酸化銅と炭をよく混ぜて加熱したところ、気体が発生し、銅が得られました。 加熱後に炭と銅を分けるために、加熱後の物質を水の中に入れてかき混ぜた。この時、炭と銅はどのように分けられますか。簡単に説明しなさい。

(4)のCuの酸化数が0から+2になると解答にあるのですがなぜですか？

6 2 き琶化元反応と酸化数 次の反応で, 酸化きれだ原子。寺世でガイを し, その原子の酸化数の変化をがせ。 MIZKI よ.Ck デー 2KGI 直 1> ) 2F。二 2H。O 一テ 4HF+ Oz ) 2Al 十 FezO。 一テ AO。十 2Fe ) 3Cu十 8HNO。 一 3Cu(NO。)。 十 4HzO 十 2NO ) ) 心。 でくう トウ 2FeSO。 十 HOC。 十 HzSO。 一テ Fe。(SO。)。 十 2H。O 6) SO 土 Cb 十 2HIO 一テ 2HCI 填 HzSO, 7 SO: 志 HO> ーー H。SO』 う力本。 還例串Z (ヒント) 蔽化された原子…酸化数増加, 恒元された原子…酸化数減少 〇1 ( ( ( ( ( (

回答お願いします！ ※マグネシウムと酸素の比は3:2です。

【剛3】 マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物が2.5g あり、その避合物を加熱し、 すべてを酸化マ ダネシウムにしたところ、その人項は3.1g となった。最初の混合物 2.5g に含まれていた評化マグネシウム の質基はいくらか、守きなさい。

この答えと考え方を教えてください🙇🏻‍♀️

「 下のゆて⑤の水溶液を両極とも白金で、⑥銅を両極にして、 ⑦銀を両極に して、 電気分解したときに陰極・陽極で 発生・析出する物を化学式で (イオンの場合はイオン式で) 答えよ。 ゆHzSO4aq ②@NaOHaq CuSo4aq @⑧Naclaq ⑤AgNOsaq 6 “ 1 ⑥CuSO4aq ⑦AgNO3aq

酸化還元に関する次の記述の間違っている部分に線を引き、正しく書き直せ。 ①硝酸銀水溶液の中に、磨いた10円硬貨を入れると銀が析出した。この場合、銀は酸化されている。 A.酸化→還元 ②水の電気分解における陰極側では、酸化反応が起きている。 A.酸化→還元 ③アンモニアからア... 続きを読む

化学基礎です。 大きい1.2.3番の問題の解き方と回答教えて欲しいです。お願いします

1 [酸化数] 次の物質またはイオンについて, 下線部の原子の酸化数を | 1 答えよ。 1 Q⑪ ⑫ G⑪ Ni (2②) HO。 (3) HaPO。 (4④ KMn0z | (9 ④ (5)二Cr(SO)詩主(6)叶NH較(の且G0:5請(8)属GEO7 | 6 Na 【屋化数の変化と酸化・還元] 次の⑦ー)の変化のうち, 下線部の原 | (7) ⑱ 子が酸化きれているものを選んで くま ⑦) NaO つ NaOH 《 AgNO。 つ Ag : と ⑫) Ba(OH)。 つ BaCO。 避 HO つ 0 は) AI(OH)。 つ AlOs 標準例題 電子の授受と酸化・還元 。 マグネシウムの燃焼は。 2Mg 十 0。 一> 2MgO で表きれる。この反応を電子の授受で考 うになる。 2Mg 一> 2L⑥」+し@ 0。+エに@⑨⑧ 」 っ上 6 (1) 上の反応式中の に当てはまるイオンや電子 e_ を入れ, 式を完成きせま。 (2) この反応で電子を失ったのは, マグネシウム, 酸素のどちらか。 > (3) 電子の授受から考えをて, マグネ シウムは酸化きれたか, 設元されたか。 琶化数の変化はMgが 0ー+2. 0が0 2なので. Mgが がわかる。 感 き 久補蘭記(1)①D Mg トNN 3 [蛋子の授受と酸化・還元】 次の化学反! 例のように電子 e_ の援受を式で表 た,際 しされたか時 たかを答えよ。 例 : 2Na+CL 一> 2NaCl Na ー Ner +e- (1) 2Cu+0。 一 2CuO_ SHE:R (2) 2KtすCL 一 2KCIH IE生二時Ss 3) SO。+2HiS っ3S十2HIO 9 きさくSS

この式になる理由教えてください！

2KI 十 Cb 2KCI十Bb:

この（2）②の解き方がわかりません。答えは0.45gです。どなたかわかる方解き方を教えてください。よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️。 ちなみに（1）の答えは0.37です。

