青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね(p.94)。 ですので,溶解度÷ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[molがわかります 〈問) 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は、0.021, 0.016である((0℃,1.0×10°Paの条件 に換算した。1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0 × 10°Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃,4.0 ×10Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃,1.0×10°Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), [mol] ですね。 22.4 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 4×10× -=0.0375 [mol) 22.4 3.8×10-?mol…答 (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように,気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10°Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 (L)×10=0.21L (3) 0℃,1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または、(2)を4倍にしたのが0℃, 1.0×10paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の10倍の水素が発生し,Heは1molあたり2.0gなので 合 0.021-0.016 -×2.0=0.00446 [g) 4.5× 10-g 10× 22.4

どうして解説のようにイコールで結べるのか理屈を教えてください！ 前から疑問だったのでお願いします！

蒸気圧 oロ H H るF 手蒸気圧(飽和蒸気圧)に関する次の問い (a b)に答えよ。ただし、 気体定数 はR= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)とする。誰ぶ本き千① (lom\g) M 38tは 0.9 1.0 2 選宝ロ代 、 エタノール CH;OH の蒸気圧曲線を次ページの図1に示す。ピストン付 発光 きの容器に 90℃で1.0×105 Pa の CHgOHの気体が入っている。この気体 O内器容か3 0.8 の体積を90 ℃ のままで5倍にした。その状態から圧力を一定に保ったまま 0.7 温度を下げたときに凝縮が始まる温度を2桁の数値で表すとき, 一 0.6 と 5 に当てはまる数字を, 次の0~0のうちから一つずつ選べ。ただ し,温度が1桁の場合には, 0.5 にはOを選べ。また。同じものを繰り 千代今雅者のへ親心貸 5 4 返し選んでもよい。 4 さ (X 105 Pa) 0.4 次の問い(国~ D 1 画O千でせキへ 6 次の記述 (アイ) 0.3 2 3 3 4 4 6 5 I O O 7 8 に当 ~年せに 選 Ⅱ 9 0.2 0 急すのを、 下 0.1 お依大間千代間 の予価砂間の小な広問予食いも点 代の本利 上ケ神新 Ⅲ 0 70 80 90 40- -- 50 温度(C) 10 20 30 60 確酸塩が水に蓄けやすいもの S.0 図1 CHsOH の蒸気圧曲線 1.0

(1)で、左辺はわかったのですがなんで右辺がP×5.0になるのか教えて欲しいです

214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに, 1.0×10°Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに、 5.0×10Pa の酸素を入れて, 両容器を連結した。次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち,十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 AL B 2.0L 3.0L コック

206(2)、どうして答えがP1になるのかよくわかりません。😢 解説をしていただけると嬉しいです。🙇‍♀️

206.気体の体積変化 図は, P [hPa]および P2[hPa]の圧力下で,一定質量の気体の体 積と温度の関係を示したものである。次の各問いに答えよ。 (1) この図は,何という法則を示したものか。 (2) Pi と P2ではどちらが高圧か。 a点の温度は何℃か。 (4) 1013hPa, t[℃]での気体の体積を V[L]とすると, 標準状態での体積 Vo[L]はどうなるか。t, Vを用い lom gM $量貸子 特 a 体積(L) Di THur Pa たそれ 5K -Ph て表せ。 いて、 p fopg 0 温度(℃) 食

このような問題はなぜ体積が2倍にならないんですか？

問4 気体の溶解度についての記述を読み,下の問い(a.b)に答えよ。なお,原子量は, N=14, O=16 とし、密閉容器内での水の蒸気圧は無視できるものとする。 0℃. 1.0×105Pa で水 1.0Lに溶解する気体の体積を,0℃, 1.0×10° Pa での値で示すと, 窒素は23 mL,酸素は 50 mL である。密閉容器に,空気と水1.0Lを入れ,0C に保って放置 した後,圧力を測定したところ1.0×10° Pa であった。空気は体積パーセントで,窒素80%. 酸素 20%の混合気体であるとする。 また, 窒素と酸素の溶解度は互いに影響せず,気体が溶 解した後も,空気の組成は変わらないものとする。 · 気化 酸素の分圧(Pa]と, 水に溶けている酸素のその分圧における体積 [mL)の組合せとして 最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 a 4

