この問題の[E]なんですがどういうことを示しているグラフなのかわかりません。 たとえばAなどは強い酸に対して弱い塩基で中和しているのでアだとわかります。 答えの理由も教えて下さると助かります

次の図(A)~(E)は,0.1mol/Lの酸の水溶液a[mL]【に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ]欄からそれぞれ選べ。n 0.08 121. 滴定曲線 。品 10 8| pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8 pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8| pH 6| 4日 4 4 2 2| 2 a a 滴下量(mL) [I](ア) HCI-NH3 滴下量(mL) a 滴下量(mL) 滴下量(mL) (ウ) CH.COOH-NH3 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH Jm000 (エ) H.C.O4-NaOH [I](a) メチルオレンジ (オ) HCI-Ba(OH)2 (カ) CHCOOH NaOH

解き方を教えてください🙏

V 以下の文章を読み, 問に答えなさい。 計算問題は, 有効数字3桁で答えなさい。 の 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を50.0mLの純粋な水に溶か し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 Jm 001 2この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, ビュレットで ご3:0.200 mol/L の塩酸を25.0mL 滴下すると, 以下の反応が起こり, 溶液が赤色 から無色になった。 NaOH + HCI NaCl + H2O 中) Na2 CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 新3 次に,この混合水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, さらにビュレ 全回ットで0. 200 mol/L の塩酸を5.00mL 滴下すると、 以下の反応が起こり、 溶 液が黄色から赤色になった。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H20 + CO2

考え方？解き方？が分からないので、教えて下さると助かります🙏

塩基性·中性のいすれを示す 問20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェノールフタレイン とメチルオレンジから選び,色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (2) 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10㎡Lに, 0.1mol/L の塩酸を加 える。 (3) 0.1 mol/Lのアンモニア水 10mL に,0.1mol/L の硫酸を加える。 15

そのグラフになる理由をそれぞれ教えてほしいです。 例えば、①。これは、中性だからpHは7というのが分かり、(ア),(イ)にしぼることはできても、そこから分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol /L酢酸水溶液10mL 0.1 mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0,05 mol/L硫酸 0.1mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 の 2 3 (1) O~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 中和点 中和点 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量一 滴下量一 (エ) 14 (オ) 14 (カ) 14 10 10 10 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量 一 滴下量一 (2) ①~③の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で 答えよ。 (ア) リトマス (イ) フェノールフタレイン (ウ) メチルオレンジ

(2)が答えを見たのですが、分かりません。 なぜ、その数字がくるのかなど教えてくださいm(_ _)m

93 中和滴定 解営 (1) 黄色から赤色 (2) 0.0909mol/L (1) 弱塩基のアンモニアを, 強酸の塩化水素 (塩酸) で滴 定したので、演定とともにpHの値は小さくなってい く。よって、メチルオレンジは黄色から赤色に変色す る。 なお、実際の演定では, 黄色がかすかに赤く変色し た点を中和点とする。 代表的な指示薬 *メチルオレンジ (pH 3.1) 赤色~(pH 4.4)黄色 強酸と弱塩基の中和滴定に使用。強酸と強塩基でも使用できる。 *フェノールフタレイン (pH 8.0)無色~(pエ 9.8)赤色 弱酸と強塩基の中和満定に使用。 強酸と強塩基でも使用できる。 * BTB(ブロモチモールブルー) (pH6.0)黄色~(pH 7.6)青色 強酸と強塩基の中和滴定に使用。 (2) 1×0.120mol/L×- 16.73-1.58 L 1000 」 20,0 =1×c[mol/L]× L 1000 c=0.0909 mol/L

(1)の答えが黄色から赤色なのですが、まとめページみたいなところをみると、赤色から黄色になっています。なぜ、逆なのでしょうか？

93 [中和滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために,濃度が正確にわかっている塩藤 を用いて滴定を行った。 まず、濃度不明のアンモニア水20.0mしを三角フラスコに取り, 指示楽としてメチ ルオレンジを1~2滴加えた。次に,ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れて 準備をした後,ビュレットの目盛りを読んだところ,1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ,ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1) 下線部について, 指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2) このアンモニア水のモル濃度を求めよ。

なぜ、酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液に滴下する中和滴定で、中和点が分かるのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

)に適する語句を入れよ。 6 次の文章中の( 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和滴定で は、中和点は( ア )性を示し, 中和点を知るための指示薬と しては(イ )が適当である。このとき, 水溶液は( ウ )色 から( エ )色に変化する。

この問題でフェノールフタレインが指示薬と分かる理由はなんでしょうか？

シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20 の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 基本例題 21 中和満足 シッウ酸二水和物 H.C:O4*2H.O のの結晶 0.630g を水に溶かして。100mLにした。 -のシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液を。滴下したとこ る中和点までに 20.0mL を必要とした。H=1.0, C=12, O=16 とする。 »115 (1) 操作@, ⑤, ©に用いる器具の名称を記せ。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ.フェノールフタレインのいずれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 指針(1)溶液の調製……メスフラスコ 溶液の滴下…ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 解答(1) メスフラスコ (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合………コニカルビーカー D ホールピペット © ビュレット 0.630g 126 g/mol (3) H.C.O4·2H:0=126 より, 0.630 g は =0.00500 mol。 これを溶かして 100 mL(=0.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 20.0 L L= 1×x [mol/L]× 10.0 HCI+ HO 2×0.0500 mol/L×- 1000 1000 OuEの物質量 HH

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

2段滴定による濃度計算がわかりません。NaOHとNaCO3の混合溶液10mlにフェノールフタレインを加え、0.10mol/Lの希塩酸で滴定したところ、終点までに10.5mLの希塩酸を要した。次に、この滴定後の溶液にメチルオレンジを加え、同じ希塩酸で滴定を続けたところ、終点ま... 続きを読む