問3です ノートに書いてる公式を使っては解けないんですか？

関連問題→ 76·80 例題 15)気体の状態変化 物質量nの単原子分子の理想気体の状態を, 図のように変化させる。 圧力 過程 A→B は定積変化,過程 B→C は等温変化,過程C→A は定圧 変化である。状態Aの温度を To, 気体定数をRとする。次の問1 ~間3について、正しいものを, 下の①~⑧のうちからそれぞれ一 B 2p0 po IC つ選べ。 大の 館 A 大 問1 状態Aにおける気体の内部エネルギーは nRT,の何倍か。 問2 状態Bの温度は T, の何倍か。 問3 過程C→Aにおいて気体が放出する熱量は nRT。の何倍か。 0° Vo 2Vo 体積 5 7 0 1_2 2 1 3 3 @ 2 2 6 3 の 2 4 2 キ (17. センター本試 [物理]改) 与えられたp-Vグラフは, 単原子分子の理 po Vo To 2po Vo TB 指針 想気体のようすである。各状態における気体の圧力, 温度,体積の間には, ボイル·シャルルの法則が成り 立つ。また,過程C→Aは定圧変化なので, 放出する 熱量は定圧モル比熱を用いて表すことができる。 解説 TB=2T。 したがって,解答はのである。 問3 状態Cの温度は, 状態Bと等しく2T。となる。 また,定圧モル比熱 Cp=Rを用いると,過程 C→A で吸収した熱量はQ=nCp4T と表せるので, 5 問1 気体の内部エネルギーの式 5 「U=nRT」から, U= nRT。となる。解答:3 2 3 _3 Q=nCpAT=nR(T。-2To)=ーNRT。 負の符号は,気体が熱を放出したことを意味する。 したがって, 放出した熱量は号れRT。である。 解答:6 問2 状態Aと状態Bについて, ポイル·シャルルの 5 法則「 DV =一定」から, T

どうしてこれが定圧変化なのかわかんないです。 だれか教えてください…

問3 次の文章中の空欄 ウ オに入れる語句と式の組合せとして最も 適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 3 図3のように,なめらかに動くピストンのついた円筒容器中に物質量nの 理想気体が閉じ込められている。 この円筒容器の中の気体にゆっくり熱を加え た。このとき気体の絶対温度と底面からピストンまでの高さは ウ また,この気体の定積モル比熱を Cv, 定圧モル比熱を C, とすると, 温度が する。 T上昇したときの内部エネルギーの変化量は である。また, このとき エ

1枚目の写真の、2対1は、H2とe−のモル比だと思うんですけど、反応式では、H2→2H+＋2e−なので、1対2ではないんですか？？ 2対1になる理由をおしえてください！

2) 電気量をxCとすると,リン酸型負極の反応式 He→ 2H* + 2eより、 11.2 He mol:e"mol = 22.4 =2:1 x= 24125 C 96500 解答 1) 0.48 g(2) 2.4× 10'C

