4、5、6番の解き方と答えを教えてください。

UH Tu 演習 2 1D.HM () 次の各水溶液の水素イオン濃度[H*], およびpHを求めよ。PHは小数点以下第1位までの値としなさい。酢酸,アンモ ニア以外の酸,塩基は完全に電離しているものとする。水のイォン積をK。=[H*][OH-]= 1.0 × 10-14 (mol/L)?とする。 logio 2 = 0.30 OSA (1) 0.2 mol/Lの塩酸 HC1→ Htcl [HT]: 1x0.2mal1レ: 02mol 1L 20K10 Pに1 OwA (2) 0.2 mol/Lの酢酸(酢酸の電離度を0.01 とする) CHh COOM CMGCOO+ H" IH] =1メ0-2mal レxかのに20火10 の5A (3) 0.05 mol/Lの硫酸 H2S0g 2HT+ 50, r]- 2x0.05malル= 0.1 Pけこ1 Pナー3 (4) 水酸化ナトリウム2gを水に溶かして500mLとした水溶液(原子量は Na =23, 0= 16, H=1とする) NaaH-→Natf oH (5) 0.1 mol/Lのアンモニア水溶液(アンモニアの電離度を 0.01とする。) 1DH (6) PHが1.0の塩酸を100倍に希釈した水溶液 H]:10K10 H

《至急》 テスト近いのに全くわからないです助けてください汗

H=1.0 0=16 Na=23 Ca=40 142 酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして, もとの酸と塩基の化学式を示せ。 (1)(NH4)2SO4 (4) Ba(NO3)2 (2) KCI (3) CUSO』 (5) K2HPO4 (6) FeS

次の各水溶液の水素イオン濃度[H+]、およびpHを求めよ。 pHは小数点以下第1位までの値としなさい。 酢酸、アンモニア以外の酸、塩基は完全に電離しているものとする。 水のイオン積を Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10^－14 (mol/L)^2 とする。 log[... 続きを読む

（1）①について質問です 解答に丸印が付いている、中和点のpHを自分で求めたら10になってしまったのですが、どこが間違えてるんでしょうか？？

③ )性を示す。 6塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 又は 3)(2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 (ア) CHsCOONa (イ) KHSO4 (ウ) MgCI(OH) (エ) NaeSO4 (オ) NAH2PO4 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol/L酢酸水溶液10mL 0.1mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0.05mol/L硫酸 0.1 mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 D~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 3 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 pH 7 中和点 pH 7 中和点 中和点 pH 7 4 4 4 0 0 0 滴下量 滴下量 滴下量 (オ) 14 (カ) 14 14 10 10 10 中和点 っH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 滴下量 0 滴下量一 滴下量一 D~3の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で えよ。 (ウ) メチルオレンジ リトマス (イ) フェノールフタレイン 73 第7章 中和反応と塩 第2編

この問題を途中式も含めて教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

く予習> の 酢酸0.10 molL、酢酸ナトリウム 0.10 mol/Lが含まれる緩衝液20mLがある。この緩衝液に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL を加えると PHはそれぞれいくらになるか。酢酸の pKaを 4.7として計算せよ。 2比較のために、蒸留水 20 mL に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL 加えたときの pH を計算せよ。何も加えない蒸留水の pHは、いくつであると考えられるか。

（2）計算の仕方を教えてください

中和反応の量的関係 例題2 次の各問いに答えよ。 010mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 oある濃度の硫酸250mLを中和するのに,標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 中和はH++ OH- く、酸の放出するH+ と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 = 塩基の価数×塩基の物質量 → HaO で表される。つまり,酸·塩基の種類や強弱に関係な poin 金(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を VImL)とすると,塩酸は1価の 酸であるので、 40 V 1×0.10mol/L× -L=2×0.20mol/L × 1000 V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 0.112L 2×c[mol/L]× 22.4L/mol c=1,00 × 103mol/L 解答(1) 10mL (2) 1.00 × 10-?mol/L 第7章 中和反応と塩 69

この問題は、どうやって解けばいいのですか？

問2 右向きの反応において, 水H.O はブレンステッド·ローリーの定義による酸· 塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1)CH,COOH + H,O → CH,COO" + H,Oo* + H,O 一→ HCO3 + OH

化学基礎です 〇価数と酸や塩基の強弱は関係ない 〇強(酸/塩基)と弱(酸/塩基)では、 弱の方が電離度が小さい→放出されるイオンが少ない→pHの値が伸びない 〇価数が大きいほど放出されるイオンが多い という認識なのですが、合ってますか？ 間違っていたら教えていただきたいです。

化学基礎です 価数って酸、塩基の話でどちらの物質にもHやOHが含まれていない場合は関係ないということですか？ Ag₂SO₄＋BaCl₂ → BaSO₄↓＋2AgCl↓ この式、反応を利用した実験、計算問題ってそもそも何をしている、何がおこっているのでしょうか。 物質量＝... 続きを読む

よくわかりません、教えてください

次の酸·塩基から 1mol のH*または OHを生じるためには, それぞれが何 mol』 :(1) HCI (2) HASO4 (3) HsPO4 鉱基:(4) NaOH (5) Ca(OH)2 (6) Fe(OH) mol mol moll 基: mol mol mol