化学基礎の濃度の質問です (2)の答えの矢印で示した100ってどこから 出てきたんですか？？ 分かる方教えて欲しいです🙇‍♂️🙇‍♂️

質量パーセント濃度365%, 密度1.18 g/cmi の渡塩本について, 次の問いに答えよ。 ただし, HCI三365 とし, 小数点以下も四捨五入せずに答えよ。 (1) この濃塩酸 1L の質量は何 g か。 (⑫)) この北考酸1L に含まれる塩化水素の質量は何g か。 (3) この濃塩酸 1L に含まれる塩化水素の物質量は何 mol か。 4) この濃塩酸のモル濃度はいくらか。 5) この測塩酸 25 mL をとり, 水でうすめて 500 mL の希塩酸をつくった。できた希 塩酸のモル濃度はいくらか。

中三理科電気分解の範囲です 4番 解説を読んでもよくわからないので教えていただきたいです。よろしくお願いします！

(4) 塩化銅水溶液や塩酸の電気分解では。 溶質そのも のが分解さんていくため, 電気分解が進なほど. SS ーッ いこ 、放) ー に ポラあ液2信4 介<なる。

（2）なのですが、解答には、凝固点が-0.18℃であるからΔt＝0.18Kとしているのですが、Δtに代入するものは、凝固点降下度の値ではないのですか？

1 . 凝固点降下草電解質は完全に電離しているものとして。 次の各聞いに答えよ。 1) 2.560gのナフタレンCi。H。 をベンゼン 100g に溶かした浴液の凝固点は何てか。 ただし, ベンゼンの弟固点を5.5C, モル凝固点降下を 5.0K・kg/mol とする。 ②) 3.0g の尿素 CO(NH)。 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点はー0.18Cであった。 ある非電解質 2.7g を水 100g に溶かした水溶液の凝固点がー0.27Cであったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。

説明と答えもお願いします

@⑳(@) 1次財数 ーー5x一2 において, の値が4 地加するとの値はいくら地加するか。 RET 人

こちらの問2問3の答えと考え方教えてください(；；)

B 次図は純水ど3 種類の水溶液Aご0の共気圧曲線である。これに関する下の 各開に替えなさい。 ただし| 電解質は水溶液中で完全に電離し, 水浴液の沸点 上上昇度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。 A 水100gにグルコースズ 0.050 mol を溶解した水溶液 B 水100gに塩化ナトリウム 0!050 mol を溶解した水溶液 C 水100gに硫酸アルミニッム 0.050 mol を溶解した水溶液 気 1.013 〔X10*Pgj 100.26 温度〔C]

この問題、解説して頂きたいです。 答えはウ、ア、イです。

次の水溶液を沸点の高い順に並べよ。ただし, 電解暫はすべて電苑するもの KKOIPOD 0 し (ア) 0.15mol/kg の尿素水溶液 (イ) 0.12mol/kg のスクロース水溶液 (ウ) 0.10mol/kg の塩化ナトリウム氷溶液

丸をつけた10はどこから出てきたのでしょうか？誰から教えてください。

120 第1編<物質の状態 ーー 73 「 1 素の質量 [g] CSI 気体の償解 いるとき。 W須する 4 の混合 0でC、1.01x10!Pa の空気が水 1.0L に と人の人 g 溶ける こその分庄下での体積 mL] を求めよ。 0 m に7 よし、0でで1.01 xiO'Pa (横準状態) の酸素は, 人 ものとする 0=16 とする 半 g 変わっても, 溶解3 る気体の 還較 誰培する気体の質量は. 圧力(分圧) に比例する。 圧力 ue ま積は変わと 1 法則 ーー 6:3 NIC entバツ 9 の圧力 (分 し 本 電 所 人 100mr (倍) になっているので, 溶解した 0z の質量ばは 7.0x10*gxさxi0=1.4x10-Sg 較 隊 | 浴解する気体の体積は圧力にかかわらずー定なので, 標準状態で水 1.0L に 積を求めればよい。 22.4L/molx 0x10-"*gx00) 10sLニ49mL 32 g/mol 基本例題 12 4E凍本OS これらの凌洪を、 (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順 に並べよ。 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5 とする。 (⑦) グルコース CeHz0s 45g (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g *上 ゆめ 恨素 CO(NH)。 9.0g ) 塩化マダネシウム MgCl 9.5g 1 画久(1) 不揮発価の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は, 純深媒の蒸気圧より 氏い (藻気圧降 下)。 区気圧降下度は, 溶液の質量モル濃度に比例する。 で 2) 蒸気圧陳下のため, 不揮発性の深質を溶かした』 高い (沸原上昇)。 沸点上昇度は, 溶液の質量 雇謙 溶質が電解質の場合は, 電離後の粒子の数 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を の った0.25mel 180g/mol | 6 69 85の人 0.200mol Na

