⑶⑷教えてください🙏🙇‍♀️

実験2 実験1と同じ手順で,石灰石の質量を2.00g, 3.00g, 4.00g, 5.00g, 6.00gに変えて,それぞれ ネテン -ンレス皿 実験1 図1のように, うすい塩酸 20cmツを入れたビーカーと,石灰石1.00gをのせた薬包紙をいっし 第2章のまとめ 67 く新潟) 図2 ビーカー 図3 発 2.00 ;人 図1 ビーカー 薬包紙 薬包紙 し 1.50 1.00 ●一 0.50 酸 ロロロ Oロロ 電子てんびん 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 石灰石の質量[g] 電子てんびん の中の物 実 いてんびんにのせ, 反応前の質量を測定した。この石灰石 1.00g を,ビーカーに入れたうすい塩 加えたところ, 石灰石は気体を発生しながら全部とけた。気体の発生が完全に終わったあと, 図2 反応後の質量を電子てんびんで測定した。このとき, 発生した気体の質量を求めたところ、 ある。 04g であった。 いすい塩酸と反応させた。図3は,実験1, 2の結果をグラフに表したものである。 21 実験1, 2 で用いたうすい塩酸の濃度を2倍にした。この塩酸20cm?を用いて, 実験1, 2と同 適切 IS じ手順で実験を行った。 1) 実験1について,次の問いに答えなさい。 のこの実験で発生した気体は何か。その気体の化学式を書きなさい。 の下線部分について, この実験で発生した気体の質量は, 電子てんびんで測定した反応前の質量から、 ついて、あと 空走る 反応後の質量を引くことにより,求めることができる。その理由を,「質量保存の法則」 という用語 を用いて書きなさい。 0 ネンウム の (2) 実験2について,加えた石灰石の質量が3.00g 以上のとき、発生した気体の質量は一定であった。 こ の気体の質量は何gか, 求めなさい。 (3)実験1,2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸50cmに,石灰石 9.00g を加えて反応させたとき, 発生する気体の質量は何gか, 求めなさい。 (4)実験3について, 加えた石灰石の質量と発生した気体の質量の関係を表したものとして,最も適当な ものを,次のの~①から1つ選び,その記号を書きなさい。 の に ; 3,00, 4 点 の OA 3.00 3.00 3.00 2.50 2.50 2.50 2.50 2.00 た 2.00 た 2.00 2.00 気 1.50 1.50 1.50 1.50 1.00 1.00 1.00 1.00 0.50 0.50 0.50 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 1.00 2.00 3.00 4.005.00 6.00 1.00 2.00 3.00 4.005.00 6.00 0 1.00 2.00 3.004.00 5.00 6.00 石灰石の質量(g) 石灰石の質量(g] の石灰石の質量 (g] 石灰石の質量 (g) IS 0.8 した気体の質量、8 反応後の溶液 ® 発生した気体の質量 8

（４）の問題を教えてください！ 答え→5ｃｍ３

ビーカーに入れ石灰石の質量(g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 た10cmのうすい塩 反応前の質量(g] 40.50 41.00 41.50 42.00 42.50 43.00 酸に、いろいろな質量 反応心後の質量[g] 40.28 40.56 40.84 41.12 41,62 42.12 の石灰石を加え,反応前後の質量を調べました。 表はその結果です。 〈三重改) (1) 次の文は,化学変化で質量保存の法則が成り立つ理由を説明しています。 X~ Zにあてはまる語を,下のア~エから選びなさい。 化学変化の前後で, 物質をつくる原子の( X )は変わっても, その化学変化 に関係している原子の( Y )と( Z )は変わらないから。 ア 種類 イ 数 ウ 分子 I 組み合わせ 2)表のように,反応後の質量が反応前より小さくなったのはなぜですか。 3)石灰石の質量と発生した気体の質量の関係をグラフに表しなさい。 石灰石の質量が3.00gのとき, 石灰石の一部が反応せずに残っていました。こ の石灰石をすべて反応させるには, この実験で用いたのと同じ濃度の塩酸を, 少 なくとも何cm加えればよいですか。

