これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

この問題の解き方を教えてください！ aの意味は分かりますが、bとcはどういう事か分かりません。 答えは⑤です。

問8 ある金属 A,B,C,D について以下の実験を行ったところ, acの結果が得られた。 A~Dをイオン化傾向の大きい順に並べたものはどれか。 最も適当なものを、下の①~⑥の うちから一つ選びなさい。 15 a A~Dをそれぞれ塩酸に入れると,A,B, D は溶けたが、Cは溶けなかった。 bAの酸化物とBを混合して加熱すると、Aが金属単体となり、Bの酸化物が得られた。 c 塩化ナトリウム水溶液をしみこませたろ紙の上にBとDを置き、導線で検流計の+端子に Bを, -端子にDをつなぐと、電流がBからDに流れた。 ①A>B> C >D 2 B> A > D>C 33 B>D> A > C ④C> A >D>B (5 D>B>A> C 6 D > C > A > B

この問題の解き方を教えてください！ 答えは⑤です。

問 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 50mLに少量の希硫酸を加えたのち. 二酸化硫黄 SO2 を通じた。 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき,反応した二酸化硫 黄の標準状態での体積 〔ml〕 として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 ただし,過マンガン酸カリウムおよび二酸化硫黄のイオン反応式は,次の通りである。 14 mL MnO₁ +8H + 5e¯ SO2 + 2H2O Mn2+ + 4H2O SO2 + 4H + + 2e 00 ① 4.5 ② 9.0 ③ 14 ④ 18 ⑤ 28 2101636

この問題の解き方が分からないので教えてください！ 答えは②です。

問4 0.050 mol/Lの硝酸10mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mL を混合して、全 量を30mLとした。この水溶液のpHとして最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選びなさい。 11 ① 1.0 ② 2.0 3 3.0 ④ 4.0 ⑤ 5.0

この問題の解き方教えてください！ 答えは③です。 自分なりに解いたのですが、間違いがあれば教えてください。

3 0.80mol/Lの塩酸 300mL に 4.44gの水酸化カルシウムを入れてすべてを溶解した。 この溶 液を過不足なく中和をするのに, 0.80 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。 最も適 当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 10 mL ①50 ② 100 ③ 150 ④ 200 ⑤ 250 さとし、おもりには

SO2の電子式はどのようにすればわかりますか？また、右のOは配位結合なのにーで繋げているのは何故ですか？教えてくださいm(_ _)m

HCN は直線形の分子である。 ④ 二酸化硫黄分子 SO2について,いずれも16族の原子であ る S, O の価電子の数は6であり, オクテット則に従うと, 構造 式と電子式は次のように表される。 OS-OO::S:O: * 最外殻に存在する電子の数が8個となる電子配置の規則をオクテット則 という。 SO2 は, 複数の異なる電子式で表されることが知られているが,こ こではオクテット則に従った電子式で考える。 - 104 -

なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻の濃度が2c,cとなるのでしょうか。

問2 クロム酸銀 Ag2 CrO4の溶解度積 Kspは次の式 (1) で表され,その値は 25℃で 4.0×10 -12 mol/L3 である。 Ksp = [Ag+]2 [Cro42-] (1) 25℃において Ag2rO4 の飽和水溶液100mLに溶けている Ag2 CrO4の物 質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 1.0 × 10-6 1.4 x 10 - 6 ③ 10 × 10-5 1.4 x 10-5 ⑤ 1.0×10 -4 1.4 x 10 -4

(1)解説でのやり方は理解できたのですがらなぜ、 1.2ｇではないのか教えてください (2)この答えになる理解が少し曖昧なので教えてください🙇‍♀️

<実験> ① 酸化銅 6.00g と乾燥した炭素粉末 0.15gをはか 5. 次の実験についてあとの問いに答えなさい。 ② り取り、よく混ぜた後で試験管に入れて右の図のよう に加熱した。 気体が出なくなってから、ガラス管を水槽から取り 出し、ガスバーナーの火を消して、ゴム管をピンチコ ックで止める。 試験管 A ゴム管 ガラス管 試験管 B 水槽 ・水 酸化銅の質量は6.00g のままにして、炭素の質量を 0.30g、0.45g、 0.60g、 0.75g、 0.90g に変え、 同じこ とを行った。 表は実験結果をまとめたものであり、 グラフは炭素粉末 の質量と、反応後の試験管の中にある物質の質量との関係 を表したものである。 ③ その後、試験管を冷却し、反応後の試験管の中にあ る物質の質量を測定した。 6.00 5.80 反応後の試験管Aの 中にある物質の質量[g] 5.60 5.40 5.20 5.00 4.80 4.60 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素粉末の質量[g] 完全 反応後の試験管A の中にある物質の質量(g) 加えた炭素粉末の質量(g) 気体 0.40 0.80 1,20 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 0.15 0.30 0.45 0.60 '0.75 0.90 酸化銅の質量(g) 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 3.00 2.00 反応後の試験管Aの中にある 物質に含まれる単体の銅の質量[g] (1)この実験で、 酸化銅 6.00g と炭素粉末 0.45gをよく混 ぜて加熱したときに発生する気体は何gか。 小数第2位 まで求めよ。 2) 炭素粉末の質量を0.30gにし、酸化銅の質量をさまざ まに変えて実験を行ったとき、酸化銅の質量との関係は "どのようになるか、その関係をグラフに表せ。 完全 Cuo6gC0.45010021.2g 6g 20.45g 4g 0.3g 0.8g Hm 1.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 酸化銅の質量[g] 45→30 30. 459:3

この問題で、バリウムに当てはまるものは①なんですけど、どうやって考えたら良いんですか？ 炎色反応だけ分かったので３つに絞り込むまではできました。お願いします😿

XⅢ 2族元素のマグネシウムMg、カルシウム Ca、バリウム Ba がもつ性質の組合せ として最も適切なものを、次の表の①~ ⑨のうちからそれぞれ一つずつ選 び、 それらの番号を指定された解答番号 35 だし、同じ選択肢を繰り返し選んでよい。 ~ 37 にマークせよ。た 水に対する単体 の反応 25 ℃における水に対する溶解性 炎色反応 水酸化物 硫酸塩 ① 冷水と容易に反応 よく溶ける 溶けにくい 黄緑 2 冷水と容易に反応 ③冷水と容易に反応 ④ 冷水と容易に反応 ⑤ 冷水と容易に反応 よく溶ける 6 熱水と反応 溶けにくい わずかに溶ける わずかに溶ける よく溶ける よく溶ける よく溶ける わずかに溶ける わずかに溶ける 溶けにくい 橙赤 黄緑 橙赤 示さない 橙赤 ⑦ 熱水と反応 よく溶ける 溶けにくい 示さない 熱水と反応 溶けにくい よく溶ける 示さない 6 熱水と反応 わずかに溶ける わずかに溶ける 黄緑 マグネシウム Mg 35 カルシウム Ca 36 バリウム Ba 37 VX

大門3のようなaを使った問題で、 2枚目の写真での水酸化バリウムと硫酸での中和で🟥でのH+が2aになる理由はH2SO4にHが2個付いているからですか？ わかりにくくてすみません

90 3. 下のグラフは、 ある濃度の塩酸10cmに、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、 水溶液中のイオンの総数 (陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。 この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa 個含まれている。 イオンの数 100m² 20 HCI [個] 2a 加える Hel← NaOH 2a H+a F NaOH 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 ci a 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水津 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5 (2) (1) と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cm とり、そこに(1)で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを加えた。こ ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなる HCT NaOH 2a 20