(3)2枚目の答えで熱量がー6.0kjとあるのですがなぜ有効数字が2桁になるのでしょうか

次の事項を熱化学方程式で表せ。 :105. 反応熱の算出と熱化学方程式 (1) アセチレンCaHz 1.0gが燃焼すると, 50kJの発熱がある。 (2) 水酸化ナトリウム 2.0gを多量の水に溶かすと, 2.2kJの発熱がある (3) 氷(水)の融解熱は 334J/gである。 (4) 単体からエタノール CaH;OH 5.0gをつくると, 30 kJの発熱がある。 * ●

3問！選択問題です、わかる方解答お願いします！

) any other boy in the class. sdi (14) Jack runs ( 3 the fastest of 9s ④ faster to の fastest of v2 faster than (15) Naomi is taller than any ( )in our class. srd 19gruoy a D other girls 2 each girl ③ other girl Toinga enbeuon (16) No other subject is as interesting as English to me. =English is the ( )( ) subject to me. baie 19/29

化学基礎の酸と塩基の反応の問題です。 H2SO4のHが2つで0.10mol必要ということは、NaOHのOHが1つで0.10mol必要だから、OH2つにするには0.20mol必要、ということでしょうか。 写真の問題の解説をお願い致します。

0.10 mol の硫酸 H:SO』 を中和するには, 水酸化ナトリウム NAOH は何 mol 必要か。 中和滴定で由和占を知るために田いる試薬を何というか。

この写真の化学反応式がわからないので、どなたか教えていただけると助かります。写真横になってしまい申し訳ないです。

の 硫酸銅(I)[青溶液] + 水酸化ナトリウム - → 硫酸ナトリウム + 水酸化銅(Ⅱ) [青沈殿 2水酸化鋼(I) → 酸化銅(Ⅱ) [黒沈殿] + 水 3 酸化銅(I)+ 塩酸 塩化銅(I)[青溶液] + 水 CuCl2 Cu0 Cu(OH) 2 CuS04 HCI NaOH Na2S04 の 2 3

化学の沈殿の範囲なのですが、ピンクのラインで書いたところはなぜFe(OH)2が沈殿するのですか？ アルミニウムのほうではダメな理由を教えてください

解説(1) この実験の操作は次のようになる。 Pb?+, Cu°+, Fe+, Zn?+, Ba°+, Na*, Ag*. A3+ 操作1| HClaq AgCI, PBC沈殿A。 Cu+, Fe°+, Zn?+, Ba°+, Nat, AS+ 溶液A 操作2(熱湯 操作3| HS(酸性) (AgCI)次殿B Pb+ )溶液B CuS |沈殿C Fe+, Zn?+, Ba°+, Nat, Ap+ )溶液C 操作4|煮沸,(濃硝酸』NHgag) Fe(OH) A(OH沈殿D Zn(NH)1の, Ba+, Na*)溶液D 操作5| NaOHaq 操作6|| HS (塩基性) Fe(OH)。|沈殿E [A(OH))溶液E 沈殿F Ba+, Nat)溶液F ZnS 操作7|煮沸,(NH』2COgaq BACO)沈殿G Nat 溶液G 操作1.2 指敵たu て沖ルナ。出ドマmは の

理科が本当に苦手です、写真のような基本的な問題でも間違えてしまいます😭 化学式とイオンを表す式の考え方のコツはありますか？もう丸暗記するしかないですかね、？😢ちっちゃい数字が上についたり下についたりというのがもう分かりません（ＴＴ）誰か教えて欲しいです、、お願いします

レ 2.1) Naclz → Nat+ cl2 (292 Cucl → 塩化ナトバウム Nacl → Nat+ci 塩化銅 Cucla→ Cuet+ 2cに Cuet t cl2 Cl2- (3) CuSO4 -→Cet + SO4V硫酸銅 Cuso4 → Ca-キ+ S042 円 Hcl → Ht+eL (5) Naot→ Nat+oH 水酸化十ウムNaoH→ Nat+ OH 本酸HeSo4 (6) SD4°→ (0) LBa)20H → Bat+ OHT1酸化バウム BaloH)2→ Ba't+ 26H- 2- →→ 2Ht+ SD#?- P) NO3 一 消談 H NO3ー→ Ht+N03 2+ (9) CaOH - CaOH→ Ca'40HV 水吟(化わりウん KOH→ Kt+6H-

