問3の反応速度定数は答えのように地道に導くしか方法はないですか？ そもそもどうして反応速度定数は答えの方法だと平均の値を用いているのですか？

次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。ただし,時間の分を表す単位 89. 反応速度 67分 記号を min とする。 Re 69.71 A→2B 1分子の化合物Aは,化学反応により2分 子の化令物Bと分解する。温度が一定の とき, Aの分解速度»はAの濃度[A] に比例 し,反応速度定数をkとするとv=k[A] で 表される。グラフは,ある温度において, 1.0 mol/L の AをBへ分解させたときの A の濃度の時間変化を表している。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 グラフに示す反応で, 反応開始後2分 から3分までのBの平均生成速度は何 mol/(L·min) か。最も適当な数値を, 次 の0~8のうちから一つ選べ。 問1 0 0 1 2 3 時間 (min) Boちが Aっ 0 0.15 2 0.20 の 0.25 の)0.30 1,35-45020.3 6 0.40 6 0.50 O0.60 8 0.70 問2 グラフに示す反応で,反応開始から7分後の Aの濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の 0 のちから一つ選べ。 0 * 567 0.35 0 0.065 () 0.088 3 0.10 の 0.12 17.0| 0-73 5| aL5 4 6 0.14 6 0.16 の 0.18 80.20 20835 35 (タージか分んじ? メ 5間3 グラフに示す反応における反応速度定数/min]はいくらか。最も適当な数値を,次の0~ のうちから一つ選べ。 0 0.15 2 0.20 3) 0.34 の/ 0.67 6 1.0 6 1.5 の 2.0 3.3 <S農度 (mol/L)

（4）〰️が引いてある、分子量と｢分子1個の質量｣の質量は同じものということですか？？

53 [化合物中の原子·イオンの物質量] 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素CO21.0molには何個の酸素原子0が含まれているか。 (2) 標準状態のアンモニアNH3s11.2L中には何個の水素原子Hが含まれてい (3) メタンCH41.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 (4 プロパンCaHa分子1個の質量は何gか。 (5) 酸化アルミニウムAl:032.0mo! 中には何molのイオンが含まれるか。 (6) 塩化カルシウムCaCla1.11gに含まれる塩化物イオンCI-は何molか。 46 第2編 物質の変化

(4)の問題でなんで1/2になるんでしょうか？ また、なんでH2Oの係数を1として考えるんですか？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃 例題1 熱化学方程式 (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると,178kJの熱が発生する。 (2)メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 0 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物,中和熱は生成する水, 沼難 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 2 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応では-の符号がつく。 ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 poin 16.0g/mol 3.20g 解説(1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× =890kJ/mol の熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は, 黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 ニ 34.4kJ 2,00mol (4) 中和の式で, H:0の係数が1になるようにする。 (3) KCII mol あたり -=17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする。 解答(1) CH4(気) + 202(気) %3 CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+ 2H2 (気) =D CH4 (気) +76kJ SHeSO4aq + KOHaq= KeSO4aq + He0 (液) + 56.5kJ (3) KCI(固) + aq= KClag - 17.2kJ 146 | 化学 第2編 化学反応とエネルギー

この問題で熱化学方程式の作り方を教えてほしいです😭

の生成熱をそれぞれ105kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 プロパンCaHeの燃焼熱を求めよ。ただし, プロパン (気), 水(液), 二酸化炭素 (気) 例題2 燃焼熱 パン CaHeの燃然焼熱を求めよ。ただし,プロパン(気), 水(液), 二酸化炭素 (気) 生成熱をそれぞれ105kJ/mol, 2861kJ/mol, 394kJ/mol とする。 解法I…熱化学方程式の加減乗除 解法Ⅲ…生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 解法I…エネルギー図を利用 polni 金 解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 与えられた生成熱を用いて熱化学方程式をつくる。 プロパンの生成熱 3C(黒鉛)+ 4H2 (気) =D CaHs (気) + 105kJ ……の 水の生成熱 H2(気)+ -O2(気) 3D H20 (液) + 286kJ 1_2時 C(黒鉛)+ O2(気) =D CO2 (気) +394kJ 二酸化炭素の生成熱 まカ ム ーエロ ナま 化学·第2編

化学 結合エネルギーです。 解説の(2)2行目でH²(気)+Cl²(気)=2HCl(気)+QkJではなぜ駄目なのですか？

例題3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol H-H NEN CI-CI H-CI Ne(気)+ 3H2 (気) 3D 2NH3 (気)+ 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721 kJ/mol である また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 poin 解説 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1木 アンモニアNHa1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって,生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) N=N と H-H の結合エネルギーは,それぞれ942kJ/mol, 4321kJ/mol であるから, 92,2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +; Ce(気) =HCI(気) +Q(kJ] Q=(H-C ×1×1)-(HH ×1×+C-CI ×1×- + CI-CI ×1×- =428kJ-(432kJ×ラ+239kJ×=93kJ (3)まず, メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)- (721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3H2(気) =DCaHe(気) +84kJ エタンCaHe 1分子中には C-C 結合が1本, C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×1×1+415×6×1)- (721×2+432×1×3) 2 C-H =415kJ/mol 解答(1) 388kJ/mol C-C =332kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応

