⑴の答えにある通り、混合液中のNaClは塩酸とは反応しない。というのはなぜわかるのですか？ これとこの組み合わせは反応しないなど決まりがあるのですか？ どうやって反応しないと判断しているのか教えて欲しいです。

151 混合物の含有量 塩化ナトリウム NaClと水酸化ナトリウム NaOHの混合物 1.00gを水に溶かして100mLとした。 その水溶液10.0mLを0.100 mol/L 塩酸で滴定 したところ, 18.5mL加えたところでちょうど中和した。 次の各問いに答えよ。 式量 NaOH=40.0 (1) 混合物を溶かした水溶液中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) この混合物中の塩化ナトリウムの割合は、質量で何%か。 解説を見る 151 (1) 1.85×10mol/L (0.185mol/L) (2) 26% 解法 (1) 混合物中のNaCl は塩酸とは反応しない。 混合物の水溶液 中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc[mol/L] とすると, (H+の物質量) = (OH-の物質量) だから, 1×0.100 mol/L× -L=1×c [mol/L] x- 18.5 1000 10.0 1000 価数 NaOH の物質量 価数 HCI の物質量 c=0.185 mol/L (2) 混合物中のNaOH の質量は, 40.0g/mol×0.185 mol/Lx- L=0.740g NaOH のモル質量 NaOH の物質量 混合物中のNaCl の割合 (%) は, (1.00-0.740)g 1.00g 100 1000 -X100=26 よって, 26% [補 有効数字について 1.00 -0.740 0.26 ●この計算で2桁になる。

どのような流れで解いていけばいいんですか？ それぞれ何をしてるかは分かるんですけど、それを自分で「次はこの式を作って〜」って言うのができないです。

HCl 126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 NaOH 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ※それぞれ何の物覚あるかける

中和の量的関係の問題です (3)と（４）の解き方教えてください

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 酸の価数×モル濃度(mol/L) ×体積(L) =塩基の価数×モル濃度(mol/L) × 体積(L) (1) 0.20 mol/Lの酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL必要か。 1020 M ナビ [ ]×[ ]mol/L x [ ]=[ 酸の価数 1) モル濃度 酸から生じる H+の物質量 1000 体積 ]×[ モル濃度 HACHERRAD (2) 塩基の価数 ]mol/Lx- (3) 塩基から生じる OH の物質量 JmL V 1000 体積 v = [ (2) 0.050 mol/Lの塩酸10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 は何mL必要か。 (3)濃度不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 が4.0mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 (L) (4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液40mLをちょうど中和するのに 1.0mol/Lの希硫酸が 30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 79

至急 赤の矢印のところ、式から答えまで導く途中計算を教えていただきたいです...😭

濃度未知の過酸化水素 10mLを硫酸酸性にし,0.020molの te 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると、 // 酸 KMnO4 // H₂O2 MnO4 +8H¹+5e →→ M₁2²+ + 4H₂O H₂O2 →O₂ + 2e + 2H* ? mol x H₂O2 10 1000 e MnO4 16 2 = 0.020x60x5 ? = 0.080 [mo]

最後の行の4log 10 2を1.2にどうやって直してますか？

=-(-10g102.0-2) (2) [H+]=1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 10 pH=-logio(1.6×10-3)=-log10 (16×10^4)=-(log102.0+10gi010~) -(410g102.0-4)=-(1.2-4)=2.8 (3) [OH-] = 塩基の価数×濃度×電離度より, [OH-]=1×0.050mol/Lx1.0=0.050mol/L=5.0×10-?mol/L --

思考の146中和反応の問1番の問題の取り方がわからなく困っています💦わかる方教えてください！

て求める [L]の6 タレイン a.b C -オレンジ 域 20 [mL] 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 20mL と 0.20 mol/Lの塩酸 HCI 25 中和反応 次の(1), (2)の問いに式を書いて答えよ。 mL の混合溶液を中和するのに, 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム 2. の塩基なの 3146 NaOH水溶液は何mL必要か。 it 146 モル濃度 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 7.2mL を要した。 (2) 10倍に薄めた酢酸CH3COOH 水溶液10mLを中和するのに、 薄める前の酢酸のモル濃度 (mol/L) と質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 酢酸の密度は1.0g/mL とする。 分子量 CH, COOH=60

原子がイオンになるようす、イオンが原子になるようすの反応式の作り方がよく分かりません。(教科書に書いていなくて、、) e-の位置や、たまに2e-になったり(数字が付く)することの意味が分からないです。 1番と2番と3番の答えを書いてるので、どれかを例にして教えてもらえる... 続きを読む

3. 原子とイオン 次の例にしたがって, 原子がイオンになるようす (①~⑥) またはイオンが原子になるよ (⑦~⑩0)を反応式で表しなさい。 ただし、電子はe" を用いること。 〔例〕(問) 亜鉛原子→亜鉛イオン (答) Zn→Zn2+ + 2e H→H+te_ ① 水素原子→水素イオン HH+te ② 塩素原子→塩化物イオンclte cl ③ 硫黄原子→硫化物イオン S+2e S2④ カルシウム原子→カルシウムイオン アルミニウム原子→アルミニウムイオン ⑥ 銅原子→銅イオン (⑤)

この公式って何を求める時に使うんですか、？ 頭の中はてなはてなです🙏

10m 0050 mol/L 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) の水溶液は, [H+] = 酸の価数 × 酸のモル濃度酸の電離度 塩基の水溶液は, [OH-]=塩基の価数 × 塩基のモル濃度×塩基の電離度 1価の酸 H+ = 1 × 0.10mol/L x 1.0=1.0×10mol/L pH=1 FIT エル 最府

答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

中和滴定の問題です。黄色マーカーの部分が求められなくて（5）が解けません。黄色マーカーの部分の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

(5) 中和滴定では,酸の価数×酸の物質量=塩基の価 数×塩基の物質量が成り立つから,水酸化ナトリウ ム水溶液のモル濃度をc' 〔mol/L] とすると, 2×0.158mol/Lx -L=1xcx 7.0 1000 c'=0.221mol/L≒0.22mol/L 10.0 1000 -L