重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

物理化学の質問です。なぜ写真のような反応が起こるのかを教えてほしいです。

緩衝溶液に少量の酸または塩基を加えると,次のような平衡が右に傾き, pH をあまり変化させないように調節している。 A-(aq) + H*(aq)2 HA(aq) (6-14) (6-15) HA(aq) + OH (aq) 2A-(aq) + H:0 8)または エームヒ (1 CC

問2と問4の答えわかる方教えていただきたいです

問1 可逆反応において反応式で左方向に反応する反応を何と呼びますか? 問2 弱酸の溶液に強酸の溶液が添加された場合には, Ka=Ca^2の式は成立しますか? 問3 水素イオン濃度[H+]の逆数の常用対数を何と呼びますか? 問4 弱塩基と同様の弱塩基の塩からなる緩衝液の水酸化物イオンは,主にどちらから供給されるでしょうか?

問5の解説どなたかお願いします💦

発芽したオオムギから, 麦芽アミラーゼの水溶液(以後,原液とする)を得た。次に, 2% 可溶性デンプン2ml と pH=6の緩衝液2mlを入れた6本の試験管に,原液を1として, 希 釈したアミラーゼ溶液2ml をそれぞれ加えてよく混ぜ, 30℃に保ち,ヨウ素デンプン反応が 消失するまでの時間を測ったら下表のようになった。 表 希釈率 1 3/4 1/2 1/4 1/8 1/16 時間(分) 3 3 4 8 16 32 の人ん 内大 問4 表を参考にして, アミラーゼ濃度を1/10に希釈したとき,ヨウ素デンプン反応が消 失するまでの時間はおおよそ何分かかるか, 次の0~9の中から,もっとも適切なものを 1つ選びなさい。 13 0 16分 2 18分 3 20分 0 22分 6 24分 6 26分 0 28分 8 30分 9 32分

CH3COOHのモル濃度は何のために求めているんでしょうか？

電離定数を K,=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。 0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mlLを 15.化学平衡と平衝移動 181 発展例題28)緩衝液 問題 328 解答 考え方 最術液中でも、酢酸報の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め、pH を算出する。 残ったCHCOOHのモル濃度は, 0.10× 10.0 mol-0.10×- 5.0 mol 1000 1000 (15.0/1000)L -=0.0333mol/L また、生じた CH,COONa のモル濃度は、 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000)L 3D0.0333mol/L 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると、 CH,COOH = H + CH,C00- はじめ 0.0333 [mol/L) 0.0333+x (mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=DK。 となるため、 pH=-logio [H*]=-logio(2.7×10-5) =D1.57 0.0333 平衡時 0.0333-x x K,=[CH,COOH」 [CH,COOH] [CH,COO-] ×K,2 第V章 物質の変化

🔹理論化学【緩衝液】 なぜ変化のところが7.0×10^-4になっているのかわかりません。わかる方教えてください💦

問) 0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液7.0mL を加えた。この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし,酢酸の電離定数は K。=2.8 ×10-5mol/Lとし, logi01.17=0.068とする。 ステップ0 中和のバランスシートを書く(単位は mol)。 CHCOOH + NaOH P CHgCOONa + H,0 反応前 1.0×10-3 -7.0×10-4 -7.0×10-4 [mol] [mol] [mol) 7.0×10-4 0 変化 +7.0×10-4 反応後 3.0×10-4 0 7.0×10-4

問2、なんで私のやり方だとダメなのでしょうか？

次の文章を読み,間1~3に答えよ。 ただし, log102=U.30, log103=0.48, log1o5=0.70, log1o7=0.85 とし, 水のイオン積は, K=1.0×10-14 mol’L° とする。 第 二問 [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で, その電離定数は K=2.00x10-5 mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 molL水溶液10.0㎡Lに,ある量の (0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのち PHを測定した。 実験を通して物質 Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 千 中干 間1 下線部(a) の水溶液の pHとして, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 8 AT 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7. 2.7 8. 3.0 9. 3.3 0. 3.6 問2 下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL 加えたときの pH として, 最 も近い数値を選べ。 小ま [解答番号 7 6 者 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5. 3.2 6. 3.5 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0. 4.7 開3 下綿部(h)の水命k士」

中一の技術です このプリントがこれ以上わからないです(>_<;) わかる方いたら教えて頂きたいです お願いしますm(_ _)m

1編材料と加工の技術 年 組 番 名前 1章 材料と加工の技術の原理 法則と仕組み の木材、金属、プラスチックの特性 教 p.22~23 材料の特性と利用方法について知ろう 木材,金属,プラスチックを触ったり, 観察したり, 削ったり,力を加えたりして違い を調べ,結果を表にまとめましょう。 1 観点 木 材 金属 プラスチック 見た目 触ったとき の感触相がありAn角部が良い冷たく感じる排分る。 かたいもの、わらだいもの カを加える oによってろ虫さなどか ちによるちがいはほぼお向による5かいほほぼない 黒なる 車在しい 削りがすい ない 重さを 比べる 軽」 削る たたく 2 教科書 p.22 の図1 で取り上げたベンチについて,それぞれの場所に設置するベンチの 使用目的·使用条件を考え,どのような材料を使えばよいかまとめましょう。 設置場所 使用目的·使用条件 使用する材料 公園 運動場 駅 身近な製品を1つ挙げて, 材料の特性がどのように生かされているか考えましょう。 製品 使われている材料 どのように使われているか

なぜこうなるのか教えて下さい…！ ph＝5+ log 0.5/1 を計算して5.3になったのですが、なぜ違うのでしょうか。

あるカルボン酸1 molが溶けている水溶液に水酸化ナトリ ウム0.5 mol加えた。この水溶液のpHはいくつになるか? このカルボン酸のpKaを5とする。 答え pH5