どう解けば良いのか全くわかりません。穴埋めの回答とともに説明してもらえるとありがたいです。

※ファラデー定数=9.65× 104 [C/mol] とせよ。 練習問題-鉛蓄電池(類題: セミナー化学基礎+化学 p160 発展例題 22、p161 286) - H 504 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛(V)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また, 正極の 質量変化は何gか。増加か減少かも示せ。ただし、原子量は、 H=1.0、 Pb=207、 S=32、O=16 とせよ。 負極の反応 P6 5C。 o59d 2C ア 正極の反応 P60 9A1ッ 2e7s0。 &26so1 1 21/.c ☆ Pb(原子量 2。ク )が PBSO4(式量 303 )に変化するので、 Pb 1 mol が変化すると、負極の質量は、1 増加·減少する。 ☆この電池では、Pb が9.6g増加したから、これを物質量で表すと、 mol である。 2、 ○ここで、負極での反応式より、e-が2mol 流れたとき、 Pbが3、 mol反応する。 したがって、この反応で流れた電子e~の物質量は、4、 mol である。 流れた電気量=5、 [C/moll × [moll 96500 2-7 3く ○また、正極では PbO2(式量 239 )が PbSO4(式量 203 )に変化するので、 e-が 2mol 流れると正極の質量は、6、 g増加:減少する。 ニ ☆ここで、流れた電子e-は 4、 mol より、正極で増加· 減少する質量 [g] [gl× [mol] / [mol] 7、 ニ は、 増加·減少する。 (答)流れた電気量は、8 Cで、正極の質量は、 g増加·減少する。 ★(2)(1)のとき, 希硫酸の濃度は何%になるか。 2e → 2Pb SOg t 2H20 ○鉛蓄電池全体の反応は、 9P6 + Phas 2H250。 mol 消費され、 ☆上の反応式より、電子e-が 2mol 流れるとき、 HASO4 が10」 H20 が11、 mol 生成するから、 電子e-が4、 mol 流れるとき、 H2SO4が12、 mol 消費され、H:0 が13、 mol 生成する。

水素気体を真空放電って、 真空なのに水素あるんですか？ 幼稚な質問だったらすいません🙇‍♂️ オゾンの製法のところでも真空放電したと思います

4J1 13-2 原子のスペクトル 原子) 原子のスペクトル…原子を高温にすると,とびとびの 波長の光が観測される。 13 364.6 nm / 434.0 486.1 656.3 nm 水素気体の 真空放電管 410.2 スリット P:SOチ 原子は高温になると 光を出すんだね 出てくる光の プリズム 波長が とびとびなのは なぜかしら? 水素原子のスペクトルと, 波長の満たす法則 波長 短い 波長 長い 10-7(m) 3×10-7(m) 10[m) 3×10 (m) ライマン系列 (紫外部) バルマー系列 パッシェン系列 (可視部) (赤外部) n'=1 n'=2 n'=3 n =2,3,4, まり れ=3,4,5, n=4,5,6, .

誰か答え方を教えて頂けませんか

2. 以下の問いに答えよ。 オゾンは酸素のア]であり,酸素中で放電を行ったり,酸素にイ]を当てると発 生する。オゾンは酸化作用が強く,オゾンをヨウ化カリウム水溶液に作用させると,ヨ ウ素を遊離する。 コにあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部の反応を化学反応式で記せ。 (3) 酸素中で放電しオゾンを発生させた。(a),(b}に答えよ。 (a) この反応を化学反応式で記せ。 (b) 標準状態において,1.0Lの酸素中で放電したところ,体積が5.0%減少した。生 成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。有効数字2桁で答えよ。 [18 明治薬大) (4)硫黄には複数のア]があるが,そのうち無定形で二硫化炭素に溶けないものの名 称を記せ。 (16 防衛医大)

第一イオン化エネルギーの問題です。解答あります。 (3)の記述についてですが、自分の書いた解答の添削をお願いします🙇‍♀️元素、原子の使い分けができていないと思います。また、単に『有効核電荷が小さい』だけで『最外殻の電子数』についての記述は不要なのでしょうか。

(東京 案大) るらケ ) 自習問題4 右の図は第一イオン化エネルギーおよび価電子と原子番号との関係を示したものである。この図 に関する下の(1)~ (3)の問いに答えよ。ただし,一一はイオン化エネルギー, ………は価電子を 示す。 る (1)第一イオン化エネルギーの定義を述べよ。 (2) 原子番号2,10, 18 の元素の価電子数 2500 は0である。価電子数0 の意味を説明 せよ。 2000 化 1500 9 (3)原子番号 3,11, 19 の元素で, イオン ギ 1000 6 化エネルギーに極小値が現れる理由を簡 500 3 単に述べよ。原子番号 3,11,19 の元素 0 群の名称を書け。 また,この元素群に属ら 0 1 5 10 。 原子番号 15 20 する元素を,原子番号の小さいものからご大下)一負越期 順に元素記号で記せ。 5) るさ 十 ト お茶示 38ドだト(一業) >でき合部 (1999 日本歯大(改) 天 さ A 価電子 の数

