ME
(マイ) pH = 11 の水酸
になる。
ウ) pH = 5 の塩酸を水で 1000 倍に薄めると, pH ニ 8 になる。
) >モル濃度の塩酸と硫酸の pH を比較すると, 塩酸の pH のほうが
オ) 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナ トリウム水溶液の pH を比較す
ると, アンモニア水の pH のほうが小さい。
ルナトリウム水浴訂をがこの のるとこ。 pH
H
(
(
(
の計算 し
の沙示イオン泊度とPH を求めよ// ただし/ 強陳および列電基の条は
10と Ant mtyッ4
(1) 0.10mol/L の塩酸30mL に 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL に した溶液。
(2) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10molL の水酸化ナトリウム水溶液30mLを
加えた溶液。
(3) 0.10mol/L の硫酸20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 10mLを
加えた溶液。
回 中和滴定と物質量
01mol/ルのアンモニア水(電苑度 01)1L を 0.1mol/L の塩酸で中和病定した。 加
えた塩隊の体積[し] (グラフの横軸)に対して, 次の(1) (5) の物質量[moll(グラフ
の終還)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを(ア) -(カ)から選べ。
⑪ NH ⑫H Ch (⑭NHT (5⑤)OH-
jm
(ア
⑫) (
⑬) 7
[実験
を求:
(⑭
