大至急‼️‼️（2）の問題で凝固点はー0.18℃とはどういう意味ですか？。

(1) 2.56g( ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K-kg/molとする。 (2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液夜の凝固点が一0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 ある非電解質 36gを水1.0kgに溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 と」 のヒマ 上) と のH北司最 辺府 のパー 目

2枚目の蒸気圧曲線は、1枚目の物質の状態図の右上の部分を切り取ったグラフだと思っているのですが、同圧で考えたときに、1枚目は溶液の方が沸点が高いですが、2枚目は溶液の沸点の方が水よりも低いというところが理解できないです。

融解曲線 溶液\純水 蒸気圧曲線 純水 溶液 液相 固相 凝固点 降下度 沸点上昇度 気相 昇華圧曲線 温度 圧力

化学の質問です。 この計算がどうしても答えの数字になりません。よろしければ途中式も一緒にこの答えになるように教えていただきたいです。

2.0 mol × 2 101 100g - x 2.0K = 1.86 K-kg/mol × 1000 . x=63.1…g → 63g

(1)の問題でなぜ2倍になるのかがわかりません。 誰か教えてください(T ^ T)

必70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 (1) 0.585gの NACI を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき,水のモル凝固点降下[K·kg/mol] はいくらか。ただし、 水溶液中の NaCI は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5 (2) MgCle 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ0.078K高いとき, この水溶液に含まれる MgCle の質量モル濃度 [mol/kg]はいくらか。ただし, 水のモル沸点上昇は 0.52K·kg/molとし, 水溶液中の MgCl2は完全に電離しているものとする。 [19 静岡大 改)

液体の窒素はなぜあんなにも強力な冷却作用を示すのでしょうか？調べても出てこないのですが、ものすごく気になります。

定期テストの直しです お願いします…

0. 水100gにスクロース (ショ糖、 分子量342) 6.84gを溶かした水溶液の沸点と凝固点を 求めよ。ただし、 1.00mol/kgの非電解質水溶液の沸点上昇度と凝国点降下度をそれぞれ、 0.515K、1.85Kとする。なお、計算過程を解答用紙に示せ(中間点を与える)。

凝固点降下は溶媒の量は関係ないのですか？

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= 問題2 10である。 硝酸力 =2.2×10-2L= 22 mL 一定である。 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 .15g/cmとす。 何g析出する。 基本例題27 希薄溶液の性質 問題231-233 が溶けて飽和する になる。 次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 解答 (1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g= 0.100kg なので, 凝固点降下度は, 考え方 (1) At=km から凝固点 降下度を求める。 (2) グルコースの物質量 をn [mol), 溶液の体積 をV[L), 絶対温度をT (K]とすると,ファン ト·ホッフの法則 IIV=nRT が成り立つ。 =118.2cm=118.2 は 36/101 mol なの At=1.85K-kg/mol× (2.4/60)mol 0.100kg -=0.74K したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。 (2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積 は0.100L なので, II=(n/V)RT から, (1.8/180)mol /L 100g+110g=20 と,溶解度の差に 「折出する。した /210=35gとなる。 II= -×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4 0.100L (原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316 リ状態

赤線部分について、なぜ温度が下がるのか教えてください。

入試攻略 への(必須問題 日点 180gの水に5.85gの NaC1 (式量 58.5)を 0℃A B D 度 代木 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら 液体温度を測定し, そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと, 右図の冷却曲線が得られた。下の問いに答え よ。ただし,溶液は希薄溶液とし, NaCI は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また, 純水の凝固点は 0°℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2 点D→E-→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3 点F→Gでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 E FG C 冷却時間 (00) 水のモル凝固点降下を1.86 K·kg/mol とすると, 点Bは何℃とな るか。小数第1位まで求めよ。 (東京理科大)

授業のノートなんですけど、水色に色付けたところの100がどこから出てきたか分からないので教えてほしいです

HO-CH2-CH-CH。-OH HO-CH』-CH-CH。 問4 硫酸ナトリウム 10水和物 (NasSO.10H,O) 32.2g を, 482gの水に溶かした水溶液の凝固 点を有効数字3けたで求めよ。なお解答に至るみちすじも示せ。 ただし, 水のモル凝固点降下を 1.85 K-kg/mol, 水溶液は希薄溶液とみなし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす る。原子量はH=1, O=16, Na=23, S=32 とせよ。