Question

Chico

問三の、解答の右側の連立方程式の上の式はどうしてx+y=1.0molになるんですか？

に 呈合先〇ps
メタンと水素の混合気体があり,、その
字2桁で答えよ。
(1) この混合気体の見かけの分子量はいく らか。
(⑫) 混合気体中に, メタンは体積で何%含まれているか。

  

は標準状態で 0.214g/ルである< 決の問いに有効数

 

 

 

 

(⑪①) モル質量を求めればよい。

          
  

える。

進状態での審度 X モル体積                        ァキッーテ1.0mol
=9zlf gr xrmol           16x(g) + 20y【g) 48g
ータ491 26 gmol 48g/mol         これを解いて,

 

分子量は単位をもたないので             = 0 mo ッ=リ06 mo
94》 大: 物質量比一体積比であるから。
⑫) 混合気体中のメタンをz[moU)。 水素をy       020       ーる
riuhとして: 沙人%体4LE2Cき度SO

 

類一人灰と役人の語包体があり。その友は枯態で143g7L である。この
混合気体 200L を完全燃焼させるのに必要な隊素の体横は何L か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)の最初の平均分子量求めてますよね？

4.8g/mol…モル質量の単位を再度
じ～っとよく見てください。
どうですか？わかりましたか？

分からない場合はこの下へ。

/molだから
つまり、1molで割っているから
→4.8gは、この混合気体の1molだから。
よって、(2)の連立方程式になります。
連立です。どちらの式も同じことを言ってますが、
連立の上式はmolで、下式はgで同じ混合気体の量を考えて、4.8g/molを式にしただけです。

Chico

度々すみません、ありがとうございます🙇

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