酸化と還元の範囲がボロボロです、 得コツあれば教えてほしいです😭復習必須なのはわかってます、

されると酸し J * ● 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 CuO は0原子を失うので( a)されている。 H:S は( b )を失うので( c)されている。 Cleは(b)を得るので( d )されている。 O2は(e)を得るので( f )されている。 Mg は(e)を失うので()されている。 Sの(h)は増加し,Nの(h )は減少するので SO2は(i)され,HNO3 は(j)されている。 141 酸化, 還元の意味 Cu+ HO 1) CuO + Hz (2) 2H.S + 02 → 2H0 +2S (3) H-S+ Clk 2HCI+ S 一→ 2MgO MgCle (4) 2Mg + O2 (5) Mg + Cle (6) SO2+2HNO。 H.SO4+2NO2

・cとdは炭素数が共に11 ・dを酸化するとcになる ・cはベンゼン環を持つ という条件から、cが安息香酸にならないためにはベンゼン環に直接炭素を結合させるのではなく酸素原子を挟まないといけないと思いましたが解答はcもdもベンゼン環に直接炭素が結合していました。酸化マンガ... 続きを読む

化合物 A は,炭素, 水素, 酸素原子のみからなり, 分子式はC28H 320 )で表さ れる。実験1から実験7に関する記述を読み, 間1から問 10に答えよ。 なお, こ H HiC-C-G-0時 75-34 は1 0-C-C-CH, 58 56 3 In- 13 26 58 32 26 原子の表示(*)を求められた場合は, 次の例にならって書け。 In-13 「A) Cav H3z01 26 3 (例) H OH *AーH "CH2 CH3 25 +340 28 ー6 0。 22. 実験 化合物 A を水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解したところ, 化合 Jc S の物Bの塩,化合物 Cの塩および化合物 Dが得られた。 化合物 Cに含まれ る炭素原子の数と, 化合物Dに含まれる炭素原子の数は等しかった。 44 S01F Hz の 1*2 実験2 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いて化合物Bを中和したとこ ろ, 360 mgの化合物 B に対して水酸化ナトリウム水溶液が 20.0mL必要 であった。 360 ×A- oe20 Iu=l, 須験急、 化合物Bは分子量が100 以下であり, 45.0mg の化合物 Bを完全に燃焼 させたところ, 二酸化炭素 66.0mg と水27.0mg のみが生じた。 180 1Y9 実験4 化合物Bは不斉炭素原子を1つもち, 分子の化合物Bが脱水縮合する Hod 90+90:180 24.0 36 と,分子量が144の化合物Eが1分子生じた。化合物Eの重合により、 ポ ターC-C-oh リエステルである高分子化合物 F が得られた。 04 B)-1ツ 実験5 化合物 Cに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると, 気体を発生しながら b) 溶解した。 C-1 90 +1と }2

化学基礎の酸化と還元の質問です。何故答えはe -ではなく2e-になるんですか？Cの酸化数の変化は＋3→＋4だから右辺に−1するんじゃないんですか？

(9) (COOH)2-→2C02+2H*+( 2e )

化学基礎の酸化と還元の質問です。(3)はどーやって考えればいいんですか？

【1】酸化剤と還元剤の働きを示す反応式◆ 次の )をうめて,電子e-を含む反応式を完 成せよ。 (1) Clh+( 2e )→2CI (2) Na→Na*+( e へ (3) HSO4+( 2H* )+2e →2H,0+(sO;)

化学基礎の酸化と還元の質問です。問5(1)のヨウ素の半反応式はどーやって立式すればいいんですか？

735 2H2 問5(1)二酸化硫黄 SO2が還元剤としてはたらくと硫酸イオン SO42-を生じる。ヨウ素 I2 が酸化剤としてはたらくとョウ化物イオンI-を生じる。SO2と I2を反応させたときの酸 化還元反応を化学反応式で表せ。 (2)硫化水素 H2S が還元剤としてはたらくと硫流黄Sを生じる。二酸化硫黄 SO2が酸化剤 としてはたらくと硫黄Sを生じる。H2S と SO2を反応させたときの酸化還元反応を化学反 応式で表せ。 何」2) 21Mn04+16H1+10e- 2Mnt+&H20 15H202→ 10H、+502+10e 2MnO4+ 6H++5H202->2Mnt+&Hz0+50。 問51) S0x42:0→S04-+ 4H+2e-w@ I2+2e-→ 2I . ② の+@より2c-を消去する 802+Izt2H20 →H2504 t 21HI UL 3 2編3章酸化還元反応_生徒用 →S+2H*+2e- SO2+4H*+4e-→S+21H20 x2+@ #り 4e-を消去する 2H,St S02 → 3S +2H20

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

23(1)解き方が全くわかりません‥上の教科書の例題？みたいなのみてもよくわからず😭

の酸化還元反応 銅と塩素が化合して塩化銅 (I)CuCle ができる反応では,酸素や水素は関 子のやりとりによって酸化·還元を統一的に説明することができる。 CuCl2 ○図 30 係していない。しかし, Cuは電子を失ってい るので酸化されたということができ,Cl2は電 子を受け取っているので還元されたということ (1 (2 Cl2 ができる。 [Cu は e-を失った] =D [Cuは酸酸化された] Cu°+ + 2e の図 30 銅と塩素の反応 Cu * Cu+ Cl2 → CuCl2 (30) Cl2 + 2e 2CI Cu°*+2CI [Cleは eを受け取った] = [Cle は還元された] また,1つの反応では, 電子 まとめ酸化·還元 10 を失う(酸化される)物質があれ 酸素と化合する 酸素を失う ば,電子を受け取る(還元される) 水素を失う H 水素と化合する 物質もあるので, 酸化と還元は 必ず同時に起こる。このような O|A 電子を失う B 電子を受け取る 反応を酸化還元反応 という。 Oxidation-reduction reaction 物質Aが酸化される 15 物質Bが還元される 問23 次の反応で, 酸化されたもの, 還元されたものを, 化学式で答えよ。 (2) Cle + 2I →2CI-+ I。 (4) Fe + S-→ FeS (1) Zn + 2H+ → Zn?++ H2 (3) 2Na + Cl2 - 2 NaCl B酸化還元と酸化数

トルエンは構造式中にOHがないのになぜ酸化できるのでしょうか？酸化は普通oHにつながっているcにさらに繋がっているhがないとできないんじゃないんですか？

H3C - C-oH Hoc-C-H Hっc-c-oh う H 0 CーH

化学基礎の酸化と還元の質問です。(1)は写真の様になるそうですが、何故どのようにしてその式が立ったんですか？また(2)の答えを教えて下さい。

問6 次の金属とイオンの組み合わせで反応が起こるものを選び出し,そのイオン反応式 を書け。 (1)Zn と Ag* ;M (2)Zn2+と Ag 2+ () Zn+ 2A9*-→ Zn' + 2Ag