回答の意味がわからないですどうしてこうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

(4) 電池全体の反応は,次のように表される。 Zn+Cu?+ -→ Zn?++Cu したがって,この反応を長く持続させるには, Zn?+ の濃度を小さく, Cu?+ の濃度を大きくすればよい。 族力類食 た木賢 sh P

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？教えていただきたいです！出来れば急ぎでお聞きしたいですお願いしますm(_ _)m

一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は、 次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-Hal HsPO4aq|02·Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 ここで、 e,0 は、 ¥1:1の組 トなすこと 上が+3 でいる 問題187 8T が反 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 負極:H2- の+2×2から,放電時の変化を表す反応式が得られる。 「考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2, 負極活物質は水素 He である。 (2)(1)の各反応式を, 電子eが消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10°C である。 2H2O 2H++2e- C) 2H2+O2 2H20 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は、 .18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol の式から,2 mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol =2.00×10-2mol なので, 2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2 mol=224mL 体変る 2 分 分 3分 第山章 物質の変化

クルックス管と、放電管と、真空放電管、は何か違いますか？

化学基礎の電池の範囲です。 問29(3)で原子量からg/molを出してmolで割り答えを出すのはわかるのですが、 負極、正極それぞれどれの原子量を見て答えを出せば良いのかわかりません。 お願いします。

全体 Pb + PbO2 + 2H2SO4 -2P6SO, + 2HO 出野電池 電池を放電させると、 O 負極 電子 電流 いに両極とも水に溶けに Pb eeo PBSO。 正種 PbO。 おおわれてくる。 図 47 に充電のときは、負極に Co の 酸化 PbO。 元 Pb H,O 希硫酸 O図 47 鉛蓄電池の原理 PBSO」 層に付着していた PbSO。 A PDO2 になる。 自極 Pb+ SO- 鉛 PBSO。+2e (63) PbO2+4H*+ SO+ 2e 2- 正極 酸化鉛 (V) PBSO4+2HO (64) 放電 Pb + PbO2 +2 H2SO4 2P6SO。 + 2H.O 全体 充電 (65) a 船蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子 2.0mol が流れたとき, 両極の質量変化は何gか。 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(V), 還元剤:鉛 (2) (a) 増加 (b) 増加 (c) 減少 (3) 負極: 96g,正極: 64g.

黄色いマーカーのところの303ってどこから出てきたのでしょうか？みにくくてすみません…

応用例題 33 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ,鉛極の質量が4.8g増加した。 (1)このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー定数=9.65×10'C/mol とする。 (2)酸化鉛(IV)極の質量はどれだけ変化したか。増,減を付して答えよ。 (3) 電解液として30.0% の希硫流酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g か。また,濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。 2e、 指針 Pb + 2H2SO』 + Pb02 PBSO。+ PBS0』 + 2H20 負極 負極 正極 正極 4.8g (303-207) g/mol 解答(1)反応した Pbは, -=0.050 mol, 流れたe"は 0.10mol。 9.65×10* C/mol×0.10 mol=9.65×10°C=9.7×10°C 答 Ix26.9 (2)(303-239)g/mol×0.050 mol=3.2g増答 500g もとの希硫酸 -98g/mol×0.10 mol+18g/mol×0.10 mol=492 g 答 H.0 の生成量 HeSO』の反応量 30.0 500g× H&SO』の質量 希硫酸の質量 100 492g -9.8g -=0.2849…=0.285 答 28.5%

(3)がなぜこの向きになるのか分かりません… aが－極でbが＋極だから逆ではないんですか？

明るい線 たん し ゆうどう 2 電流と電子 右の図の装置で, 真空放電管の端子a, bに誘導コイル ふ かがや をつないで電圧を加えると,明るく輝く線が観察され,電流計の針が振 a れて電流が流れていることが確かめられた。次の問いに答えなさい。 けいこうばん 蛍光板 りゅうし (1) 明るく輝く線は, 電極Kから飛び出した粒子の流れによるものである。 電子線 電子 0 この粒子の流れを何というか。 電極Kから飛び出した粒子を何というか。 誘導コイル 電極Kは,+極,一極のどちらか。 (2) 真空放電管の端子c,dを直流電源につないで電圧を加えると,明るい線は上向きに曲がった。電源の (3 A 一極につないだ端子はc, dのどちらか。 (3) 導線のP点における電流の向きと電子の流れの向きは, それぞれの, ①のどちらか。 電流 の 電子の流れ