問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

化学基礎の 酸と塩基 という単元です。 (5)の解き方って （モル）×（電離度）×（価数×2）じゃないんですか？ [OH-]の問題なのに １がかけられてる理由がわからないです。

(0.2) mol/L (5) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液(電離度1.0)の水酸化物イオン濃度はいくらか。 1×0.1mol/L×1.0=0.01 (mol/L) (6) 0.01mol/Lの塩酸 HCI水溶液 (電離度1.0) のpHはいくらか。 ( 0.1 ) mol/L

下の問題を教えて頂きたいです。 答えは1.2×10マイナス三乗と、0.70倍になります。 解き方が分かりません。

問6 下図は,一定温度におけるアンモニア水の濃度と電離度の関係を示したグラフである。 次の 各問いに答えなさい。 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度と同じ水酸化物イオン濃度をもつ水酸化ナト リウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍になるか。 10.050 電離度 α 0.040 0.030 度 0.020 a 0.010 0.020 0.040 0.060 0.080 0.100 0.120 0.140 アンモニア水の濃度[mol/L]

化学基礎の酸化還元の問題が分かりません💦‼︎ 「6H＋は酸である希硝酸〜」のところからが分かりません。 ○「希硝酸から電離してできたのが6H＋」ということは、後に加える6NO3-も含めて考えると、一部は電離していて、一部は電離せずに残っているということでしょうか？このような... 続きを読む

例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式および酸化還元反応式を記せ。 Cu- Cu²+ +2e- ...1 HNO3+3H++3e- 「解説 酸化還元反応において, 還元剤が与える電子の数と酸化剤が受け取る 電子の数は等しいので,それぞれの半反応式の電子の数が等しくなるように組み 合わせて酸化還元反応式をつくる。 NO+2H2O ①式を3倍して電子を6個与えたときの半反応式の形に, ②式を2倍して電子を 6個受け取ったときの半反応式の形にして、足し合わせ, 電子を消去する。 3Cu → 3Cu²+ +6e- ･･･①×3 +) 2HNO3+6H+ +6e¯ 2NO +4H2O 3Cu + 2HNO3 +6H+ 3Cu²+ + 2NO +4H2O (イオン反応式) 6H+ は酸である希硝酸HNO から電離して生じたイオンなので,両辺に6NO を加え, 式を整える。 3Cu+2HNO3+ (6H+ +6NO3-) 3Cu+2HNO3 +6HNO3 解答 イオン反応式 化学反応式 - → ( 3Cu2+ +6NO3-) +2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O ･･・② ×2 3Cu+2HNO3 +6H+ 3Cu +8HNO3 ( 化学反応式) 3Cu²+ + 2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 問題 212 Advice 酸化還元反応では, 酸化剤と 還元剤の間で過不足なく電子 の授受が行われる。 したがっ て, 半反応式を組み合わせて 完成したイオン反応式、ある いは化学反応式には、電子 e-は左右両辺で消去されて 残らない｡

0.025mol / L のアンモニア水のpHが11であるときの水溶液中のアンモニアの電離度を有効数字2桁で求めたいです。 どなたか教えてください！

例えば（1）なんですけど、硫酸銅って聞かれてるのになぜイオン反応式に銅だけ書いて硫酸は書いてないんですか？

10 (589 ONS 36 OsHS Duo LONHO 次の変化をイオン反応式で表し、 酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に銅が析出する。 (2) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に鉛が析出する。 (1) til art AB 硫酸

化学基礎で質問です。 大門144の（1）でなぜ②と③の記述が誤っているのかがよくわかりません。 あと（2）の水素イオン濃度なんですが、解答を見ると、 c=0.01 mol/Lのときに、a=0.05である。 水素イオンの濃度は、ca c=0.01 mol/Lのときに、a=0... 続きを読む

144 [電離度] 酢酸の電離度 α は濃度によ り変化することがわかっている。 モル 濃度c [mol/L] を横軸, α を縦軸にと ったグラフをもとに,次の問いに答え よ。 (1) 酢酸のモル濃度と電離度の記述につ いて、次の①~ ④ より誤っているもの をすべて選べ。 電離度 α 0.15 0.10 a 0.05 0 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度 c [mol/L] ① 酢酸の濃度が高いほど酢酸は電離しにくくなる。 ②αが0.01のとき,電離している酢酸分子濃度は電離していない酢酸分子 1 濃度の である。 100 ③ 0.1mol/Lの酢酸を10倍に薄めると水素イオン濃度は1になる。 ④ 酢酸濃度をどれだけ小さくしてもαが1を超えることはない。 (2) グラフより, c=0.01mol/Lのときの水素イオン濃度を求めよ。 144 電離度αとす る。

この3番だけ電離度をかけてるのは何故ですか？

問題 基本 10分 次の溶液のpHを小数点第1位で答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 [mol/L2], log10 2 = 0.30 とする。 しょうさん 問1 0.10 mol/L 硝酸」 りゅうさん 硫酸 0.020mol/L 問2 問3 さくさん 0.016) 0.10mol/L酢酸(電離度 問40.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 問1 HNO3 - H+ + NO3¯ 1価=硝酸 0.10 0.10 解説 問2 H2SO4 2H+ + SO- 0.040 0.020 [H+] = biol/L [H'] = 0.10 = 1.0 × 10" [mol/L] [H+]=0.1×1個= pH=-log10 (1.0×10−1)=1.0 0.1=10-1=1 Tom S の Fily (2 (オリジナル) [H+] = 0.040 =22×10-2 〔mol/L] 4 pH=-logio (22×10-2)=2-210gio2=1.4 H2SO4は2価の強 ※酸なので、 2つの H+を出す! 第6節 酸と塩基 75

浸透圧の問題で、温度を上げると液面はどうなるのかという問題です。(答えは上がる) Tに浸透圧ΠとVが比例するのは分かるのですが、Vが大きくなったら式的にΠが小さくなりませんか？ つまり、ΠとVが同時に大きくなるというのがよく分かりません。。 教えて下さい🙇‍♀️

58.5 よって, 凝固点は -0.0740℃ また at=0,200(K) になったときに生じた氷 4t=Kem より 4t=1.85× 溶液の凝画は下がり続ける。 を 0.585 1000 -X 58.5 500-x -X2=0.200 x=315(g) X. 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) エ (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側) へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくなり 左右の水位の差が大きくなる。 34 化学重要問題集 V=mRT. TI-CRT GO あ c~dは液体と体が dfは液体と固体が f以降は固体、圏の 1%2 凝固点降下度を モル凝固点降下を モル濃度をとると At = Kam NaCl は電離して、 は2倍になっている。 NaCl-Na-C 粒子(イオン 水コロ 力を失って 発力を失 74 01 a (酸性)を

(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19