Question

春巻き

四角2の(2)がわかりません
お願いします

中和の量的関係
p.121, 122
2 次の文の空欄に適する数値を記せ。
(1) 0.10 mol/Lの硫酸10mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナト
リウム水溶液は(
)mL必要である。
(2) 0.025 mol/L の硫酸20mL に, 気体のアンモニアを通じて中和するに
は,標準状態で(
)mLのアンモニアが必要である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

答えは22.4mLですか？

春巻き

有効数字で22mLになちゃうけどそうです

kenny

ありがとうございます。
標準状態ですので、22.4L/molを使います。
硫酸から出てくるH+のmol
=0.025(mol/L)×20/1000(L)×2(硫酸は2価)

アンモニアの体積をxmLとする。アンモニアから出てくるOH-のmol
=x/1000(L)÷22.4L/mol Lを約分して
=x/22.4(mol)
ふたつをイコールで繋げばいけます。

春巻き

わざわざありがとうございます
理解できました。

kenny

よかったです！頑張ってください！