Question

ルナ

171の2番が何を言っているのか分かりません。2枚目は回答です。教えてください

171. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
H2S→S+2H++2e-
SO2+4H + +4→S+2H2O
(1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。aan
20.30molのH2S と 0.30molのSO2が反応したとき、何molのSが生じるか。
物質の変化

半反
かを考える。
S+2H+ +2e
H₂S →→→→
・･・①
→S+2H2O ...2
SO2+4H + +4 -
取るe-の物質量は②式の係数比から4x [mol] となる。 H2SとSO2 が授
である。これと反応する SO2 の物質量をx [mol] とすると, SO2 が受け
(1) 1 式の係数比から, 0.30mol の H2S が放出するeは 0.30mol×2
愛するe-の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.30mol×2=4x
x=0.15mol
(2) 0.30mol の H2S と0.30mol のSO2 を反応させると, (1) から,
H2S がすべて反応したとき, 0.15mol の SO2 だけが反応する。 したがっ
①式から, 0.30molのH2Sが酸化されると0.30mol の S.が生じ, 0.15
て H2S がすべて反応し, SO2 が残ることがわかる (過不足のある反応)｡
molのSO2 が還元されると, 0.15molのSが生じる。 したがって生じ
0.30mol +0.15mol=0.45mol となる。
第Ⅱ章 物質の変化
章方
り各
7
流