3番が分かりません。解説の、原尿の比率が1っていう数字はどこから分かりますか？ また4番も分からないのですが、3番理解しないと厳しいですよね、

79. 腎臓のはたらき イヌリンは体 内で利用されないので, 静脈内に投与 成 分 血しょう 原 尿 尿 タンパク質 80 0 されると,糸球体以外の部位で血管外 グルコース 1 0 に出ることなく, 糸球体でろ過された 後,再吸収されずに尿中に排出される。 十分な水を与えた動物にイヌリンを注 射して10分間,ほうこうに集まる尿 を採取したところ,その間の尿量は 10mL で, 同時に調べた血しょう原尿 尿での 各成分の濃度(mg/mL)は表のようになった。 (1)表の空欄(a), (b)にあてはまる数値を答えよ。 (2) イヌリンの濃縮率 (尿中の濃度/血しょう中の濃農度)を求めよ。 (3) この10分間にろ過された血しょうの量(生成された原尿の量)は何 mLになるか。 (4)尿素およびナトリウムイオンの10分間における再吸収量(mg)を求めよ。 p.62 例題5 尿素 0.3 0.3 20 ナトリウムイオン 3.2 3.2 3.4 イヌリン 0.1 0.1 |/ 12 66 第2編●生物の体内環境の維持

(3)の、最後の式の 22.4×10^3 mL/mol がどこからきてるのか分からないので教えて下さると嬉しいです。

的関係 例退 電解槽Aには確酸銀 AgNO3 の水溶液, 電解槽Bには硫酸銅(IⅡI) CusO4 の水溶液 とそれぞれ入れてある。電解槽Aの電極には白金板を, 電解槽Bの電極には銅板 と用い,これらを図のように直列につないで, 2,00 Aの電流を16分5秒間通じて 電気分解を行った。 1) a~dの各電極で起こる変化をそれぞれイ オン反応式で記せ。 (2) 回路に流れた電気量は何Cか。 12) 電解槽Aの陽極に発生する気体は標準状 原子量CU=63.5, ファラデー定数F=9.65× 10*C/mol A b B d C 態で何mLか。 4) 電解槽Bの陰極に析出する物質は何gか。 5) 電解槽Bの金属イオンの濃度はどうなるか。 銅 AgNOsag CuSO4ag 解説 直列電解槽には同じ電気量が流れる。 電解槽に流れた電気量の和が 並列 電池から流れた電気量に等しい。 (2) 電気量[C] = 電流[A] × 時間 [s]より, 2,00 A×(16 × 60+5)s=1930C (3) 1 molの電子e-がもつ電気量の大きさは9.65× 10°℃ なので,流れた電気量1930Cは, 直列 1930C =2.00 × 10-2 mol 9.65 × 10C/mol の電子e-がもつ電気量に相当する。 電解槽Aの陽極の反応: 2H20 → O2+4H+ + 4e- 電子e-1 mol に相当する電気量で, O2が一mol発生するから, 02の発生量は, 22,4× 10°mL/mol × -×2,00 × 10-2mol=D 112mL 4 (4) 電解槽Bの陰極での反応: Cu?++2e- → Cu 電子e-1 mol に相当する電気量で, Cuが mo!析出するから, Cuの析出量は,63.5g/mol × × 2,00 × 10-2mol= 0.635g 2 並列 5) 陽極での変化でCU?+が生じ,陰極での変化でCU°+が消費されるので, Cue+ の濃度は, 電解槽全体としては変化しない。 → O2+ 4H++ 4e- 解答(1) a:Ag* +e Ag b:2H20 → Cu?+ +2e → Cu d: Cu c: Cu?+ + 2e (2) 1.93 × 10°C (4) 0.635g (5) 変わらない。 (3) 112mL 化学·第2編 の 山金 |a 白金

