2枚目の写真を参考に1枚目のbとcの問題を教えていただきたいです！ わかる方がいたらよろしくお願いします！

め変化が見られるまでに要した水酸化ナトリウム水溶液の体積として最も適当なものを、 後の選択肢から一つ選べ。 ただし, アンモニアを吸収しても希硫酸の体積に変化はない 指示薬にメチルオレンジ(変色域 pH3.1~4.4) を用いて滴定を行った場合, 指示薬の色 ものとする。 11 mL の 1.25 2.50 3 6.25 の)12.5 25.0 指示薬にフェノールフタレイン(変色域 pH8.0~9.8)を用いて滴定を行った場合 に用いる水酸化ナトリウム水溶液の体積のメチルオレンジを用いたときの体積(設間い に対する比率として最も適当なものを, 後の選択肢から一つ選べ。 12 の 0.33 倍 0.50倍 3 1.0倍 ④ 2.0倍 6 3.0倍

問5の解説お願いします！

する。また、水酸化ナトリウムは反応に十分な量があるものとし、反応により得られる。 操作1 この部屋の空気6.00Lを採取した。水酸化ナトリウム水溶液 100 mLに、採取した空 問6 空気6.00 Lに含まれる二酸化炭素の割合(体積比での百分率)は何%か、有効数字2桁で フタレイン(変色域: pH= 8.0~9.8)を加えた後、0.100 mol/L 塩酸で中和満定したとこ 操作3 次に、指示薬としてメチルオレンジ(変色域: pH=3.1~4.4)を加えた後、 20 2019年度化 2|次の文を読んで、問1~問6に答えよ。 以下の実験を 閉め切った部屋(27.0℃、1,01 × 10°Pa) の中の二酸化炭素濃度を調べるた。 行った。なお、水のイオン積は1.00 × 10-14 (mol/L)?とする。 (120分) の 合物は塩酸と二段階の中和反応を起こす。 土 OCLE (08 ろ、3.75 mL を要した。 の たた 宇は 0.100 mol/L 塩酸でさらに中和滴定したところ、1.25 mL を要した。 スや操花 TO 問1 操作1において、水酸化ナトリウム水溶液に空気を通じたときに起こる反応について。 学反応式で答えよ。 問 2 操作2において、塩酸を滴下することによって中和点までに起こる反応は、次の化学反吹 式で示される。空欄 d にあてはまる化合物を組成式で答えよ。 a a + HCI → b + H20 + HCI → + NaCl C d 問3 操作3において、指示薬の色は中和点の前および後でどのように変化するかを答えよ。 問4 下線部Dに示す水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか、小数第1位まで答えよ。ま た、解答欄に計算過程も書け。必要であれば、log 1o2 = 0.301 を用いよ。 問5 空気6.00L中に含まれる二酸化炭素の物質量 (mol)を有効数字2桁で答えよ。まだ、" 答欄に計算過程も書け。 答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。

162 ⑵の質問です。 なぜNH4Clは弱塩基なのですか？ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ となりオキソニウムイオンが発生するから賛成じゃないんですか NaNO3はどこへ行ったんですか！？ 解説見てもわからないので教えてください

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に浴容かして300mL の溶液 |論述 をつくった。この。溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する sd 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 1セナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。また,満定後の溶谷液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると、700mgの沈殿が生じた。 いの (1)下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (2)下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また,この指示薬を 使う理由を述ベよ。 (4)下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5)はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 (6)はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中0ar 間気金 100.00HS 163. 二酸化硫黄の定量■次の文を読み,下の各問いに答え上 (15 岡山県立大 混合気体に含まれる一酔化tせ の方

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

なぜ、二酸化炭素でのりがアルカリ性から中性に中和されるんですか。　 二酸化炭素の化学式はCO2じゃ無いんですか、

に Tに 料 「学びをいかそう! に酸化炭素 水煮 4 と色が消えるのり (1) 図ののりには, アルカリ性で青色, 酸性と中性で 無色を示す色素 (色のもとになっている物質)が使わ N の かわ れていて,のりが乾くにつれて色が消える。このの りが乾いていくときには, 空気中にふくまれる何と いう物質と反応していると考えられるか。 (2) (1)で色が消える理由を,簡単に説明しなさい。 啓林3年 ブロモチモールブルー(BTB溶液の溶質)の変色域は6.0~7.6である。

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

中和滴定についてです。 写真の（4）がわからなかったので解説お願いします。 解答があるのですが、どこから1000mlが出てきたのかわかりませんでした😅

人門人 01X0品 158, 中和滴定(食酢を正確に 10.0mlLとり,器具Xに入れて水を加え、全量を100mL どした。このうすめた水溶液20.0㎡Dを器具Yを用いてコテカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mLであった。次の各問いに答えよ (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 00/ (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

問2(2) なぜメチルオレンジだけ使えるのか、よく分かりません。 解説も読みましたが、「中和点が酸性による」とあって、なんのことか理解できませんでした…

中和滴定 次の中和滴定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2】 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウッ 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を通 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は 12.00 ml であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 |1] 一つずつ選び, 記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき,溶液の色は1|から 変化する。 必ず 正解 |2] に当てはまる色を,下のア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2|に (ア) 無色 (イ) 赤色 (ウ) 黄色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を演商下する。 この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジがpH 3.1~ 4.4, フェ 差がらく ノールフタレインが pH 8.0~ 9.8である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 ()メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。