（1）の問題（写真2枚目）についてです。 「実験①の電気分解における化学反応式を完成させなさい。」と、ありますが、 これをイオン式で書くと❌ですよね⁇ それって、「化学反応式を完成させなさい」だからイオン式でないという事ですか？ 逆に、イオン式を書くときは、問題に「イオン式... 続きを読む

③3 電気分解に興味をもった理科クラブの林さんは、顧問の岡先生と一緒に,実験 1~3を行い,それ ぞれの実験について会話をした。 また、林さんは、水酸化ナトリウムの製造法について調べた。あ との問いに答えなさい。 【実験1】 図Iの実験装置によ塩化銅水溶液を注ぎ入れて、電気分 図1 解の実験を行った。 電気分解を始めてしばらくすると,陰極( 極)の表面の色が変化するようすが観察された。 また, 陽極 (+ 極)から気体が発生するようすが観察された。 陽極で発生した気 体を試験管に集め、 数滴のBTB溶液を少量の水とともに加えて報 ⓐ ゴム栓をしてよく振ると, 水溶液の色は、黄色に変化した後, 色 が徐々に薄くなっていくようすが観察された。 次に,陽極で発生 した気体を別の試験管に集め、数滴の赤い水性インクを少量の水 電源装置 水溶液 陰極(-極) (炭素棒) 陽極 ( +極)

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 20 (3) ③ 式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO3を加え, 左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2

ここまでは分かったのですが、OH-のmol/Lがよく分かりません答えでは5.0×10-11乗mol/Lになってるのですがなぜですか？教えてください

●PH(水素イオン指数) (H+) = 1.0×10- (モル/L) のとき pH = (a ) 2.次の水溶液における水素イオン濃度[H+] と水酸化物イオン濃度[ (1) 0.01 モル/Lの酢酸CH3COOH 水溶液。 (電離度はα=0.02 とする) の値を計算せよ。 OH-]

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+②式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) ③ 式の左辺の6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO を加え,左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3 Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2] → 4 2

水溶液のpHの問題です。 (2)が解けないです。教えてください🙇‍♂️

-ACT 132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。ただし, log102=0.30, 水のイオン積 Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃,1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ く 化学 アンモニアの電離度を0.020とする。 った。この水溶液のpHはいくらか。 [化学] 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。

(4)の意味が分かりません！ また(3)では、求めた塩酸の濃度がなぜ水素イオンのモル濃度として使えるのでしょうか？ 答え (3)3.0 (4)水素イオン濃度=0.33mol/L pH=0.48

ンモニアの電離度 Kw 0x10-14 (mol/L)とする｡ (3) 0.10mol/Lの塩酸10mLを純水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 (4) 1.0mol/L塩酸100mLに, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を50mL加えた。 混 合水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。

なぜ青線部のように×2や×3をするんですか？🤔

(オ)250gの水にブドウ糖10gを溶かした 彼。 【8】 水 1 kg に次の物質を、 10gずつ溶かしたとき、 凝固点が最も低くなる ものはどれか。 (7) ~ (オ) で答えよ。 (エ) (オ) は、 完全電離するものとする。 (ｱ)ショ糖(分子量 342) (イ) ブドウ糖 (分子量 180) (ウ) 尿素 (分子量60) (x) 塩化ナトリウム (式量 58.5) (オ) 塩化カルシウム (式量 111) 117 E. 210) 山 mol溶かすと 沸点は何℃

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？ どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態 硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。 ②K + SO42- 電離前 電離 a 電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 ) 話題のI K2SO4 1 夜中に 11.0% だから、n = (⑩ 1%の水溶液 従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍 1 ×1000× 174 99 At = n Kb に代入して、 =1 [g] 4t = (01/1×1000× 99 =0.0639≒0.64 〔K〕 ... 沸点は、(1100+0.064)=100.064 → 50 IT THI 2 I 溶質 溶媒: g 溶液: 100g ) [mol/kg〕 (上図) 1714×(1+2α)×0.52 ) Ans. 100064___ (

①②は覚えちゃったほうがいいですか？

318. 塩の加水分解 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 こ 酢酸ナトリウムを水に溶かすと, 酢酸イオンとナトリウムイオンに電離する。 のとき生じた酢酸イオンの一部が水分子と反応し, 水酸化物イオンを生じるため,水溶 液は弱い(ア)性を示す。これを塩の(イ)という。 - 249) (1) 文中の( に適する語句を入れ, 下線部① ② の反応をイオン反応式で表せ。 (0) 1. Whether Lat 第Ⅰ章

解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