化学 電気分解です。 この手の問題は解説の部分を丸暗記するしかないのでしょうか？

例題3 電気分解における反応 電極 反応式生成物 反応式生成物| 電解質水溶液 AGNO3水溶液 を入れよ。 陽極Pt 電極 電解質水溶液 の) ク) 陰極Pt 陽極C NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ウ) CuSO4水溶液 陰極CU 陽極Pt NaOH水溶液 陰極Pt オ) 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 電極 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 2CI- → Cle+ 2e1 Cle 2Br → Br2 + 2e Br2 CI-, Br-, I- PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 40H 2H20 + O2 + 4e- 02 OH- 2H20 → 02+ 4H++ 4e 02 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?++ 2e Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu°+, Ag* Cu?+ + 2e → Cu Cu PtまたはC Ag* +e → Ag Ag H+ 2H+ + 2e → H2 H2 K+~ A+ 2H20 +2e → H2+20H Hz 陽極での反応の起こりやすさ: I-, Br, CI->OH->H20》 SO , NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cue+>H*>H:0>AP+~K* 解答 反応式 (ア) 2Cに 一> Cle+ 2e 生成物 反応式 ) 2H20 +2e 生成物 (a) Cle (ウ) 40H 一→ 2H20 + 02+ 4e (C) 02 (オ) 2H20 → He+20H- (b) H2 (エ) 2H20 +2e 02+4H+ + 4e (キ) 2H20 一→ 02+4H+ +4e (e) 02 → H2+2OH (d) He カ) 2H+ +2e → H2 ケ) Cu → Cu?+ + 2e- (g) O2 (f) Hz (ク) Ag* +e → Ag (i) Cu?+ (コ) Cu°+ + 2e (h) Ag 158 |化学 第2編 化竹ロ > Cu (j) Cu 0 い 月 りめロ 回a e BEDE 村

この小数が入ってる連立方程式が分かりません 分かる方、教えて頂きたいです🙇‍♀️

34 第2編 方程式 類題 10 x=10.5, y=4.2 解き方 太郎と次郎が1回目に出会ったと きから, リ+1.8_2-yー1.8 11.2 8.4 2回目に出会ったときから, 1_z+y 4 8.4 2c-リ 11.2 上の2式を整理して, 連立方程式をつく 008 ると、 [ 0011 |2.c-7y=-8.4 これを解くと, エ=10.5, y=4.2 4.c-7y=12.6 n 202

解いてみたのですが、合ってますか？？ 不安です😐

CHl40 F02→C0-tHl-0 12CHf0F201→2(02-t2160 化学基礎 2=2= 2.2 第2編 物質の変化o5 類題 7a メタノール CH4O 8.0gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ.(P.126) 20 0 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか. (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何 Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか/ただし, 空気は窒素と酸素が体積比 で4:1の混合気体であるとする。 50 ( 2:2 2=2 CO-10~5×44-(1 (9) 808 O904 そ:05 (0) H010円0x(Po 458) (2)_17でmolのセリをめるからるれを使約g 4 005123,4- 516 CK) (3)| Na.02 = 4:1 02の標 516し Noの 標 76×4-22L 7 516+ 22-2716L

148(c)について教えてください。🙇🏼‍♂️ 3枚目のように考えたのですが… どうやったら2枚目の式が作れるのか分かりません。

92 第2編●物質の変化 リード C 148. 金属の反応性 次の文の[]に適当な語句,物質名,イオン反応式を入れよ。 ]が銀の 硝酸銀水溶液に銅板を浸すと, 銅板の表面が灰色に変わる。 これは銅の a ]を受け取り,銅板上に銀が析出したので ]と表される。 それよりも大きいため,水溶液中の銀イオンが銅から[ あり,この変化はイオン反応式で[ C また,亜鉛は塩酸と反応して[ であり,[d]より [ a ]が小さい銅や銀は塩酸と反応しない。 Jを発生するが,これは亜鉛の[ a ]が[d]よりも大きいため 例題 27

この問題の答えが (1)オ(2)エ(3)ア(4)イ(5)カ になる理由が分かりません。教えて頂きたいです。

(3) 0.10mol/L の硫酸20mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mlLを 加えた溶液。 加えた溶液。 25 15中和滴定と物質量 0.1 mol/L のアンモニア水(電離度 0.01)1L を0.1mol/L の塩酸で中和滴定した。加 えた塩酸の体積[L] (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 (mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを(ア)~(カ)から選べ。 (4) NH』* (5) OH 30 (1) NHs (2) H+ (3) CI (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0 1 2 0 0 0 1 2 11 1 2 162 第2編 物質の変化 401