49の（3）です🙇‍♀️

コース 49. ホルモン分泌の調節とその異常 次の文章を読み,以下の問いに答えよ。 動物の体内環境は,自律神経と内分泌腺でつくられるホルモンのはたらきによって 2腎臓での水分の再吸収を促進し, 前葉が重要な役割を果たしている。例えば、チロキシンが不足すると視床下部から | (7)が分泌され, その結果, 脳下垂体前葉から(イ) が分泌される。 状腺に作用してチロキシンの分泌を促進する。また, チロキシンが増加すると,視床 下部や脳下垂体前葉に作用して, (7) や(イ)]の分泌を抑制するので, チロキシン の分泌量が減少する。 このように血液中のホルモン濃度が高いとホルモン分泌を抑制 し、低いと分泌を促進するようにはたらくことを (ウ) の という。 このようなしくみが機能しなくなった病気がある。 例えば,甲状腺機能低下症は, 血中に分泌されるチロキシンの量が減少し,その結果として, 各組織の機能や代謝に 異常が生じる症候群である。その原因には、 (a)チロキシンの合成に必要なヨウ素の欠乏, (b)甲状腺の障害, (c)脳下垂体の障害, (d)視床下部の障害などがある。 (1)文章中の (2) (c)や(d)の障害によって, 甲状腺機能低下症が起こる理由をそれぞれ簡潔に述べよ。 (3) (a)~(d)の原因により, 甲状腺機能低下症を発症したネズミ(それぞれをネズミ(a)~ (d)とする)について, (イ)]の血中濃度を測定した。イ)の濃度が正常のネズミ より高かったのは,ネズミ(a)~(d)のうちどれか。すべて答えよ。 (4)甲状腺機能低下症を発症したネズミ (a)~(d)について, (7)]を投与した後、 の血中濃度を測定した。 (イ)]の濃度が投与前の濃農度より高かったのは, ネズミ(a) ~d)のうちどれか。 すべて答えよ。 ( は, 甲 コに適する語句を記せ。 (イ) [10 大阪薬大改] 2 第2編●牛物の休内槽倍の維性

(4)教えて欲しいです。なぜ変化後は-0.15になるんですか、反応するため-0.20ではないんですか？ この他に係数などほかの教科解法があれば教えて欲しいです🙇‍♀️

第2編」 トト80 基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ,酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。 |(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 脂針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比3気体の体積の比 (同温·同圧) 0 70 完)HOH 2MgO 4.8g 24g/mol 必要な O2 は1mol とわかるので, なわち 解答(1) 2Mg+02 - (2) Mg 4.8g は =0.20 mol。化学反応式の係数より,Mg2mol の燃焼に 0.20 mol× 2 ー=0.10 mol 答 た水 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 4.8g 24g/mol 2Mg + こ "C 2.4g 32 g/mol 2MgO 0(mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) (4) Mg は -=0.20 mol, O2 は -=0.075 mol。 O2 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg00.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0.20 0.075 0.05 0 基本問題 * =必解

化学基礎の問題なのですが、どこから119ｇ/molが出てきたのか分かりません。どなたか回答していただけると助かります🙇‍♀️ 赤い色がついている方が回答です。

ア 65. 合金中のスズの物質量03分 ト:Cu 96 %, Sn 4.0 %)と1.2 kg の青銅 B(Cu 70 %, Sn 30 %)を混合して融解し,均一な青銅C をつくった。1.0kg の青銅Cに含まれるスズの物質量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤ の うちから一つ選べ。Cu=64 Sn=119 青銅は銅とスズの合金である。2.8kgの青銅A(質量パーセン Mors 0 0.12 の 0.47 O 0.99 の 4.0 必 6 12 [2016 本試)

(2)についてです。 答えを出した時に44.8Lになり答えを見たら45Lでした。有効数字の求め方を教えてください🙇‍♂️

八思 JUL 9 L密と化学反応式] プロパンCaHaの気体を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 と水を生じた。この反応は、、次の化学反応式で表される。 2種類の元素 のAと化合する (4)気体どうし。 同圧のもとで Nom0 CaHs + 502 → 3C02 + 4H20 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また,水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。また, 酸素は何g 使われたか。 (5)同温, 同E 含んでいる [A欄](a) (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン11.2Lを完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。ただし、 空気の体積組成を窒素80.0%, 酸素20.0% とする。 [B欄](ア (コ 56 第2編 物質の変化

(2)なぜ200/1000ではなく1000/200なのかわかりません、、Lに戻すのであれば0.2Lですよね‥？

(3) pH=11である1価の塩基の水溶液20mLを中和するのに0.010mol/Lの塩酸HCIが (2)酢酸CH,COOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液はpH =3であった。この酢 ク)0.10mol/L. (エ)pH=3の酢酸水溶液 147 [電離度とpH] 次の各問いに答えよ。 (1) 0.010mol/Lのアンモニア水はPH=10である。電離度はいくらか 酸水溶液の電離度はいくらか。 10mL必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 8 第2編 物質の変化

