この問題の解き方を教えていただきたいです！

ふつう 6 長さ 90m の普通列車と,普通列車の2倍の速さで走る長さ 120m の特急列車が あります。 あるトンネルに入り始めてから出るまでにかかる時間は, 普通列車では 28 秒で, 特急列車では15秒です。 このトンネルの長さを求めなさい。

次の問題の(1)がよく分からないのですがどなたか解説お願い致します🙇‍♂️

(1) x軸の正方向と 75° をなす直線の傾きを求めよ. (2) 2直線 y=0 (x軸) と y=2x のなす角を2等分する直線の うち, 第1象限を通るものを求めよ 精講 (1) 直線の傾きと, 直線が、軸の正方向となす角0の間には m=tan0 の関係があります. とても大切な関係式ですが, 本間 はこれだけでは答えがでてきません. それは tan 75° の値を知ら ないからです. しかし, sin 75° や cos 75° ならば,75°=45°+30° と考えれば 54の加法定理が使えます. だから,ここでは tangent の加法定理(ポイント) を利用します. (2) 求める直線を y=mx, m=tan0 とおいて, 図をかくと, tan20=2 をみ たすm(またはtan 0) を求めればよいことがわかります. このとき,2倍角 の公式 (ポイント) が必要です。 解答 tan 45°+tan 30° (1)tan75°= tan (a+β) 1-tan 45°tan 30° tana +tanβ = = 1-tana tanẞ 1+tan 30° 1-tan 30° 1 1+ √ 3 1 -2+ 2 3 に α=45°, B=30° を代入 3 +1 = 3-1

この問題なんですけど解説をみてもよく分かりません！誰か教えてくださると嬉しいです！よろしくお願いいたします🙇

という) Ⅱ. 等比数列⇌b2=ac (b を等比中項という) 演習問題 116 3 数 α, B, aβ(a<0<β) は適当に並べると等差数列になり、ま た適当に並べると等比数列にもなる. α, β を求めよ.

中2です.この問題の答え解説お願いします！

底面の半径がr, 高さがんの円柱Aがある。 その底面の半径を半 分にし、高さを2倍にした円柱Bをつくるとき, Bの体積はAの体 積の何倍になるか。 rcm h cm 円柱A + 円柱B

この問題のXについて質問です。 この化学反応式の係数比が1:2なのでLも1:2になるため答えが0.04Lになると思ったのですが、解答は0.02Lでした。 どうしてこのような解法(写真のような)で解けないのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 [リード C 87 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 (1x, y を求めよ。

次の問題の青線はどの様な考えでそう置いたのでしょうか？解説お願いします🙇‍♂️

問題 61 のとき, 関数 y=2sin0-2√3cos+cos 20-√3 sin20 の最大値、最小値を求めよ.

次の問題の青い所の2はどこに行ったのでしょうか？

. -1≤t≤√3 (2) t²=(sin0+ √3 cos 0) 2 =sin20+2√3 sin cos 0+3 cos²0 1-cos 20 2 3 sin 20+3• 1+cos 20 2 2倍角, 半角の公式

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)

