分からないです😭 HCLを右辺に移すためってらどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？教えてください

H-HC1-C1, H-C1 の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 HO 解法1 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, を 1/2H2(気) +12Cl(笑)=HCI (気) +QkJ...() となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表し、計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H (氣-434kJ) × ・H2 の係数を 12/2 ← にするため 1 +) (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) × 1/2 Cl2の係数を2にするため (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1)HC1 を右辺に移すため 1H (気) + 1Cl(気)=HC1(気) +93 kJ 2 737378 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので、原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) まる 1/2H2(気) +1/2012(気) E₁ E2 1つのサイクルは 元素と原子数が 同じです HC1 (気) Q-E2-Ex HCI の結合 エネルギー 12の mol H molのCl の結合エネルギーの和 =431-434×· - 434×12/242×1/2) 答え 93kJ/mol 2 をろしければ 夏の =93 [kJ/mol] DY

（２）電子はマイナスからプラスに移動じゃないんですか？？

CI C12 HCl H+ Cl 1 右図は、うすい塩酸に電圧をかけたときのイオンの移動を示した モデルである。これについて、 次の問いに答えなさい。 (1)●と○は何を表しているか。 それぞれイオンを表す化学式で答 えなさい。 (2)電子が移動する向きは、 a b のどちらか。 記号で答えなさい。 (b) a (3) 水に溶けやすい気体が発生するのは、 陰極と陽極のどちらですか。 陰極 a 炭素棒 ↑ ↑ 陽極 b 炭素棒 塩酸 (陽極 -52-

数Aの確率で、2×3、3×4、4×2は順列にならないんですか？あと、(2)は余事象で解けますか？お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 基本例 42 確率の加法定理 00 袋の中に赤玉2個, 青玉3個, 白玉4個の合わせて9個の玉が入っている。 この袋から3個の玉を同時に取り出すとき, 3個の玉の色がすべて同じであ る確率を求めよ。 この袋から2個の玉を同時に取り出すとき 2個の玉の色が異なる確率を求 めよ。 AとBが互いに排反事象 (A∩B=Ø) であるとき, 確率の 加法定理 P(AUB)=P(A)+P(B) (3つ以上の事象についても同様) が成り立つ。 つまり,この加法定理により, 確率どうしを加え ることができる。 ← /P.402 基本事項 3, 4 U (1)3個の玉の色がすべて同じ「3個とも青」 と 「3個とも白」の2つの排反事象 の和事象。 き、 これ (2)2個の玉の色が異なる →2色の選び方に注目し,排反事象に分ける。 CHART 確率の計算 排反なら 確率を加える 403 2章 ? 確率の基本性質 (1)9個の玉から3個を取り出す場合の総数は C3 通り 3個の玉の色がすべて同じであるのは A: 互いに A:3個とも青, B: 3個とも白 to B: ○○○] 排反 の場合であり, 事象A, B は互いに排反である。 よって、求める確率は 問題の事象は,AとB 和事象である。 率 事象A,Bは同時に起こ らない(排反)。 P(AUB)=P(A)+P(B) 車 (1) CC 3C3 4C3 13 (8)9+ + 9C3 9C3 350 = 45X + となる目の84 84 84の (2)9個の玉から2個を取り出す場合の総数は9C2通り 2個の玉の色が異なるのは C:赤と青, D: 青と白, E : 白と赤 出 2 事 [X<2] と違えないよ 注意 否定は C: D:○ 互いに排反 せいに よって、求める確率は この場合であり、事象 C, D, Eは互いに排反である。 11:00] P(CUDUE)=P(C)+P(D)+P(E))+(005) 2×3 +3×44×2 P(C)=2CX3C1 9C2 + 9C2 9C2 9C2 40 26 13 = 36 18 ar 袋の中に, 2と書かれたカードが5枚, 3と書かれたカードが4枚, 4と書かれた ・カードが3枚入 一度に3枚のカードを取り出すとき

(2)(ii)でABの長さを求めるのに、何故赤丸のようなやり方ではダメなのか教えてほしいです

〔2〕 △ABCにおいてBC =1であるとする。 sin∠ABC と sin∠ACB に関する 条件が与えられたときの △ABCの辺、角、面積について考察する。 サ (1) sin ∠ABC= v15 であるとき, cos ∠ABC = ± である。 4 シ (2)sin∠ABC = = √15 4 √15 sin∠ACB = であるとする。 8 (i) このとき, AC = ス ABである。 そうやって条件が満たされるか (ii) この条件を満たす三角形は二つあり」 その中で面積が大きい方の △ABCにおいては, AB= である。 111 ソ なぜここからcosがでてきた

