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化学 高校生

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか? 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

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数学 高校生

数列です。この問題のカッコ2って階差数列で解いてもいいのでしょうか。もし解いていい場合、階差数列であるということが問題文に書いていないのに使っても問題ないのでしょうか、回答お願いします

j≦n, k≦nとして,次の ● 7 数表 正方形の縦横をそれぞれn等分して,n2個の小正方形を作り,小正方 形のそれぞれに1からn2 までの数を右図のように順に記入してゆく. 1 4 6 16 2 3 8 8 15 |にあてはまる数または式を答えよ. 5 6 7 14 (1) 1番上の行の左からん番目にある数はア. 10 11 12 13 (2) 上からj番目の行の左端にある数はイ. : : (3) 上から番目の行の, 左からん番目にある数は, 1≦k≦ウ のとき エ ウ <k≦nのときオ. (4) 上からj番目の行のn個の数の和から最上行のn個の数の和を引くと, となる. ( 京都薬大) キリのいい形で 数を一定の規則によって並べたものを扱う問題は, キリのいい形に着目し, 解決 の糸口をつかもう. 上の例で言えば, 正方形に着目する. 解答 番目の行の左側からん番目にある数を (j, k) とする.例えば, (2,3)=8 (1) (1,k)は図1の正方形に入っている最後の数で, ア= (1, k)=k2 (2)1つ手前は (1, j-1) だから,イ= (j, 1) =(1, j-1)+1=(j-1)2+1 (3) 図2,図3より, ウ=j 図 1 図2より, 1≦k≦jのとき, (j,k)=(j,1)+k-1=(j-1)2+k(=エ) 図3より, j<k≦nのとき, (j,k)=(1, k)-(j-1)=k-j+1(=オ) (4) [引いてから和をとる方が少しラク] (1),(3)より, (j,k) - (1,k)は, (i) 1≦k≦jのとき,エーア=(j-1)+k-k2 (i) j+1≦k≦nのとき, オーア=-j+1 よって、 求める 「和の差」 は, n-jコ n \ { ( i −1 )² + k − k ² } + " (−j+1) [~m= ( − j +.1) + ··· + ( − j+1)] 1.......ろ 図 2 1 kj-lj ウ j-1 2 (-1)² 図 3 1........ S 個

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