問三で質問です！！このような化学で体積を求める反応の時には必ず化学反応式を書かないといけないのですか？ この問題の場合酸素の係数がいるから化学式を書いたのですか？ 日本語がごちゃごちゃしててすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、問い (問1~4)に答えよ。(配点 15) 私たちが使っている燃料は、ほとんどが化石燃料である。 (a) 油田から採掘された原油は、 沸点の違いによって、石油ガス,ナフサ (粗製ガ ソリン灯油、軽油などの石油製品に分けられる。これらは、いずれもさまざま 炭化水素(炭素Cと水素Hからできている化合物)の混合物である。石油ガスを 液体にしたものは液化石油ガスとよばれ、カセットコンロなどの燃料に用いられる。 ナフサは自動車用燃料などのガソリンをつくるのに用いられる。 灯油は家庭用 燃料に軽油はディーゼルエンジンの燃料にそれぞれ使われている。 (b) [c 化石燃料としては、石油のほかに、天然ガスや石炭がある。 天然ガスの主成分 は分子式 CH』 で表されるメタンであり、メタンも炭化水素である。 最近では、化石燃料以外に水素 H2 も燃料として使われるようになってきた。た とえば、水素酸素燃料電池では、燃料である水素を酸素と反応させて電気エネル ギーを得ている。 電解液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の反応を、電 子e"を含むイオン反応式で表すと次のようになる。 (d) 極 ア 2H2 4H+ + イ極 O2 + H+ + 電池全体 ウ 2H2 + O ウ le― 2H2O 2H2O 化石燃料は燃焼すると二酸化炭素が発生するが, 水素の場合は生成物が水だけな ので、環境への影響が少ないとされている。 6 0.0625 16 [100 96 化学基礎 1 下線部(a)に関連して、 沸点の違いを利用して物質を分離する操作として最も 適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 8 ①ろ過 ② 蒸留 ② 再結晶 ⑩ クロマトグラフィー 問2 下線部(b)に関連して, ナフサは何の原料としても使われているか。 最も適当 なものを次の①~④のうちから一つ選べ。 9 ① 紙 ② ガラス ③ プラスチック ④ セラミックス 22.44mol 問3/下線部(c)に関連して, 0℃ 1.013×10 Pa (標準状態)において、 1.0gのメ タン CH』 を完全燃焼させるのに必要な酸素の体積は何L以上になるか。 最も 適当なものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 10 L ① 0.70 (2) 1.4 ③ 2.8 ④ 4.2 ⑤ 5.6 問4 下線部(d)に関連して、 電解液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池に 関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 11 0.0625 ○○○○ ① ア 極は負極である。 ア 極では水素が酸化されている。 イ 極では酸素原子の酸化数が2減少している。 ウ に当てはまる数値は2である。 224 2500 1250 1250 CH4=12+4=1619/mol) 1.0(g) 40 32 (619/mol) 0.0625(mol) 80 80 -7- 14000 22.4(4mol)×0.0625(mo =1.4(L)

327の(2)教えてください🙇‍♀️

第酊章 物質の変化と平衡 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka 2.7×10-5 C = V 0.030 = (ca)2 c(1-a) =0.030 =ca2 32 ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10 -4 mol/L /cka 引題 TH 圧力に保つと, N2O4 2NO2 の反応 次の記述のうちから,正しいものを る。 ている。 物質量 [mol] 2.0 1.5 1.0 (2) M (1) 0 H+HOOD HO(S) 化二窒素 N2O4を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 → N2O4(気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何molか。 (2)平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Pa か。 (3)この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 知識 326. 条件変化と平衡移動次の各反応が平衡状態にあるとき,( )に示す条件変化に よって,平衡はどちらに移動するか。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しないで答えよ。 (1) 302203 (2) N2+3H2←2NH3 (3) 2HI H2+I2 AH = +9kJ (4)2SO2+O22SO3 (5) NH3 + H2O NH4++ OH- 思考グラフ (酸素を加える) (圧力を小さくする) (加熱する) (触媒を加える) (塩化アンモニウムを加える) 327. 平衡移動の原理 ●次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) △H=-198kJ 2SO3(気) (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) 高圧 80の生成量 SO3 低圧 (イ) SO3 -90の生成量 低圧 高圧 (ウ) 高圧 SO3 (エ) 低圧 SO3 温度 → 温度 → 9の生成量 低圧 ②温度→ 80の生成量 高圧 温度→ (2)この反応が全圧 a[Pa] で平衡状態にあるとき、温度一定のまま、容器の体積を半分 にすると、全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 0 (ア) 6 <a (イ) 6=a (ウ) a<b<2a 時間- (エ) 6=2a (オ) 6>2a 0.5 例題