（２）の問題が答えを見ても分かりません。 何故解説にある数字で計算するのか分かりません。 わかりやすく教えて下さいお願いします(_ _)

例題4 溶液の濃度 外80gと純硫酸20gを混合した溶液の密度は1.2g/cm° となる。この希硫酸の次 の濃度を求めよ。 HeSO』= 98 (1) 質量パーセント濃度 (2)モル濃度 20g (20 + 80)g × 100 = 20 % 解説) (1) 質量パーセント濃度(%] = 溶質 (g] 溶液(g) ×100 = 溶質の物質量 [mol) 溶液の体積(L) (2) モル濃度(mol/L) = 20 -mol, 希硫酸の体積は- (20+ 80)g_83.3cm'= 0.0833L 1.2g/cm° 純硫酸20gは 98 20 -mol モル濃度= 98 0.0833L =2,44 mol/L 52,4mol/L 密度の扱いは難しく感じるが 質量 (g] 3D 密度(g/cm] × 体積 (cm®]. または 質量 (g) 密度(g/cm°) 体積(cm)= として, 単位を変える道具と考えよう。 解答 (1) 20% (2) 2.4mol/L 44 第2編 物質の変化

(ア)、(イ)、(ウ)の図をどうやって中性なのかとかと見分けていいか分かりません。教えてくださいm(_ _)m

例題3 滴定曲線 次の(1)~(3)の満定を行ったときの中和滴定曲線を, 下の(ア)~(ウ)より選べ。 ただ」 用いた水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/Lである。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (2) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (3) アンモニア水に塩酸を滴下する。 (ア) (イ) 13 (ウ) 13- 11 pH pH pH 7 1 滴下量 滴下量 滴下量 ① 中和点のpHで判別する方法(塩の水溶液の性質による場合) 中和点のpHによる, 用いた酸 塩基の強弱の判定 , pH>7…弱酸と強塩基 *pH<7…強酸と弱塩基 *pH=7…強酸と強塩基 中和点における反応液は塩の水溶液になっているので, 中和点のPHは塩の水溶液の液性に ほかならない。滴定に弱酸, 弱塩基を用いた場合, 生じた塩が加水分解するため, 中和点の pHは中性とはならない。強酸を強塩基で滴定した場合のみ,生じる塩が加水分解しないため、 中和点のPHは中性となる。 中和点は中性とは限らないことに注意する。 ② 滴定開始前のpHと滴定終了後, 過剰に水溶液を加えたときのpHで判別する方法 0.1mol/Lの酸を0.1mol/Lの塩基で滴定する場合 * 強酸(塩酸)であれば, 電離度が1であり, 水素イオン濃度は0.1mol/L となるので, pHも 1から始まる。弱酸(酢酸)であれば, 電離度が小さく, 水素イオン濃度は1×10°へ 1×10°mol/L程度であり, PHは2~4程度となる。 強塩基(水酸化ナトリウム水溶液)では, 過剰に加える塩基の水酸化物イオン濃度は0.1mol/L であり,溶液全体の濃度も徐々にこの値に近づくことになるので, pHは13に近づく。 第 塩基(アンモニア)では pHは10~12に近づく。 (注意)強酸,強塩基の電離度は1, 弱酸·弱塩基の電離度はおよそ0.001~0.1 (1) 強酸と強塩基の中和。 pHは1から始まり, 13に近づく。 中和点のpHは7 (2) 弱酸と強塩基の中和。 pHは3付近から始まり, 13に近づく。 中和点のPHは7より大。 (3) 弱塩基と強酸の中和。 pHは11付近から始まり, 1に近づく。中和点のPHは7より小。 解答 (1) (ウ) (2) (イ) (3) (ア) 72 化学基礎 第2編 物質の変化

高1化学基礎の問題です。 どう答えを出すんでしょうか

【原子量】 H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 58 第2編物質の変化 リード C 85.気体の反応 全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度·圧力にすると,体積は何Lになるか。 L)