物理の重要問題集です。４番でなぜこのような発想ができるのか知りたいです。

温度調節器一 て平衡状態に達したのり、 Ⅲの中の気体の温度を求めるとケとなる。 67.くばね付きビストンで封じられた気体〉 なめらかに動く断面積S [m]のビストンと体積が無 視できる温度調節器をもつ容器に1mol の単原子分子理 想気体が閉じこめられている。 図のように, ピストンは ばね定数k [N/m)のばねで容器とつながれており, 容 器は水平に置かれている。 初め, ばねは自然の長さであり, 温度調節器を取りつけた内壁 らビストンまでの距離がL [m])のところでピストンは静止していた。 容器とビストンは 熱材でできており, 大気圧を Po [Pa), 気体定数をR【J/(mol-K)] として, 次の問いに答え。 (1) 容器内の気体の温度 T。 [K] を求めよ。 (1) 過程Iで気体が外部から吸収す 外部から吸収する熱量と,状態 和で求められる。Qを CvとC (2) 過程Ⅱで気体が外部からされた (3) (2)の結果と熱力学第一法則を 部から吸収する熱量免を求め (4) (1)と(3)の結果を比較して、 C 式を求めよ。ただし、その導 (C] 状態Aから状態Bへ変化さ により状態Aから状態D (圧力 の後定積変化で状態Dから状態 過程Ⅲで気体が外部からされた W。と過程Iにおける の大 (京都を 00ONMNMN- 次に、温度調節器を使って容器内の気体をゆっくりと温めたところ. ばねが2L(m)だ [DJ 状態Aかられ生た 縮んだところでビストンが静止した。 (2) 容器内の気体の圧力 P. [Pa] を求めよ。 (3) 容器内の気体の温度T; [K] を求めよ。 積V)まで気体を圧縮しその名 (1) 状態Eの温度をT5(K)と (2) この過程Nのか-V国の概 き出ても何も仕事をしないので, そのは変わら。ため内部エ

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

(4)が全体的に分かりません。 ①はなぜ、このふたつが緩衝液になるのか ②は丸々分かりません よろしくお願いしますm(*_ _)m

*160.〈リン) リンは自然界では単体として存在せず, リン酸カルシウム等の形で産出される。l ン酸カルシウムを電気炉中でケイ砂とコークスと混合して強熱すると,リンは蒸気とた って発生する。この蒸気を水中に導くと a]が得られる。この a]はbと c]の関係にある。リンを過剰の酸素中で燃焼させると dが得られる。この に水を十分に反応させると, リン酸が得られる。 (1) 空欄a d 日 d]に最も適当な語句を記せ。 B]には化学式を, C]には係数を入れ, 下線部(ア)の化学反応式を完成 (2) 次の A せよ。 A + 3SIO2 + 5C - 3 B + 5CO + C P (3) 下線部(イ)のような操作を行う理由を簡潔に答えよ。 す(4)下線部(ウ)のリン酸は三段階でイオン化する分子で三価の酸である。 リン酸の第一, 第二,第三電離定数 (mol/L) は, 順に25℃で10-2.12, 10-7.21, 10-12.7 である。 0生体内(pH=7.40) で緩衝作用を行う除イオンとして主なものを2つ, イオン式で [09 福岡大) た 子 示せ。 房 ② 0.0575mol のリン酸に0.500mol/L の NaOH水溶液を加えて, 25℃で pH=7.40 の緩衝液を調製するのに必要な NAOH水溶液の体積 [mL] を答えよ。三段階の中 和反応は段階ごとに順次起こる。必要ならば10°.19_1.55を用いよ。 子 [09 岐阜大)

⑵何度やっても4.8ｇになってしまいます、、 どうやって計算するのか教えていただきたいです🙇‍♂️🙇‍♂️

3 鈴蓄電池を0.50 A の一定電流で19300 秒間, 放電した。 以下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,0=16, S-32, Pb=207, ファラデー定数を9.65×10* C/mol とする。 (1) この電池を放電したとき, 負極と正極で起こる反応を電子 e" を含むイオン反 応式で表したものを選べ。 負極:| 11 0 Pb+SO → PbSO4 + 2e 2 PbO2+4H* + SO+ 2e ③ PBSO4 + 2H20 ④ → 正極: 12 PBSO』+ 2H20 PbO2+4H* + SO,+ 2e Pb+SO,- 一→ PBSO』+ 2e - (2) この放電によって, 負極活物質である Pb の質量は何g増加するか。 13 g 0 10 2 14 ③ 21 ④ 35 6 41 (3) 放電前の希硫酸の質量は200 g で, H,SO, の質量バーセント濃度は35%で あった。放電後の H-SO, の質量パーセント濃度を答えよ 0 25 2 28 ③ 31 ④ 34 6 37 14

