（1）の答えは合ってますか？ （2）と（3）が分かりません。教えてくれませんか？？

区 (のェッラッォ だ 析 ーー と 0 (2 (26 ・ @ 1. 中和の量的関係 が9X (の =(z02 X (goo 半6 (⑪ 0.50mol 確評 HzSO。 0nL を, 補全に中和するのに必要な 0.20moL アンモニア水は何mL か。 (⑫ 水酸化ベリウム Ba(OED。 0.020mol を。 完全に (⑬) 水酸化カルシウム水溶液50mL を中和するのに, 了 ああ放・c 中和するのに必要な 1.0moML 塩酸は何 mL か。 <和w* 基 0.10molL 硝酸 20mL を要した。 この塩基の水溶液のモル濃度を求めよ。 ⑨⑪ 50 ゅルレ ② | ⑧⑱ | |

中和の量的関係の範囲です。 赤い四角が反応比なのですが、0.25という数が反応したマグネシウムではないのですか？反応せずに残った量になる理由を教えていただきたいです🙇

千M No0H IM 日> 20ey 3 フ2O.0cy ひ44 On N6O四還訓Me しにとでて/ ( 人W d(e 紗るM9 739な Ji 凡 N Se ーー 二 | 5 計 ) 6商人の MM 0、2) 9 4 本 Hげ<0H がict ホャ瘍|てsssk

1枚目が問題で、2枚目が解答です。最後の40g/molがどこから出てきたのかがわかりません。

問2の、赤線の部分がなぜこうなるか教えてください！

の量的関係 0.20 mol/L の硫酸 100 mt に 質量不明のァンェー せだ。 残った硫酸を 0.20 mol人L の水酸化ナトリ ウム水浴溢で中 ると。 40 mL加えたところで中和点に達した。 次の問いに答えょ。 ンモニアの反応を化学反応式で表せ。 6 い アンモニアの質量は何gか。 有効 Le +NMyプ win: 2 、544 生じる H*(mol) ニアンモニアから生じる OH- 間衣oe oy

(3)がわからないのでどなたか教えてください😭 自分が解いてみたときの答えは0.1gになったのですが自信がありません。。。

147 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 (3) 2.0 molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 (4) 0.010moL の硫酸水溶液 50 mL を中和するのに, アンモニアは標准状態で何 mt 必要か。

式の下の1とか2molはなんのことですか？？ モル質量とかで求める物質量じゃないんですか？？

主 48/向息 | 較 中和の量的関係 且と塩基は, 酸が与える H+ の物質量と塩基が与える OH-(またはH* を受け取るもの)の物質量が等しいとき, 過不足なく中和する。この過不 尽なく中和する点を 申和点 という。中和点では。 次式の関係が成り立つ。 neutralization point (例) 硫酸の中和反応 HzSO。十 2NaOH 一つ NazSO。 2HzO 0⑲⑳ 硫酸は 2 価なので 1 molでHT 2 mol を与える。これを過不足 1mol 2 mol なく中和する塩基は, 1 価の NaOH では 2 mol, 2 価の HzS0。 Ca(OH)。 一 CaS0。 2HzO 99 っCaom。cannoues。 世有次の酸1molと過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何 mol か。 (1) 塩酸 (2) 酢酸 (3) シュウ酸 (4) リン酸 ビーユーー』

大至急！！ 2の1.2.3お願いします

ME (マイ) pH = 11 の水酸 になる。 ウ) pH = 5 の塩酸を水で 1000 倍に薄めると, pH ニ 8 になる。 ) >モル濃度の塩酸と硫酸の pH を比較すると, 塩酸の pH のほうが オ) 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナ トリウム水溶液の pH を比較す ると, アンモニア水の pH のほうが小さい。 ルナトリウム水浴訂をがこの のるとこ。 pH H ( ( ( の計算 し の沙示イオン泊度とPH を求めよ// ただし/ 強陳および列電基の条は 10と Ant mtyッ4 (1) 0.10mol/L の塩酸30mL に 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加え, さらに水を加えて全体を 200mL に した溶液。 (2) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10molL の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた溶液。 (3) 0.10mol/L の硫酸20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 10mLを 加えた溶液。 回 中和滴定と物質量 01mol/ルのアンモニア水(電苑度 01)1L を 0.1mol/L の塩酸で中和病定した。 加 えた塩隊の体積[し] (グラフの横軸)に対して, 次の(1) (5) の物質量[moll(グラフ の終還)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを(ア) -(カ)から選べ。 ⑪ NH ⑫H Ch (⑭NHT (5⑤)OH- jm (ア ⑫) ( ⑬) 7 [実験 を求: (⑭

わからないので答えと解き方を教えてください‼︎ ⑥からお願いします 明日テストなので急いでます💦 よろしくお願いします🥺

mo :め所な次がUTC ⑮ 02mx ーー本な中衝るせるなめに下りリウNaOHのは和の5ホら HNe つっ AO a 6 2 取4 Yoの72 基 の 015mol の条酸SO。 と師不足なく中和するために必要なアンモニア NHの人往生(大態)は何 mLかめょ。 @ 同体の水本化ナトリウム NaOH0.4g を中和する 0.5mol/L の希硫琶HSO。の体穂は何 mL か求めよ。(到人セナトリウ ムの式量 : 40)

（1）の解き方がわかりません よろしくお願いしますm(_ _)m

ラー 142 。 中和友応の的関析 次の問い!

3番の問題がなぜLをかけなくていいのか分からないです🙏

フ. 中和と塩 87 中和の量的関係(])証次の各問いに答えよ。 っ人全 (①) 1.0molル塩酸10mL の中和に必要な 0.50moL 水酸化ナトリウ ム水演汐は何 mLカ .ぶ⑳-、0.20molルアンモニア洒5.0mL の中和に必要な 0.20molル 希確酸は何 mL か。 酸化カルジシコ シウふ 1.85g の中和に必要な 2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 標人状態で 1.12L のアンモニアの中和に必要な 0.10mol/L 希硫酸は何 mL か。 -生0 んiA