この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

理科の物体の運動の問題で｢速さはどうなるか｣と問われた時、｢速くなる｣または｢遅くなる｣と答えてもいいのでしょうか？模範解答はどれも｢大きくなる｣、｢小さくなる｣となっていて国語的に考えたらちょっとおかしくないですか？

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

(1)と(2)の解き方を教えてください。 (1)の答え　24 (2)の答え　40

次の(1),(2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 104 [原子量] ●check! (1) ある金属 Mの酸化物 MO 中には,Mが質量百分率で60% 含まれている。 この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属 Mの塩化物は, 組成式 MCI22H2Oの水和物をつくる。 この 104 金属Mの原 子量をxとして式を つくる。 水 0=16 Cl=35.5 和物 147mg を加熱して無水物 MCI2 にしたところ, 質量は111mg であっ た。 この金属Mの原子量はいくつか。 H2O = 18

化学基礎のモル濃度の計算について質問です、 写真の問題がわかりません。写真二枚目と3枚目が解説です。 具体的には、写真三枚目のように、電離前に既に水素イオンが1.00×10-2mol/Lあるのが理解できません。 まだ電離する前だから水素イオンはゼロなんじゃないかなと思ったの... 続きを読む

V 基礎 b H2SO4 は, 水溶液中で式 (2) のように硫酸水素イオン HSO4 と水素イオン H+に完全に電離する。 生じたHSO4 は,さらにその一部が,式(3)のように 硫酸イオン SO42 とH+に電離する。 H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 2- SO2 + H+ 1+2504 (2) (3) 1.00×10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度を測定したところ, 1.42×10 mol/Lであった。 この希硫酸中のSOのモル濃度は何mol/L か。 最も適当 数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 |mol/L ① 4.2×10-3 5.8×10-3 ③ 7.1×10-3 ② ④ 100×10-2 古

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... 続きを読む

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L

(5)の鉛筆で線の引いてあるところがなぜそうなるかがわかりません。なぜ11/10倍してるのですか？

練習問題 193 練習問題 B 点をx点,英語の得点を点とする。 そのときの結果が下の表と箱ひげ 10人の生徒に, 数学と英語の10点満点の小テストを行った。数学の得 図である。 また, x, yの平均値を x, y とする。 生徒 x y (x一才)2(y-3)(x-x)(y-y) 1 8 6 4 1 2 数学 5 2 6 4 0 1 0 : 6: 10 33 9 4 6 合計 A B 64 36 37 英語 (1)表の A,B の値を求めよ。 6×10人=60点 12345678910(点) 2(2-3)= 2 6-7=1 5×10人=50人 525 (2)xの分散 sx2と,yの分散 s,” を求めよ。 (3)xとyの相関係数rを,四捨五入して小数第2位まで求めよ。 (4) xとyの散布図として適切なものを,次の①~④の中から選べ。 ①3 10 2 y 10 X ③③ VA 10 4 y 10 5 5 5 5 5章 データの分析 0 0 0 5 10 x 0 0 5 10x 0 0 5 10x 0 5 10x ±0 (5)11人目の生徒が同じ小テストを受けたところ, 数学が6点, 英語が 5点であった。 次の① ② ③ の記述のうち,適当でないものをす べて選べ。 ① 11人の数学の平均値は, 10人のときの平均値と等しい。 ② 11人の英語の分散は, 10人のときの分散s, より小さい。 X③ 11人の数学の得点と英語の得点の相関係数は, 10人のときの相 関係数rより大きい。

この答えが、酢酸イオン→ウ、水酸化物イオン→エなのですがなぜそうなるか全く分かりません😿解説お願いします🙇‍♀️

を入れ,これに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 このときのコニカ ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO- と水酸化物イオン OH の変 化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。 118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL (ア) [mol] 20.02 0.01 (イ) [mol] 0.02 0.01- 100 200 (mL) 100 200 〔mL〕 (ウ) [mol] 0.02- 0.01 (エ) [mol] (オ)[mol] 0.02 0.02 0.01 0.01 AC 0 100 200 100 200 (mL) (mL) 100 200 (mL) 下足な いる 値と

政経の安全保障のジレンマについての問題なのですが、各選択肢の正誤について教えてください。

+ 7 ア、イ、ウ ウ 5 6 イ、ウ 問7 生徒Xは、世界平和には国家間の協調が不可欠であると授業で聞き、 あるゲームについ て考えることにした。 このゲームでは、Y国とZ国が 「協調」 または 「非協調」 のいずれ か一方の政策を同時に選ぶ。 各国は、 資料4に基づいて点数を獲得する。 また、 両国は自 国の点数を最大化しようとして行動する。 このゲームに関する記述として最も適切なもの を、次の1~4から一つずつ選べ。 資料4 Z国 協調 非協調 協調 国 : 4点 / Z国:4点 YE 非協調 Y国: 6点 / Z国:1点 Y国: 1点 / Z国: 6点 国: 2点 / Z国: 2点 1 Y国が「協調」 と 「非協調」 のどちらを選ぶかに関わらず、 Z国は 「非協調」を選ぶ。 2 Y国が 「協調」 が選ぶ場合、 Z国は 「非協調」 を選ぶ必要がある。 また、 Y国が「非 協調」が選ぶ場合、 Z国は「協調」 を選ぶ必要がある。 3 両国とも「協調」を選べば両国の点数の合計が最大になるため、両国とも「協調」を 選ぶ。 4 両国とも「非協調」 を選べば両国の点数の合計が最小になるため、両国とも 「協調」 を選ぶことはできない。 非 3

なぜウ、エ入るのがそれぞれ3と5なのか教えてほしいです🙇‍♀️ イは6です

(1) 連立方程式 | x+y=2 (1-4) 4 + 4 = 28 2k を満たす実数の値を求めよう。 ただし, æyとする。 X = 2", Y = 2 とおくと, ① より 2% XY = ア であり,これと②より X+Y= イ ・① である。よって, X, Y の値を求めることにより、求めるæ, yの値は x = = log2 ウ ― I y=log2 ウ + H である。