濃度未知の過酸化水素水10mlに希硫酸2.00mol/L を1mlコニカルビーカーに加え硫酸酸性とした。 使用した過マンガン酸カリウム 0.0256mol/L の滴定量は12.42mL であった。 (1)滴定に用いた過マンガン酸カリウムの物質量は何molか？ 私の答... 続きを読む

(2)私は2枚目の写真のように書いたんですけど、なぜこうならないんですか？なぜ16H+じゃなくて6H+で、なぜ10H+がいらないんですか？

例題3 酸化還元反応の量的関係(酸化還元滴定) 0.040mol/Lのシュウ酸水溶液100mLを三角フラスコに取り, 少量の希硫酸を加 えて酸性にした。 これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 少しずつ加えて過不足なく反応させた。 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ +4H20 (COOH)2 → 2C02+2H+ + 2e 41)この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。 この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 解説)(1) 演商下したKMnO4水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は, (i)式の反応により, MnO4-(赤紫色)→ Mn?+ (無色)に変化するため, 水溶液は着色しない。しかし, 終点を過ぎ ると、滴下されたMnO4-がそのままフラスコ内に残り, 溶液が薄い赤紫色になる。 (2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。 (i)×2+(ii) ×5より, 2MNO4-+6H++5 (COOH)2 (3)(i)式より, Imol のKMnO4 はe- を5mol 受け取る。 (i)式より, 1molの(COOH)2は2mol のe-を与える。酸化還元反応において, 酸化剤が受け取るe-の物質量%=還元剤が与えるe-の物質量 の関係があるので, 滴下したKMnO4水溶液をV[mL]とすると. → 2Mn?++10C02+8H20 V [L]×5=0.040 mol/L × 1000 10.0 -L×2 1000 V=16mL 0.010mol/L × 解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなる。 → 2Mn?+ +10C02+8H20 (2) 2MnO4- +6H*+5 (COOH)2 (3) 16㎡L

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

教えていただきたいです🥲

【245】酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mL をコニカルビーカーに入れ, 硫酸を加えて酸性にした。この溶液に 0.100mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ,10.0㎡L加えたところで反応が完了 した。 (1)反応が完了したときに観察される溶液の色は, 次のア~エのどれか。 ア.淡紅色 イ.赤色 ウ. 樟黄色 エ. 青色 (2)この酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (3)過酸化水素水のモル濃度を求めよ。

高校化学 重門131 酸化還元滴定 下の問題の②なのですが、熱濃硫酸も用いることはできないですか？

mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点 までに 12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, O=16.0 カルビーカーに 10.0㎡L入れ,硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に2.00×10-2 |9酸化- 還元と電池電気分解 71 の131. 〈酸化還元滴定) の適定の終点を決定する方法を 40字程度で記せ。 ②/下線部で、硫酸の代わりに塩酸あるいは稿酸を用いることはできない。その理、 を書け。 3 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化字及 応式を記せ。 過酸化水素水Aの濃度は何mol/I か 七神料 合 まん 米粘店を記社

わかりません💧💧

(6) この酸化還元滴定では, シュウ酸および過マンガン酸カリウムは次のような 反応を示す。このとき, 「酸化剤」としてはたらいている物質はどれか。ア~ウ から一つ選び,記号で答えよ。 に 4回目 つもろ ゆSY H.C2O4→2CO, + 2H* +2e SAtiいかぴケま MnO4+8H*+5e"→Mn?+ + 4H20 C=3:3 :10 0 ア シュウ酸 イ 硫酸 ウ 過マンガン酸カリウム ぱ 1 2056

(3)の答えがわからなくて困ってます😭どなたか教えてください🙇‍♀️

ロ214. 酸化還元滴定 次の①, ②の式を利用して,下 の各間に答えよ。 H2O2 → O2+2H++2e- D MnO4-48H++5e- Mn?++4H20 2 (1) 過マンガン酸イオンと過酸化水素の反応をイオン 反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸イオン1.0mol と過不足なく反応す る過酸化水素は何 mol か。 (3) 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液50㎡Lに 硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.25mol/L の過酸化水 素水を少しずつ加えた。 50mL加えたところで, 過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え,ほぼ無色と なった。過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求 めよ。

問7④だと思ったんですけど ①なのはなぜですか？

G odds 意味 - Google 検索 Gthe future coldrain- 【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを正確に取り, 水を加えて全量を100 mL とした。この うちの 10.0mL を正確に取り, 20.0mLの水を加え,さらに希硫酸10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0 mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。ただし, a, bは係数である。 a KMNO4 + 6H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8 H2O 問6 0.250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量は O=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0.316 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 ⑥ 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 ① 無色から赤紫色 ④ 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 ⑥ 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ① -2→ -1 ② -2 → 0 ③ -2 → +2 -1 → -2 0 6 -1→ +2 7) 0→ -2 (8 0 → +1 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 1.44×10-5 の 9.00×10-4 ② 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 1.44×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ⑤ 0.360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ① 0.225 ③ 2.25 ⑥ 0.450 の 0.900

問7④だと思ったんですけど違うんでしょうか

【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0㎡Lを正確に取り, 水を加えて全量を 100 mL とした。この うちの 10.0mL を正確に取り, 20.0mL の水を加え, さらに希硫酸 10.0mLを加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0 mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。 ただし, a, bは係数である。 a KMnO4 + b H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 +8 H2O 問6 0.250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。必要な過マンガン酸 カリウムの質量(g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量は O=16.0, K=39.1, Mn==54.9 とする。 ① 0.316 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 ⑥ 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 ② 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 6 淡黄色から無色 の 無色から赤紫色 の 赤紫色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 CD -2 →-1 0 -2 → +2 -1→ -2 0 -1→+2 0→-2 0→ +1 問9 消下した過マンガン酸カリウムの物質量 (mol) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 @ 1.44×10-5 ② 9.00×10-5 1.44×10-3 1.44×10-4 ⑥ 9.00×10-3 9.00×10-4 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度 (mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 0.0450 ③ 0.0900 ⑦ 0.900 ① 0.225 0.360 0.450 2.25

9と10どのようにしてとけば良いですか 10は4番だと思ったんですけど

【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を正確に取り, 水を加えて全量を 100 mL とした。 この うちの 10.0mLを正確に取り, 20.0 mL の水を加え, さらに希硫酸 10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。 ただし, a, bは係数である。 a KMnO4 + b H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8H2O 問6 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量はO=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0 0.316 ② 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 の 無色から赤紫色 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 6 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ②) -2 → 0 -2 → +2 4) -1 -2 -1 0 -1 → 2 0 0 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 1.44×10-5 2 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 ③ 1.44×10-4 9.00×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度(mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ④ 0.225 ⑤ 0.360 ⑥ 0.450 0.900 2.25