今度、文化祭で歌を歌おうかなと思っているんです。（有志発表、ステージ発表みたいな？） 後輩がギターとピアノやって私がボーカルなんですけど、音程はあうのに声の出し方がいまいちで鼻にかかった声っていうんですかね。綺麗に聞こえなくて、アドバイスください🙇‍♀️‪‪💦‬

英検の過去問を解いて見直しをするとき、特にリスニングの見直しは間違った問題だけやりますか？それとも全問一通り確認しますか？ あと、リスニングの復習としてシャドーイングが効果的とは聞いていますが、全部の問題でシャドーイングをするのですか？相当な時間が掛かるような気がしますが、... 続きを読む

程度の意味を教えてください🙇‍♀️

（4）（8）の理屈を教えてください！お願いします。

4 塩の水溶液 次の塩の水溶液は, 酸性,塩基 性,中性のいずれを示すか。 (1) NH.CI 酸性 (2) CHCOONa 塩芸性 (3) NaeSO。 中性 NaHSO。 酸性 (5) KCI 中生 (6)/CUSO4 酸性 (7) Na2CO3 塩基性 18 NaHCO3 塩基生 H (9) KNO3 中性 ャ

(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。

歌う人が強弱つけているとき、伴奏は強弱ないほうがいいですか??

強弱がある伴奏と、強弱がない伴奏どちらが歌いやすいですか??

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定

（２）の問題で質問で、何回計算して答えが 1.00×10^-2になりません 途中式を教えて下さいお願いします(_ _)

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 poin 中和はH++OH- → H2Oで表される。つまり, 酸·塩基の種類や強弱に関係な く、酸の放出するH+と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 %3D 塩基の価数×塩基の物質量 説(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 40 L=2×0.20mol/L× 1000 V 1×0.10mol/L × V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L]とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 2×c[mol/L)× 0.112L c=1,00 × 10°mol/L 22.4L/mol 解答(1) 10mL (2) 1.00× 10-2mol/L

酸・塩基の強弱は中和滴定において影響しないのはなぜですか？