ここの式変形の仕方を教えていただきたいです、

第4問 数列 (1) 数列{an} の初項をα, 公差をd とすると, 第3項が5であるから a+2d = 5 •..... ③ 第9項が17 であるから [A] [A] 等差数列の一般項 a(x-a) (x-B) x+c=0の2つ ると a+8d=17 ...... ④ ③ ④ より a=1,d=2 よって 初項α, 公差dの等差数列{a} の 一般項は an=a+(n-1)d an=1+(n-1)・2 an=2n-1 また、数列{bm} は公比が3で, 初項bから第4項までの和が40であるから b₁(34-1) =40 <B 3-1 b1=1 40b1 = 40 よって b=3n-1 C B 等比数列の和 初項α, 公比rの等比数列{a} の初 項から第n項までの和 S は r1のとき n≧2のとき また Sn = arbi+abk =abi+a+b+1 ()..... 3S=3ab=akbk+1 == K D =abu+1+ab+1 ( 3) ①-②より H -2S„=a1b1+ +(ak+1-ak) bk+1-an bu+1 = a1b₁+2b+1-anbn+1 よって n-1 =ab+2.3bk-anbn+1 k=1 = a1b1+6bk-anbn+1 -2S,= 1.1+26-3-1-(2n-1)-3" S= = r-1 a(-1) a (1-2") 1-r [C 等比数列の一般項 初項α 公比rの等比数列 {a} の一 般項は an=arn-1 ID ......② 1-(+) 等比数列{6} の公比が3であるか ら bn+1=3bn Mio E 「E 等差数列{a} の公差が2であるか ら ak+10k=2 k=1 -2S=1+ 6(3-1-1) 3-1 --(2n-1).3" < B したがって Sn=(n-1).3"+1 (土) ......⑤ なお, ab=1.1=1であるから, ⑤はn=1のときも成り立つ。 (2) 数列{cm} の初項から第n項までの和をU, とすると Un=n2+4n まず c1 = U15 F n≧2のとき CR = Un-Un-1 - F (第1回9) [F 数列の和と一般項 数列{a}の初項から第n項ま 和をSとすると 41=S1 n≧2のとき a=S-S-1

(13)が分からないです。 自分が書いた酸化還元反応式ではダメなのでしょうか？ 右辺にHがないからですか？

次の(1)~(17) の酸化剤と還元 酸化剤 還元剤 (1) NO3' → NO ( 希硝酸中) (11) Fe → Fe2+ (12) Sn2+ ← Sn4+ 最後 21-22 (2) HNO3 2 元が H2SO4 5 H2O2 (6) C12 (7) Cr2OZ (8) MnO4 (9) MnO2 (10) SO2 → → NO2 (濃硝酸) SO2 (熱濃硫酸) Be + H2O (酸性下) 2H2O (酸性) 2CL一人の前を持ってい → → 2Cr3+ (酸性下) 2+ Mm²+ (酸性下) Mn(酸性下) S (酸性下) 単件の時だけ酸化はす 答え (1) 希) NO3 + 3e + 4H+ (13) H2S → S (14) H2O2 → O2 (15)H2C2O4 (16)2S2O32- (17) SO2 → → → 2CO2 SO2- SO (水溶液中) (03 +211+-702 +120 031211200 NO + 2H2O (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO + H2O (3) (熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ + 2H+ → SQ +2H2O バト → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H [+ → 2H2O (6) Ch₂ + 2e 201 Cl 2 +20 +2 (7) Cr2O72 + 6e + 9+2=-2 + 14H+ 2Cr3++7H2O 8H+ + 4H + (8) MnO4 + 5e (9) MnO2 + 2e (10) SO2 + 4H + 4e- → (11) Fe → Fe2+ + [2′ (12) Sn2+ → Sn4+ + 2 → → Mn²+ + 4H2O Mn2+ + 2H2O S + 2H2O (13)H2S → 2H+ + S + 2e] (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e + 2H + (16) 2S2O3 22- → (17) SO2 +2H2O 2- S40 +2e → SO + 2e + 4H+ of 酸化還元 四季の放送 Mn Oztze 74H F +MR+21720 P

