Dの(4)が分かりません！ 二酸化炭素の原子量は44です。 答えは7.84Lです。 途中式と解説お願いします🙇‍♀️

水分子 HzO 1 個は何 g か。 ナトリウム Na 4.6 g に含まれる 二酸化炭素分子 CO。 2.10 X103 標準状態で 56L の窒素 Nz は何 酸素 Oz 80 g は標準状態で何L

問7と問9の答えがどうしても模範解答と異なります。分かる方教えてください。

弱酸とその塩, あるいは弱塩基とその塩を混合した水溶液に, ゎ少基の酸や塩基を 加えても pH はほぼ一定に保たれる。 私たちの生体内でも, このはたらきによって pH が一定に保たれている。細胞内におけるリン酸二水素イオン (HzPO4-) とリン酸水 素イオン (HPO42-) のはたらきもその一例である。リン酸は水中で 3 段階に電離す るが, 細胞内の pH には式 (1) の電苑平衡が関係している。 HzPO ごH+ HPO4 1) ただし, 25*C における式 (1) の平衡定数は Ko = 6.2 x 10や moL である。 たとえば, リン酸二水素ナトリウム (NaHzPO4) とリン酸水素ニナトリウム (NazHPOx) の混合水溶液は細胞などを洗浄する溶液として利用されている。 問6 下線部⑪)のはたらきを何というか答えよ。 則7 0.100 molL のNaHzPOx 水溶液 100 mL と 0.100 moL の NazHPO。 水溶液 100 mL から混合溶液A を調製した。混合溶液の pH はいくらになるか, 有効数字 2桁で記せ。ただし, 混合前後で深液の温度は変化せず, logo 6.2 = 0.79 と する。 問8 混合溶液Aに0.100 molL の塩酸を pH が7.0 になるまで加えた。式 (1) の 平衡状態はどうなるか。 正しいものを一つ選び記号で記せ。ただし, 温度は一 定で変化しないものとする。 (8) 右に移動する (b) 左に移動する (c) 移動しない 問9 問8で混合溶液 A に加えた塩酸の体積は何 mL になるか, 有効数字 2 桁で記 せ。

尿素0.25molにNが0.25×2=0.50mol含まれるのがわかりません。なんで0.25molしかないのにその中に0.50mol入るんですか？？ 教えてください

| の 0.25mol の展素CO(NH2) 尿才の質量の何%を占めるか (②) 3.2gの酸素0。は, 標準状態で何L の体積を上 めるが。 (3) 分子量47の気体の標準状 3 2 をを用いて表せ。 か。 また, この中に含まれる容素原子Nの質量| (1) 質量は, モル質量〔g/mo (1) CO(NHz)z の分子量は60(モル質量 60g/mol) な メ物質量(moで求められる。 尿素 0.25mol は, 60g/molX0.25mol一15g である』 1分子の尿素CO(NHz)z中に た, 尿素0.25mol には, Nが0.25molx2三0.50ml は容素原子Nが2 個含まれる まれる。Nのモル質量は 14g/mol なので。 その質重 層医 質是から求めるので 14g/molx0.50mol=7.0g となる。したがって, はなく, 次の式を用いて求 有 て0g <]00=46.6=47 めることもできる。 15g 【 (2) 0zの分子量は32(モル質量 32g/mol) なので, 3 の」 X: の 12) のは (⑰ 令状態で, 1molの酸 2 素分子 0。 が占める体積は。 ! 32g/mol 22.4ルである。 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は。 (3) 次の式を利用する。 22.4L/molx0.10mol=2.24L=2.2L 標準状態の気体の密度〔g/L) (3) この気体のモル質量は』7(g/mol), 気体のモル ー モル質量(g/mol) 22.4L/mol なので, 22.4(L/moD 5 MM(g/mol) 22.4L/mol デ 2.4 (原子量) =1.0 C=12 N=14

(x+y/4)がどこから出てきたものなのか教えて下さい。

央化水素Aを臭素水に通じる と。 溶液が舞 った。 標準状態のA 2.00Lは 3.75g で, これを完全燃焼きせるのに酸素 9.00し が必要であった。 H=1.0, C=12 (1) Aの分子式を求めよ。 (2) Aの物質名を記せ。 (炭化水素が完全換午すると, COz と HO が生じる。 (9) 異拉は不多和結合をもつ上化水素と付加反応をする< (0) AをCd とすると, 完全燃焼は CH に F 3#)e ーー *co。+ 名40 反応式の係数比=体積比より, Ch と 0z 9 cli 0 (+す=20L: 9.00L <オー4.50 …⑪ 375g_ 200し 7=42.0g/mol また。 んの物質量ー7(gmoi) 22.4L/mol モル質量 モル体積 よって, 分子量は 42.0 なので, 12x十1.0y=42.0 ・⑨