質量欠損はなぜ起こるのですか？質量保存の法則は成り立っていないのですか？

中2理科の「化学変化と物質の質量」についての問題です！⑴〜⑷の解説を誰かしていただけたら、幸いです。

問12.右のグラフは、銅の粉末を加熱したときの銅の質量と、 結びついた酸素の質量の関 係を表している。 次の(1) ~ (4) の問いに答えなさい。 1.25 (1)銅2gと結びついた酸素の質量を答えなさい。 1.00 0.75 (2) 銅と酸素が結びつくときの質量比を答えなさい。 0.50 (3) 酸素3gが結びつく銅の質量を答えなさい。 0.25 0 1 2 3 反応前の銅の質量 (g) 4 (4)銅と酸素が結びつくと酸化銅ができる。 1gの銅を加熱したときにできる酸化銅の質量を答えなさい。 結びついた酸素の質量 (g)

グラフから、0.45gのとき過不足なく反応していることがわかるのはなぜですか？

0 酸化銅6.00gと乾燥した炭素粉末 0.15gをはかり取り, よく混ぜたあとで試験管に入れて図のように加熱した。 2 気体が出なくなってから, ガラス管を水槽から取り出し、 ガスバーナーの火を消して, ゴム管をピンチコックで止 めた。 その後、試験管を冷却し、反応後の試験管の中にあ る物質の質量を測定した。 酸化銅の質量は 6.00gのままにして, 炭素の質量を 試験管 A ゴム管 ガラス管 試験管 B 水槽 水 3) 6.00 5.80 4 応 5.60 るの 5.40 0.30g. 0.45g. 0.60g. 0.75g. 0.90gに変え, 同じこと 5.20 を行った。 5.00 表は、実験の結果をまとめたものであり,グラフは、 4.80 炭素粉末の質量と,反応後の試験管の中にある物質の 4.60) 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素粉末の質量 [g] 質量との関係を表したものである。 反応後の試験管Aの中にある物質の質量[g] 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 加えた炭素粉末の質量[g] 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 酸化銅の質量(g] 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 ) この実験で, 酸化銅6.00gと炭素粉末 0.45gをよく混ぜて加熱したときに発生する気体は 何gか。小数第2位まで求めよ。 中にある物質の質量(g]

（3）について、 溶質の質量は、混ぜ合わせた0.24ｇと0.22ｇを 足して0.46ｇじゃないのですか？ なぜ0.35ｇの方を使うのがよく分かりません。 0.24ｇと0.22ｇを混ぜ合わせて中和させた水溶液も 塩化ナトリウム水溶液ですよね？ 教えてください！

612345678910 300 200 2 (1) 図1から電圧3.0Vのときのそれぞれ の電流を読みとって, その和を求める。 (2) 図3の全体の抵抗は50Ωなので、10VでQ2A (200mA)の電流が流れる。 (3) 図2と図3の回路に同じ電圧を加えたとき、 図2の抵抗器X, Yには5Vの電圧が加わり、 電流は図1より抵抗器Xのほうが大きい。 (1), (2) 中和によって、 水と塩ができる。 0.35g 20.35g 表すグラフを, 図1を参考にしてかき加えなさい。 (3) 図2と図3で, 電圧計が5Vを示したとき, 最も電力が大きい抵抗器を,次のア~エから1つ選びなさい。 の 図2の抵抗器X 電圧(V) 抵抗器Y 抵抗器X イ図2の抵抗器Y (1電圧 3.0V ;電流 250mA (2)| 図1に記入せよ。 ア ウ 図3の抵抗器X エ 図3の抵抗器Y 〈採点基準)(1)は完答。 電力(W]=電圧[V]× 電流[A] (青森改)(4点×4=16点) 水溶液 水に水酸化ナトリウム0.24gがとけている水溶液と,水に塩化水素0.22gがとけている水溶液をすべて混ぜ合わせて中性にしたところ。 塩化ナトリウム水溶液20.35gとなった。この水溶液を加熱して, 水をすべて蒸発させたところ, 塩化ナトリウム0.35gが得られた。 (1) このように, 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに, たがいの性質を打ち消し合う反応を何といいますか、 3 (2) 塩化ナトリウムのように, (1)の反応でできる物質を何といいますか。 (3) 塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度はいくらか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。 溶液の質量 [g] 溶質の質量 [g] -×100 -×100=D1.71…より、1.7% (4) 中和によってできた水の質量は何 gか,求めなさい。↓ NAOH + HCI 0.24g 塩 1.7% 0.11g (4) 質量保存の法則より、 水酸化ナトリウム0.24g+塩化水素Q.22g= 塩化ナトリウム0.35g+水rgより、エ=0.11 中和 * NACI + H 0.35g Xg 0.22g

（3）について、 0.24ｇの水溶液と0.22ｇの水溶液を全て混ぜ合わせて中性にしたのに、全体が20.35ｇになるのはなぜですか？0.24+0.22=0.46じゃないんですか？