最後の2問で、私は最初の方は、2C1(1/36)(5/72)だと思ったのですが、答えがあいませんでした。 教えてください。

一般に, 事象Aの確率を P(A) で表す。 また, 事象Aの余事象をAと表し, 二つの事象A, B の積事象をA∩Bと表す。 大小2個のさいころを同時に投げる試行において A を 「大きいさいころについて, 4の目が出る」 という事象 B を 「2個のさいころの出た目の和が7である」 という事象 Cを 「2個のさいころの出た目の和が9である」 という事象 64X 3& とする。 ★36. 4号(xt) 61 756 (x²)

弱酸の遊離についてなんですが、どうしてこの化学反応式が作れるのか解説読んでもわかりません。どなたか解説お願いします。

152 弱酸の遊離 次の反応を化学反応式で答えよ。 酢酸ナトリウム CH3COONa 水溶液に塩酸 HCI を加える。 炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加える。 CH3COONa+HC1→CH3COOH+Nacl (2)CaCO3+HCl →Cacle+co2tH2O

この問題の(2)のフヘのところについて質問です。4枚目の写真の赤線をひいているところなのですが、なぜf(x)-h(x)=0なのですか？そもそもf(x)-h(x)が何を表しているのかもよく分かりません…どなたかよろしくお願いします🙇🏻‍♀️

第3問 (必答問題)(配点22) αを実数の定数として関数 f(x)=-2x-3(a-1)x2+6ax について考える。 f(x) の導関数は 6 ( f'(x) = アイ x-> ウ )(x+a) である。 a=0 のとき,f(x) の極大値は である。 f(x)がx=1で極大値をとるとき, y=f'(x) のグラフの概形は オ のよ うになるから,f(x)がx=1で極大値をとるようなαの値の範囲はα >カキ である。 さらに, f(x) がx=1で極大値4をとるとき, a= ク であり,このとき, f(x) の極小値はケコである。 以下, a = ク とする。 y=f(x) のグラフをCとする, とx軸の交点のうち, x座標が正であるも のをAとすると,点Aの座標は 0 であるから,点AにおけるC2 の 接線の傾きはシスセである。 オ については,最も適当なものを,次の①~②のうちから一つ選べ。なお, y 軸は省略しているが,上方向が正の方向である。 y=f'(x) ① y=f'(x) -x x x 1 y=f'(x) (数学II,数学B,数学C第3問は次ページに続く。) -8-

もう本当に分からないです😭 化学半反応式の問題です。 (4)ではo2が出てくるのに対して、(9)ではなぜo2がでてこないんですか？ 自分のやった写真３枚目のやつじゃダメなんですか？詳しく説明お願いします 本当に分からないです。 なんでh2oが来るの😭

No 入試攻略 への 必須問題 木下(日) 次の(1)~(17) の酸化剤と還元剤の半反応式を完成させよ。 NO2 (濃硝酸) 還元剤 酸化剤 (1) NOST NO (希硝酸中 ) (11) Fe → Fe2+ 21-227 (2) HNO3 (12) Sn2+ ← Sn4+ (13) H2S → S 最後 (14) H2O2 ← (15)H2C2O4 21-19-2 2人 N 元が 13) H2SO4 03 H2O2 (6) Cl2 (7) Croz (8) MnO4- (9)MnO2 (10) SO2 SO2 (熱濃硫酸) De+ H2O (酸性下) → ← → 2H2O (酸性) → O2 16 2S2O32- → 2CO2 2Cr3+ (酸性下) (17) SO2 → Mn2+ (酸性下) Mn2+ (酸性下) S (酸性下) 単体の時だけ酸化はず S4O2- SO(中) 03 +21+ 702 ||20 ... ... 3 + 211 12- NO + 2H2O 答え (1) (希) NO3 + 3e + 4H [+]]] → m (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O + 2H + → SO2 + 2H2O (3)(熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H+ → 2H2O =cl+2℃ (6) Ch + 2e2c1 Cl₂+2C6 Cl+2e-1219 (7) Cr2O72 + 6e + 14 H+ (8) MnO4 + 5e ] + 8H [+ (9) MnO2 + 2e + 4H + (10) SO2 + 4H + 4e¯_ (11) Fe → Fe2+ + 2e¯ (12) Sn2+ → Sn+ + 2e¯ (13)H2S → → 2Cr3+ + 7H2O 2+ Mn²+ + 4H2O 2+ Mn²+ + 2H2O → S + 2H2O 2H+ + S + 2e¯ (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e′ + 2H+ (16)2S2032- → S4062 + 2e (17)SO2 +2H2O - → SO + 2e + 4H +