(2) を教えてください！(1)は解けたのですが...💧

く練習問題> 区の①)、⑫)にあてはまる気体を下の(ア)ー(オ)から選べ。 Q) 標準状態で 2.8 L を占める気体の質量が 2.0 g である気 ⑫ 標準状態における密度が 1.25 g/L である気体 ⑳) (の9 He (?) N (⑫) Os (て) Cls 7 ら%) の り ッ 2 (&) 4 /

わかりません！解説お願いします！

回? よく乾燥した純粋なシュウ本ナトリウム NaeC。0を 0.405g はかりとり, 詞角ラ フスコに入れた後、骨水を加えて浴解させた。ことに 6.00moML の希太酸を 80mrP 加え60Cに加熱した。 得られた溶液を失捧しながら, 渡度未知の過マンガン酸カ リウムを滴下したところ, 10.2mT。 を満下したところで, 過マンガン酸カリウム水 溶液の色が消えてなくなった。 次の問い(&・b)に答えよ。ただし, 過マンガン酸イ オンは酸性条件下で次式のように反応し, 強い酸化作用を示す。 Mn0。 十 8HT + se- っ Mn27 二 4HzO また, シュウ酸イオンは酸化剤に対して, 次のように還元剤として作用する。 Cs04。。 一 2C0。 十 2e- 必要に応じて以下の数値を用いること。 原子量 : C=12 0O=16 Na=23 標準状態での気体のモル体積 : 22.4L/mol a との過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 LmoVL) として最も適当な数値を 次の①て⑦のうちから 1 つ選べ。 14 InoL ① 0.12 @ 0.5 ⑧ 0.18 ④ 0.21 る⑥ 0.24 ⑥ 0.29 の⑦ 0.74

問三の、解答の右側の連立方程式の上の式はどうしてx+y=1.0molになるんですか？

に 呈合先〇ps メタンと水素の混合気体があり,、その 字2桁で答えよ。 (1) この混合気体の見かけの分子量はいく らか。 (⑫) 混合気体中に, メタンは体積で何%含まれているか。 は標準状態で 0.214g/ルである< 決の問いに有効数 (⑪①) モル質量を求めればよい。 える。 進状態での審度 X モル体積 ァキッーテ1.0mol =9zlf gr xrmol 16x(g) + 20y【g) 48g ータ491 26 gmol 48g/mol これを解いて, 分子量は単位をもたないので = 0 mo ッ=リ06 mo 94》 大: 物質量比一体積比であるから。 ⑫) 混合気体中のメタンをz[moU)。 水素をy 020 ーる riuhとして: 沙人%体4LE2Cき度SO 類一人灰と役人の語包体があり。その友は枯態で143g7L である。この 混合気体 200L を完全燃焼させるのに必要な隊素の体横は何L か。

大学入試の過去問なのですが、赤本に解説が載っていなくて困っています。 画像の問題が全てわからないので解説をお願いしたいです。 答えは、エ5 オ3 カ0 キb ク5 です。 返信は遅くなるかもしれません。 よろしくお願いします。

間 3 次の文(1), (2)の空欄 5 にあてはまる最も近い 数値を, 指定した解答群から選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでも よい。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとし, 標準状態(0 で, 1.013 x 10” Pa) における気体のモル体積は 22.4 L/mol である。原子量は, 耳=1.0, C=12, 0O=16 とする。また, 燃焼で生じる水 HzO はすべて疲 体とし, 生成熱は次の表の値を用いよ。 表 生成熱 (単位 : kJmoj) (1) 92 g のエタノール C.H。OH (液) を完全燃焼させたところ, kJ の熱量が発生した。 に対する解答

問３の(2)を解説していただきたいです。 解答欄(ヵ)のメタンの燃焼熱は自力でとくことが出来ました。 写真が影になっていて申し訳ないです。

の gooのら導|の に 数値を。 指定した解和本から選べ。 ただ 0 ンー し, 標当状態【O Ci である。原量は、 1.013 x 10? Pa) おおぉける気体のモル体積は 22.4 L/mi SAあべの 。 また, 次焼で生じるポ Hz2O はすべて溢

上の式を積分すると下の式になるのは理屈としてはなんとなくわかるのですが、式変形としてはなぜAスターがでてくるのかがわかりません。どなたか解説お願いします🙇‍♂️

が簡宛こし。 PEの ギブズーデュエムの式を使う 298K における KsSO4(aq) の部分モ ル体穂の実験人 は op 一 32.280 十 18.216 xs <ょく再現できることがわかっているぇ。 ここで 三 rso/(cm' mol のであり, ょは KSO0。 のTE 数値 (wー62": このトピッ クの冒頭の解説を参 頁のこと) である. ギプズ-ーデュエムの式を使って この溶液中の水の部分モル体積の式を導四せょ. 248Kにおける純水のモル体積は 18.079 cm3 mol-+ と する. 角法 洪任である HzO をA、傘質の KS0。をBと表 記しよう: 二つの成分の部分モル体積に対するギブ メーデュエムの式は zadA十xsdVm三0 となる. こ の式を書き直すと da三ー(zg/a)dos であるので, これを積分すれば ?zs は, で、ヵ5*三TA/(cm? mol ) は純粋