至急です！(2)のモル分率の解き方がわかりません！どなたか教えてください！

次の問いに答えよ。H=1.0, N=14, 0=16, 気体定数:R=8.3×10° Pa· L/(mol· K) (1) 27 ℃, 8.3 Lの容器に, 0.30 mol の窒素と0.10 mol の酸素を入れた。 0 混合気体の全圧は何 Pa か。 4 [1.2×10 ]Pa の 窒素と酸素のモル分率より, 窒素と酸素の分圧(Pa)を求めよ。 7-4 窒素の分圧 0-9x10 JPa, 酸素の分圧( 3.0 x 10' )Pa O 2P.0.4x300k 8y10 120 × 3 3 0-3 04 72x 1a 0.1 x12 × (0° S 0、4 1.5 (2) 図のような容器 A に1.2×10° Pa の二酸化炭素,容器 Bに1.8×105 Paの水素がそれぞれ入っている。温度を一 定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したと き,混合気体の全圧は何 Pa か。また, 二酸化炭素と水素のモル分率はいくらか。 A 1.0L B D0.50 L 0.や コック 0.50.4) 1、2 全圧( 6.8× 10 1,水素のモル分率 (2x10°. 1.5P 二酸化炭素のモル分率 JPa 0-4 も.5P 1,8Y10×0-5 - 1-5P 0.8x10° 9.0 x (0 - 1.5P 6.0 105

溶解する気体の体積が分圧下で測定すれば、圧力にかかわらず一定なのはなんでですか？

化学の問題がわかりません🥲 解説とともによろしくお願いします

金)提出ード切厳守 990K 温度57℃において,分圧 0.800×10 Pa のアルゴンと分圧0.170x105 Pa の水蒸気か らなる混合気体が入っている円柱状の容器1~4がある。容器1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~15)に答えよ。 なお, 57 ℃での水の蒸気圧を 0.170×105 Pa, --3℃での氷の蒸気圧(昇華圧)を 0.00530×10° Pa とする。また, アルゴンはすべての の容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし, 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。水および氷の体積は無視する。また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 容器1) 容器の体様積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 |[容器2 容器の体積一定のまま, 容器全体を-3℃に保つ。 容器3) 容器内の温度を57℃に保ち, 容器の体積を半分にする。 [容器4) 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に, 容器の下半分を -3℃に保 JO1 A つ。 |(1) 容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 p た。 (溶 きる (2容器2に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ』 | Pa 問1 い 問2 JPa (3) 容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 問3 分圧 カ ]Pa 間4 モ (4)容器4に対する操作を行ったときの, 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 問5 状 用いて 問6 状 (5) 容器4に対する操作を行ったときの,容器内の全圧(Pa) を求めよ。 容器内 JPa

赤色の分母が、それぞれどうして必要なのかが分かりません🙇 また、どうしてボイルの法則で解けるのですか？

例題2 気体の溶解度 『C, 2.0×10°Paで水10Lに溶ける酸素 O。の物質量は何mol か。また, その酸素を気体として取り出したときの体緒は、溶けていたときの圧力のもと で何mL か。溶解度は表3を用いよ。 問 ゆ p.55 解 酸素が水に溶ける物質量は,酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×10° Pa 1.0×10° Pa 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, =4.4×10-2mol 1L 2.20×10-3 mol× 10L 1.0×10° Pa 2.0×10° Pa 22.4×10°mL/mol×4.4×10-2 mol× =4.9×10° mL 答 物質量:4.4×10-2 mol, 体積:4.9×10° mL

④を教えてください

(2) A+ B→Cで表される反応がある。温度一定でAとBの濃度を変えて, それぞれそ の瞬間の反応速度を求め, 次の表のような結果を得た。下の各問いに答えよ。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L) v [mol/(L·s)) 1.00. 3.6×10-2 人(0) 1 0.30. 2 0.30 0.50 9.0×10-3 3 とX(o 0.60 0.50 1.8×10-2 O A, Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして, この反応の反応速度式 を記せ。 2反応速度定数kの値を, 単位もつけて記せ。 3 [A]=0.20 molL, [B]=2.00 mol/Lのときの瞬間の反応速度 [mol/(L·s)]を求めよ。 の反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 LA) 21号 n2イ会 CB12巻 m 4イ