174の(2)のように価数はかけない場合と178のように価数をかける時の違いはなんですか？

174 中和滴定 シュウ酸二水和物 H2C2O4·2H:O の結晶 1.26gを水に溶か して 200 mL の溶液にした。 このシュウ酸水溶液を10mL とり,濃度不明の 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,5.0㎡Lを要した。次の問い に答えよ。ただし, H=1, C=12, O=16 とする。 A (1) この反応を化学反応式で書け。 H2c20x (2) このシュウ酸水溶液の濃度は何 mol/L か。量 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。

(2)です。 式を作るまでは出来るのですが、計算ミスをしてしまう場合が本当に多いです。特に(2)のような最小公倍数が見つけにくいものは計算ミスしてしまいます。計算ミスしないコツとか方法教えて欲しいです。

176 中和の量的関係 2.00 mol/L の希硫酸 100 mL を過不足なく中和した い。次の問いに答えよ。 (1) 中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか。 (2) 中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 中和するのに必要なアンモニアは標準状態(0℃, 1.013 × 105Pa)で何Lか。

155番⑴⑵がわからないです！ 化学の量的関係の問題です どなたかよろしくお願いします🤲

155. 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 150 200 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250㎡L とした。この水溶液の10 P)mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 H0s (2) 0.20mol/L の希硫酸10mL に,標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 L必要か。

化学の量的関係の問題です 154の⑶が分からないです 化学得意な方おねがいします🤲

154. 中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol/L塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mLか。 (2) 0.20mol/L アンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 (3) 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩は何 mL か。 14) 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mLか。

左が問題、右が解答はです。(3)です。なぜ、赤線の中のようになるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

222 中和の量的関係 次の問いに答えよ。ただし, H=1, C=12, O=16, Na=23, 気体の体積 はすべて標準状態(0℃, 1.013 × 105 Pa)における値とする。MO00H (1) 1.0mol/L塩酸 20mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。auo 0HaM(8) 0 (2) 0.50 mol/L 硫酸 300 mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g 必要か。 (3) 0.150 mol/L塩酸 20.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。 1010 0 0SS (4) 0.200 mol/L 硫酸 10.0mLをちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何 mL必要か。 (5) シュウ酸の結晶 (COOH)2·2H206.3gを溶かした水溶液をちょうど中和する のに,0.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 Tom O1 0 シュウ酸の結晶

(1)の答えは0.20molで、(2)も0.20molなのですが このような問題はどちらも同じmol数と決まっているのですか？教えていただきたいです🙇‍♂️

メクグ 広よる。 © 中和の量的関係 220 中和の量的関係 0.10 mol/L の硫酸1.0Lがある。この溶液について,次の問いに答えよ。 (1) この溶液中に存在する水素イオンH+は何 mol か。 (2) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOHは何 mol か。 (3) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウム Ca(OH)2は何 mol か。 (4) この溶液をちょうど中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。

両方分かりません！おしえてください

110固体や気体が関与する中和反応。 電雄度7なで":/9 ml rとりてもるのおた場の 後の はい (1) 水酸化カルシウム 3.7gを果0mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するには、 塩酸何 mL が必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLと した。 このアンモニア水 10mL を中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何 mL 必要か。

四角2の(2)がわかりません お願いします

中和の量的関係 p.121, 122 2 次の文の空欄に適する数値を記せ。 (1) 0.10 mol/Lの硫酸10mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液は( )mL必要である。 (2) 0.025 mol/L の硫酸20mL に, 気体のアンモニアを通じて中和するに は,標準状態で( )mLのアンモニアが必要である。

計算式まではたつけど、計算が合わなくて2番についてはなんで10を三乗するのか分かりません

149%中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL と した。 この水溶液の 10 TmL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸 10mLに, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトゾゥム水溶液は何 mL 必要か。 第Ⅲ章|物質の変化

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化