化学　溶解度の分野の質問です。問題文に、図を参照して答えよとあるのですがどのように参照すれば良いのか分かりません。どなたか教えてくださいお願いします。

5 10 浴員 塩化カリウム KCI 硝酸カリウム KNO3 塩化ナトリウム NaCl 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 塩化アンモニウム NH4Cl 水酸化カルシウムCa(OH)2 27.8 13.3 37.6 14.0 29.7 0.171 30.9 22.0 37.7 17.0 33.5 34.0 31.6 37.8 20.2 37.5 0.156 37.1 45.6 38.0 24.1 41.6 0.150 (25 °C) 40.0 63.9 38.3 28.7 45.9 0.134 45.8 109 39.0 39.9 55.0 0.112 51.2 169 40.0 56.0 65.0 0.091 OMBI HA 問11 (1) 10℃の水 50g に硝酸カリウムは何gまで溶けるか。 表5を参照して答 えよ。 (2) 70℃の水100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却していくと, 約何℃で結晶が析出するか。 図57 を参照して答えよ。 ②水和物の溶解 結晶中に水分子を一定の割合で含んでいる物質を水 hydrate 和物 といい,結晶中の水分子を水和水という。 硫酸銅(ⅡI)は,ふつ う硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2Oのように水和物の結晶になってい hydration water る。 水和物の場合,溶解度は水 100g に溶ける 無水物(水和水をもたない 化合物)を溶質として,その質量 [g] で表す。 したがって, 硫酸銅(ⅡI) の 溶解度はCuSO4 (無水物)の質量で表す。 2 例題 水和水をもつ物質の溶解量 10gに何g 1 -編

(2) 右辺のFeの酸化数が2になるのはなぜですか？

170. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。目)黄話に全下島 (1) CuO+H2 → Cu+H2O FeSO4+H2 (3) SO2+2H2S (5) MnO2+4HCI (2) Fe+H2SO4 2H2O +3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4 K2SO4+I2+2H2O MnCl2 +2H2O+Cl2

化学のmolを求める計算です。 解き方を教えて頂きたいです🙏🏻

次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) ナトリウムが2.0molのとき, 発生する水素は何molか。 (2) ナトリウムが2.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (3) ナトリウムが1.0molのとき, 発生する水素は何molか。 ) ) (4) ナトリウムが1.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (

水銀柱の問題です。問1に関して質問があります。解説途中の｢水は水銀の1.0/13.6倍の密度だから、｣までは理解出来るのですが、そのあとの｢水銀の13.6/1.0倍の高さの水柱を〜｣の部分がどうしても分かりません。なぜ密度の関係から高さの関係に繋がるのでしょうか？有識者の方... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題) 問1 標準大気圧である1atm (1.013×10 Pa) の圧力は、水H2Oの柱で は何cm に対応するか。 ただし、水の密度は1.0g/cm²,水銀の密度は 13.6g/cm² とする。 問2 右のようなJ 字管に, 水銀と空気を閉 じ込めたとき J字管内の空気の圧力は何 mmHgか。 ただし, 大気圧は 1.013×10Pa = 1 atm とする。 解説 問1 度だから、水銀の よって, 76〔cmHg] X- 13.6 1.0 13.6 1.0 閉じ込め た空気 cmo 1atmは76cm の水銀柱を支える圧力です。 水は水銀の 倍の密 Hg =1033.6 [cmH2O ] 水柱は約10mで1atm に相当する U --+-346-9. Cm² 110mm V1.0 [13.6 倍の高さの水柱を支える圧力が1atm となります。 3 水銀のlomは水の13.1cm latmでは水銀は76cmに相当 76×13.6で latmz'a

どのように計算したらよいのかわかりません、解答をみてもよくわからずわかりやすく解き方教えてくださるとうれしいです!!お願いします🥲

128. 酸 塩基のモル濃度次の文中の ( )に適当な数値を入れよ。 ● (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして 500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる｡ (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を 500mL にした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol溶けているので、 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL 調製するには, 0℃, 1.013×105Paで エ)mLのアンモニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2O と表される。この結晶6.3g中には,シュウ酸 (COOH)2が(オ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (カ) mol/Lとなる。 (3) (

化学　反応速度 添付写真のオレンジマーカー部分がわかりません そもそもこの問題の解き方もいまいちわからないので教えていただきたいです よろしくお願いします

0.50mol/Lの過酸化水素水100mLに酸化マンガン (IV) を加えたところ酸素が発生した。 2H2O2→2H2O + O2 2分間における酸素の発生量が, 標準状態で112mLであったとき次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0, 0=16とし、この反応の前後において過酸化水素水の体積は変化しないものとする。 2分間における過酸化水素の分解速度として最も近いものを1つ選べ。 4.2 x 10-3 mol/ (L.s) 1.7 x 10 - mol/ (L's) 8.3 x 10-4 mol/ (L's) 3.3 x 10-mol/ (L's) Ⅰ 解説 どこからの教字 過酸化水素水のモル濃度の変化量を反応時間で割ると, 反応速度は,v=- 0.10 ≒ 8.33×10-4 60 × 2 よって, 8.3 × 10-4 [mol/ (L's)〕 KQ170102060011206

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+②式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) ③ 式の左辺の6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO を加え,左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3 Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2] → 4 2

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

171の2番が何を言っているのか分かりません。2枚目は回答です。教えてください

171. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 H2S→S+2H++2e- SO2+4H + +4→S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。aan 20.30molのH2S と 0.30molのSO2が反応したとき、何molのSが生じるか。 物質の変化

2枚目に書いてある化学反応式の全ての原子の酸化数の求め方を教えてください

② 酸化・還元反応式 p.165~172,178 p.166 の表2~4を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。 また, 酸化された原子,還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4水溶液 硫酸酸性)