(3)の問題がわからないです。 解説を見てもわかりませんでした、教えて欲しいです🙇‍♀️ 答えは1.1Lです。

(3) 0.20mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 500mL を中和 すべて炭酸ナトリウム Na,CO3 にするのに必要な二酸化炭素 CO2 は 標準状態で何Lか。 317 |xCxm- 200 nol 36 D (0 2150

化学基礎の濃度の問題です。 回答の下から4行目の水酸化物でなぜ水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引くことができるのですか？ そういうものでしたっけ？ もし、根本的に考え方が間違ってたら教えてください🙇‍♀️

問題139 木 宿本谷の 発展例題10>混合水溶液の pH 0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 10mL の混合水溶液の pH を求めよ。ただし,酸,塩基の電離度を1とし、水のイォン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?とする。 000 C ot Mnm0R0.0..A9 Kbta Ot:0: と 解答 化 1価の強酸のHCI から生じるH+ と,1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は、 考え方 OS0:01 水溶液の混合によって, 次の反 応がおこる。 10 -L×1=1.0×10-3mol 帯 1000 HCI+NAOH これをイオン反応式で表すと, 次のようになる。 H++OH- 反応式から,反応するH+と OH- の物質量は等しい。 の) したがって,H+ と OH- の物 質量を比較し,残るイオンの量 からモル濃度を求める。 混合によって水溶液の体積が変 わる点に注意する。 NaCI+H2O H+:0.10mol/L× 10 OH-:0.30mol/L× -L×1=3.0×10-3mol 1000 ルや水麦 HO したがって,反応後に OH~ が残る。反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が(10+10) mL なので、 3.0×10-3mol-1.0×10-3mol (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 なので、 [OH-]= =1.0×107!mol/L Kw [H+]= [OH-] 1.0×10-14(mol/L)2 1.0×10-1mol/L -=1.0×10-13mol/L Fia したがって, pH=13 HF 10 水谷新者本Aでイ大ト 001ケ木

質問です。 (11)の答えは、酸性になるのですが、何故中性にならないのでしょうか？

12 NaHSO。 次の塩の水溶液の性質は, それぞれ酸性 中性·塩基性のどれか。 口(2) CHCOONa 口(3)(CH,COO)Ca 口(5) CUSO (6) KNO3 口(8) (NH):S0 NaHSO。 (9) NaHC0) (12 NaSO』

1枚目の写真は問題文です！2枚目は解説です！ 2枚目の青い部分はヨードホルム反応の後どこにいってしまったのでしょうか？

【演習問題) 5-3 芳香族化合物の構造決定(Ⅱ) 次の文章を読み, 下記の間1,問2に答えよ。ただし, 構造式は例にならって記し,不斉 炭素原子には*を付記せよ。 【例) OH CH-CH2-C-H II CH。 芳香族化合物 A, B, Cの分子式はいずれも CaHroO2 である。 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解した後,希塩酸で酸性にすると酸性物質 Dと酸 性物質E が得られた。 Dはベンゼンのパラニ置換体で, 塩化鉄(I)水溶液による星色反応 を示した。Eにアンモニア性硝酸銀溶液を加えて温めても変化はなかった。 化合物 BをAと同様に加水分解した後,酸性にするとギ酸と中性の芳香族化合物Fが得 られた。Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると,特有のにおいをもった黄 色沈殿と,化合物Gのナトリウム塩が生じた。 化合物Cには不斉炭素原子が存在し, C は水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱しても 加水分解されなかった。 Cはベンゼンの二置換体であり, 塩化鉄(Ⅲ)水溶液による星色反応 を示した。また, Cにフェーリング液を加えて加熱すると赤色沈殿を生じ, C は化合物Hの ナトリウム塩となった。 Hに濃硫酸を加えて加熱すると,分子内で脱水して化合物Iとなっ た。 問1 A, B, C, Iの構造式を記せ。 問2 D, E, Gの名称を記せ。