(１)の×3になるところが分かりません

TE:消 燕気圧降下と沸点 純粋な水, 1 kg の水に 18g のグルコース C。H0。 を 75g の塩化マグネシウム MgCL 県を 中3 ものである。 次の各 離しているものと | かした水浴溢, 1 kg の水に を溶かした水 問いに答えよ。 | する。 グルコース水溶液はA一Cのどれか。 は何Cか。 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると, 次のようになる。 菩気圧よ り * いい 18 耳電1 は 3 Py 表) ga 010mol 0 溶質粒子の物質量に比 例する。 MgCkは水溶液 中で次のように電離するた め, 粒子の数は 3 倍になる。 MgCb 一っ Mg2++2C- (⑫ 沸点上昇度(ぁ-のDK および(ね。-7K は, 溶質 境子の物質量に比例する。 MgCL(電角質) : 本 <た0.150m 浴質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので, グルコース水溶液はBとなる。 (2⑫) BはCa。Hiz0sで0.10mol の粒子を含み, Cは MgClで 0.150mol の粒子を含む。4/王zz から, 次式が成り立つ。 ーヵーテ(100.052一100)K=ん〔K・kg/moll X0.10mol/kg ーー(ー100)K=ん【K・kg/mol〕 X0.150mol/kg これらを解くと。ぉは100.078Cとなる。 (原子量) 日三1.0 C=12 0=16 Mgニニ24 S=32 CI=35.5 Cu=64

寒天溶液ってなんですかー

６番の(5)を解説と答えを教えてください！ よろしくお願いします！

て. あとの問いに ー| 濃度10%の塩化負浴疲を用いて。 次のような実験を行った。これについ 答えなさい。 実験 右の図のような半艇をつくり。 水深溢に電流 を流すと. 際李の表面には側が付着し。 陽極から は気体が発生した。このとき豆電球は点灯し続け ていた。 (!) 者作鋼は。 水にとかすと陽イオンと険イオンに | 分かれる。このように水にとかした ン RA 3 うに水にとかしたとき陽イオン 先舎 。。。 系交 と険イオンに分かれる物質を。 次のアーエからす べて選び, その記号を章きなさい。また。 このような物質を何というか, 奉きなさい。 ア 水酸化ナトリウム イ エタノール ウ 培化水素 エ 塩化ナトリウム /(2) 陰極で起きた変化について正しく述べているものを。 次のアーエから1つ選び, その記号を 書きなさい。 ア 陽イオンである銅イオンが電子を失って原子となり、 電極の表面に付着した。 イ 隔イオンである名イオンが電子を受けとって庶子となり。 電極の表面に付着した。 険イオンである鋼イオンが電子を失って原子となり。 電極の表面に付著した< エ 陰イオンである鋼イオンが電子を受けとって原子となり。 電極の表面に付着した。 陽極から発生し気体は。 ブールの油剤のような東部邊がし。赤い水性インクをつけたろ 朱を近づけるとろ抵を脱色した。この気体は何か。 化学式をきなさい。また, この気体と 気体が発生する突験はどれか。 次のアーエから1つ選び, その記号を者きなきい< ア うすい塩酸に電流を流す。 イ 過酸水素ナトリウムを加熱する。 ウ うすい水酸化ナトリウム水溶滋に電流を流す< エ うすい塩酸にスチールウールを入れる。 (4) 陰極に付着した細の質量は, 050gであった。この とき用いた玉化鑑水溶液の質量を100g. すると, 溶質の何%が電気分解されんたことになるか. 四捨五入して小数第 1 位まで求め: き ただし, 塩化鋼にふくまれる侍の割合は473%とする。 8 (5) 図の装置に電流を流し続けていると。 豆電球がしだいに暗くなってくる<。 という語を用いて簡単に書きなさい。