 0125 図は、この日,佐藤さんが午前7時に点火してからェ時間後の暖房機Aの灯油の残りの量 をyLとするとき,点火してから暖房機Aを止めるまでのェとyの関係をグラフに表したもの である。 っ 。 0 (8Q 3 8x る, /o5 0、 3 (10) ら 図 015 3 い50 5,5a T,5 (75 す15 0.5 6.5 0 5。 0.5 7.5 40.5 55 5 05 T5 6 4 0.3 4115 12 30 05 o(5種 4 ○5 05 40 0 5 3 10:00 7 2:00 12 (時間1 0g0- プ S0 ど8

極限についてです。 分母がなんでこう変化するのか教えてください

+I=D+ (3) lim(/n°+n-n) 2 1→o ( +n-n)(Wn°+n+n) n?+n+n %3DI'S3 admil 2 2 = lim ニ N→0 2 = lim Vn+n+n lim- ニ ニ n→ 0 2 1→ c0 1 +1 n 11も先1kn2-mil ,53 ニ n→o 1 2 1+ +1