の4 {( いどSM 旧3此学変化と物質の質量について次の実験を行った. 設人鍋と 還 ) 酸化負の秒末 6 00g と十分に乾各した素科末を ソー 問 はかりとり、これらをよく混ぜて試験管に入れた。 | 次に、 人衣で0衣すると石克沙は白く RG ジ7こっ 四還のゆ次の文は、この実験について試験管内で起こった 牝学変化について説明したものである。 のとの⑦に

試薬作成の、シュウ酸２水和物の質量の求め方を教えてください。答えがないので不安です。 自分でも解いてみました。 0.5mol×126g=63g（１グラム当量） １グラム当量/L=1規定（1N）なので、 63g/0.05L=1260N 1260N:63g=0.1N:X x... 続きを読む

[目的] ー 酸 直滴定とは、濃度の解っている酸化剤 (恒元剤)を標準液として、それと反応する濃度未知の吉元 還元 (電子のやりとり)について ハーハー 剤 (酸化剤)の濃度を求める方法である。第 11-18 回は酸化選 時元滴定を行う。 |第 11 回目はプレ試験として、1) 試薬 鉄アンモニウム中の鉄 第 12 回は本番用の試薬調製、|第 13 回は硫酸第 また本実験では、硫酸および加熱処理を行うため、 必ず保護めがねを着 と、2) 正確な滴定方法を、 し剤 一 電子(e)を受け取る(違元反応) 過マンガン酸カリウム水溶液 "MnOr 十 8H' +5eっMnm+4HsO 語(o! 5 mol 0.2 mol 2 1 mol な。 剤 一 電子(@)を放出する(酸化反応 2 シュツウ酸 (COOH)。 つ 2CO。+ 2 H*+ 2e 727 く" 1 mol 2 5 う シを5 酸化選元反応三電子(@⑥)の授受反応 生 稼 電子を与える物質があるということは、必ず電子を受け取る物質があるということである。つまり、 酸化が生じしたら、どこかで本元が生じているということを意味する。 [実験器具] 精密電子天竹、ろ紙、100 mL ビーカー1 個、300 mL ビーカー1 個、250 mL メスフラスュ 2本、 50 mL 三角フラスコ 2 個、褐色ドビュレット 2 台、ビュレットスタンド 2 台、ビピペットスタンド、安 全ピペッター、駒込ピペット、ピンセット、鋼製鋼、ガスバパーナー、金網、三脚、メートルグラス、 保護めがね 多得: 2タ っ [責薬作成] 7偽4 0 <0.1 N シュウ酸の作成 : 標準潜液こ 1.0.1N となるようシュウ酸二水和物 ( を精密天衝にて量り、100 mL のビーカーに加える。 2. 50 mL の純水(洗浄瓶のもの)を加え、ガラス棒を使って溶解する。 3. 250 mL のメスフラスコにて定量する。 ※シュウ酸 : HzCz04・2Hz0O (水素の分子量は 1、酸素は 16、炭素は 192 とする)

(5)がわからなくて、、、 教えてください🙏

|和4| 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ, 右の図のような装置をつくって 加熱したところ, 二酸化炭素が発生し, ビーカー内の液体は白く にごり, 試験管内に赤色の銅が残った。加熱をやめた後、 試験管 内にある固体の質量をはかった。この実験を, 酸化銅の質量は変 えずに, 炭素の質量のみを変えてくり返し行い. 用いた炭素の質 量と反応後の試験管内にある固体の質量を調べた。表は, その結 果を表したもので, 反応前後の試験管内にある固体の質量の差は, すべて発生した二酸化炭素の質量であるとする。これについて, 次の問いに答えなさい。 酸化銅と炭素の混合物 1) 火を消す前に, ビーカーからガラ |隊化鑑の質量[g) 600|eooleoo1eooleoo ス管の先をぬき, ゴム管をピンチコ |舌素の質量【g) 020 | 040 | 060 | 080 | 100 ックでとめる。下線部のようにする |反応後の試験管内にある 、 2はなぜか。 簡単に説明しなさい。 四人の < 頁介'ウ 見 に92小ィ 訳す22 光0あCc注 、 ) ) 次のアーエのうち, ビーカー内の白くにどった液体としてもっとも適切なものはどれか つ選び, 記号で答えなさい。 /% 7 ベネジクト洲 イ BTB 溶液 ウ 石灰水′ エ フェノールフタレイン溶液 この実験において, 酸化鋼と大素の混合物を加熱すると, 銅と三酸化炭素ができた。酸化鋼と炭素か 四と二化炭素ができる友応の化学反応式を書きなさい。 (0て C アルkp695 混ぜ合わせる炭素の質量を 010gにすると 0 和の0 0 ト 8 8 太 2 ]*の9 8 546 | 492 | 494 | 514 | 534 0 2700 077 『/ 7 鋼 600g をすべて反応させるためには. AREなER を四捨五入して, 小数第2 位まで求めなさい。 〔 、