解答の赤で囲った部分の−がつくのはなぜですか？

EX1 定積モル比熱 Cvの気体nモルの温度を 4T だけ上昇させたい。気体 定数をRとする。 定積変化で上げるとき, 内部エネルギーの変化を求めよ。 定圧変化で上げるとき, 気体に与える熱量を求めよ。 解(1) 定積だから WAB=D0 第1法則より 4UAB=QAB 一方,QAB=nCvAT AUAB=nCy4T …① (2) 内部エネルギーは温度で決まるので, 温度の等しいBとCの内部エネルギー は同じ。DはBとAの差だが,同時に CとAの差としても使える(ここがポイ ント)。 圧力 B 定 等温線上では 内部エネルギー は同じ 積 AUac=AUAB=nCy4T P A C T+4T 一方,定圧なので T定圧 V+AV 体積 W-OPAV=-nRAT 第1法則より nCy4T=QAc+(1nR4T) V

（7）なんですが、「PV^5/3＝一定はPV=nRTを用いてTV^2/3＝一定に変形できる」と解答にありますが、どのように変形したらそうなるのか分かりません。途中式を教えてください。お願いします。

(3) 物質量 0.50mol の気体がある。 子の数は いくらか。アボガドロ定数を6.0×1023個/mol とする。 (13) (4) 体積0.083m3, 圧力 3.0×105Pa, 温度 300Kの気体がある。こ の気体の物質量 nは何 mol か。 気体定数を R-8.3J/(mol· K)とす (14 る。 (15 (5) 気体の状態が右の図のア~エの経路 圧 カ で変化する。これらが, 定積変化, 等 (16 エ 圧変化,等温変化, 断熱変化のいず れかであるとすると, ア~エはそれ ぞれどの変化であるか。 (6) 一定量の理想気体に熱を加えた。 定積変化, 等圧変化, 等温変化 体積 0 3 の説明として適当なものをそれぞれの~③から選べ の加えられた熱はすべて内部エネルギーとなる。 の加えられた熱はすべて外部への仕事に使われる。 ③加えられた熱は, 一部が外部への仕事に使われ, 残りが内部エネ ルギーになる。 (7) 断熱変化で,気体を膨張させて外部に仕事をさせると, 温度はど うなるか。 (8) 原点の媒質の時刻 fs]における変位 y[m]が y=1.5sin2.0tと表さ れるとき,振幅 A[m]と角振動数の[rad/s]を求めよ。 (9) 位置x[m]の媒質の, 時刻 tis]における変位y{m]が y=2.0sin 2r(ラー)と表されるとき,振幅A[m],周期 Tis], 波長Am]を求めよ。 (10)水面上の2点 A, B からいずれも波長 4cm の波が同位相で出て いる。次の点では, 2つの波は強めあうか, それとも弱めあうか。 x 0.80. のAから 30cm, Bから 22cm となるような水面上の点P 6Aから 30cm, Bから 24cmとなるような水面上の点Q 6 AB の中点 M (11)図は媒質1から媒質2へ平面波が入射 媒質1 し,境界面で屈折したようすを示して 30° いる。このとき,入射角 iと屈折角rは A P B Joo° それぞれいくらか。 また, 点Pを通る 媒質2 中西を +

解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️ よろしくお願いします。

796 混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。 問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L/の容器に入っている。 一酸化炭素の分圧 6.0×10*Pa, 酸素の分圧 4.0×104Pa/のとき, それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。 問2 0.50mol のメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン 4 を完全燃焼させたのち, 容器の温度を 350K に保った。ただし, 生じた水の体積は無視できるものとするが, 水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧4.0×104Pa として(1), (2) の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお, メタンと酸素の反応をまとめ たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。 (1)容器の体積が 16.6Lの場合の全圧 (2)容器の体積が 83Lの場合の全圧 0,2 CH4 202 301155.0 CO2 2H20 反応前 0.50mol 2.5mol Omol 0 mol 変化量 -0.50mol -1.0ml +0.50mol +1.0mol fo5 0.9 い65 22t1 反応後 Omol 1.5mol 0.50mol 1.0mol その