(1)|電圧 3.0V ;電流 250mA |(2)| 図1に記入せよ。(3) ア (2) 図3の全体の抵抗は50Ωなので、10VでQ2A ウ 図3の抵抗器X エ 図3の抵抗器Y (200mA)の電流が流れる。 (3) 図2と図3の回路に同じ電圧を加えたとき、 図2の抵抗器X, Yには5Vの電圧が加わり、 電流は図1より抵抗器Xのほうが大きい。 3 (1), (2) 中和によって、 水と塩ができる。 0.35g 20.35g 〈採点基準)(1)は完答。 電力(W]=電圧[V]×電流[A] (青森改)(4点× 4=16点) 水溶液 水に水酸化ナトリウム0.24gがとけている水溶液と,水に塩化水素0.22gがとけている水溶液をすべて混ぜ合わせて中性にしたところ 塩化ナトリウム水溶液20.35gとなった。この水溶液を加熱して, 水をすべて蒸発させたところ, 塩化ナトリウム0.35gが得られた。 (1) このように, 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに, たがいの性質を打ち消し合う反応を何といいますか 3 (2) 塩化ナトリウムのように, (1)の反応でできる物質を何といいますか。 (3) 塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度はいくらか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。溶液の質量「g ×100 -×100=D1.71…より、1.7% 1.7% (4) 中和によってできた水の質量は何 gか,求めなさい。↓ NAOH + HCI NaCI + H:O 0.24g 塩 0.11g (4) 質量保存の法則より、 水酸化ナトリウム0.24g+塩化水素012g= 塩化ナトリウム0.35g+水rgより、 =011 中和 0.22g 0.35g Xg

入試までに覚えといた方がいい理科の計算問題を あるだけ教えてください

(ゥ)の問題が分かりません🙇‍♀️ よろしくお願いします。

(2) この粉末のアルミニウムの純度は、 O HNO 115.基本法則●次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を 「のU~5から選べ。また, 0~6の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1)標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( ア)個である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では,1体積の窒素と3体積の水素が反応すると(イ 体積のアンモニアが生じる。 る 水さ 気 類未水 の本 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ、H)である。十sHS (4) 一酸化炭素と二酸化炭素につっいて、一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:( エ )である。 g母刻量買 類J 65 [法則名]0定比例の法則 2アボガドロの法則0I 3 倍数比例の法則 0. 木 (9) の 気体反応の法則 6質量保存の法則

問4が解説見ても分からないので教えてください (右が解説です)

(1) 酸化銅1.00gと十分に乾燥させた炭素の粉末0.06gをよく混ぜ合わせ, 乾いたにま味 く実験2> 取り出 入れ,ガラス管がつながっているゴム栓をして, 図2のように試験管Aの口が タンドに固定し,ガラス管の先を石灰水の入った試験管Bに入れた。 (2) 試験管Aをガスバーナーで加熱したところ, ガラス管の先から気体が出ていることと,石灰 水の色が白く濁ったことが確認できた。 (3) ガラス管の先から気体が出なくなったことを 確認した後,ガラス管を石灰水の中から取り出長 してから試験管Aの加熱をやめ, ゴム管をピン チコックで閉じた。 試験管Aが十分に冷めてか ら,試験管Aに残った物質を取り出し質量を測 定した後,観察した。 J宝 を少しい。 図2 酸化銅と炭素 の粉末 試験管A ゴム栓 ゴム管 どンチコ を レンフK 未 く結果2> 試験管Aに残った物質の質量は0.84gであった。 赤色の物質と黒色の物質が見られた の物質を薬さじで強くこすると, 金属光沢が見られた。 [問3〕 <結果2>から分かる, 酸素と銅や炭素との結び付きやすさの違いと, 試験管Aで される物質を組み合わせたものとして適切なのは,次の表のア~エのうちではどれか。 試験管Aで還元される物質 酸素と銅や炭素との結び付きやすさの違い ア 酸素は,銅よりも炭素と結び付きやすい。 イ酸素は,銅よりも炭素と結び付きやすい。 ウ酸素は,炭素よりも銅と結び付きやすい。 エ 酸素は,炭素よりも銅と結び付きやすい。 酸化銅 銅 酸化銅 銅 (問4〕<結果2>から, 試験管Aに残った物質のうち, 黒色の物質の質量として適切なり 下のア~エのうちではどれか。 0 ただし,試験管Aの中の炭素は全て反応したものとする。 ア 0.16g イ 0.20g ウ 0.64g I 0.80g