これは電子式を答える問題なのですが ⑨のOはなぜ単体のときと・の配置が違うのですか？ 付箋の回答では✖になりますか？ OやNはなるべく不対電子を作ろうとするのに CO₂になるとOは共有電子対を作ろうとするのですか？

75 76 0 H 20 ③ H20 ④ CO2 (⑤ HaO+ 6) H· 8) 0: H:0:H (9 10 H:0:H 01 (2 213 2 14 4 15 3 16 2 17 4 18 1 解説電子式は最外殻電子を·で表した式である。原 子を電子式で表すとき, 原子は不対電子をできるだ け多くつくろうとするので, :0:ではなく·0: と記 す。 同様に, 窒素原子では:N ではなく N· と記す。 安定な分子では, それぞれの原子の電子配置は貴 ガス型になるので, 最外殻電子が8個(Hは2個)に なるようにする。

H2O HF NH3 はどれも水素を結合で沸点が高いですがこの中だと　アンモニアくフッ化水素く水となるのはどーしてですか？根拠も教えてくれませんか？

画像の問題の解き方と答えを教えてください🙇

2. 配位結合を含み, 結合に関わらない非共有電子対を1つもつものを次のO~③のうちから1つ選 び,その番号を記せ。 の H,O* (4点) の NH,* 3 NHs

錯イオンってどーゆーときにできるんですか？🙇🏻‍♀️

化学基礎です。どうゆうことかよくわからないので教えてください。

問2[各1点) 次の文中の空欄 (ア)~ (オ)に入る最も適当な語句を,解答群の~6より一つずつ 選べ。 アンモニア分子NH3では,N原子の5個の(ア )のうち 3個は,H原子の(ア) とそれぞれ( ィ)をつくり,残る2個の(ア)は対になっていて,共有結合に使 われていない。このような電子対を( ウ)という。そして,対になっていない電子 は( エ)とよばれる。 N原子のまわりに(ア) を書くと,N.のように表すことができる。すなわち,N原 子には(ウ)が1対と,(エ)が3個ある。(ア)を記号·で元素記号のまわりに書い た式を(オ)という。 0 共有電子対 2 非共有電子対 3 電子式 の 価電子 6 不対電子

問18についてです。 答えが何故エになるのか分かりません。 説明を読んでも理解できなかったので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします！

問18 次の物質のうち,配位結合が含まれるものを選べ。 (イ) NHs (ア) CaCle (ウ) NaOH (エ) NH4CI D 水溶液中の水素イオンH*け

酸に含まれるイオン H3O+がH+になるってことですか？ よくわからないです。

アンモニア分子と水分子の反応で、なぜこのように電子が移動するのか順を追って教えて欲しいです。

H H H-N|^H^O-H → H-N"H |0-H H H

この問題って間違ってませんか？ Nに非共有電子対が1つしかありません。 もしくはNにHが付いてるから省略したのでしょうか？(上のNです)

下記の構造式に形式電荷を加えて正しい 1 2 N. o. N

アの答えはこれであっていますか💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

問3 次の文章中の空欄 ア|に当てはまる語を答えよ。 アンモニア NH, に水素イオンH*が結合すると, アンモニウムイオン NH,"ができ る。このとき,アンモニアの窒素原子がその非共有電子対を水素イオンに提供して、 共有結合を形成している。このような共有結合を特に ア|結合という。 (P) イオン