(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93

答えが３つとも誤りなんですけどなんで誤りになるか教えてください。

125.水の電離度, pH● 次の記述は正しいか, 誤りか。 純粋な水では,水の電離度は1×10-7 で, pHは7である。 (2) pH=3 の塩酸を純粋な水で 10万倍に薄めると, pH は8になる。 (3) pH=1 の塩酸と pH=3 の塩酸を同体積混合して得られる塩酸の pH は2である。

高校1年生の化学基礎です。 (7)の問題の解き方がわかりません、😢 どのようにして式をつくれば良いですか❔❔ ちなみに答えはpH=1 です。

(6) 水酸化ナトリウム 0.10gを水に溶かして 250mL とした。 この水溶液の PHはいくらか。 (7) 標準状態で1.12L の塩化水素を水に溶かして0.50L とした塩酸の pHはいくらか。 B 応用問題 論1、 せヶ日 十マ の イ

化学基礎　酸と塩基の計算です。 水色の線が引いてある問題が分かりません。 どれか1つでもいいので、教えてください！！

次の各問いに答えよ。 ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。 0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。 の度」 0.010mol/Lx2メに0020mel/L 20×10 moe/L の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。 H2s0¢:2+32+1b×4 34+64 -98 41mel 984/ual xレx1に 10mel/L A84 っ小募イオンミ(Omel /L 配酸イオン O20mogL い。 Hs04は2!! 30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。 moelにする!!家 o10mel D10010molL メ1xx=00005mol/L ら0っ 1材! 酢酸の電触度 ひ50。 CH3COOH ESO4 のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意 1GCU4 110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen n 50×10 mogL.

中村学園大学令和3年度の化学の過去問です。 解答が答えしかなく、計算過程がわからないのでどなたか解説お願いいたします😵‍💫

HCI *同4 次図は,2,0mol/Lの癌酸A[mいにアルミニゥム粉末を加えていったときの,アルミー ワムの質量と発生した水素の体積の関係を示している。これに関する下の各問いに答えよ。 ただし,反応は完全に進行したものとし、気体の体積はすべて0℃, 1.013 X 10° Pa (標中 状態)に換算した値である。 6 HCC t 2Al → 2 ALCI3 - うHa. 2.24 0 x 2c 3x アルミニウムの質量(g) 11 (1) 図中のxは何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 g の 0.30 2 0.45 3 0.60 の 0.90 1.8 (2) アルミニウムをx[g]加えたときの,水溶液中の水素イオン濃度は何 mol/L か。最も適当 な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし,水溶液の体積は変化しないものとする。 12 mol/L 0 0.50 の 1.0 1.3 1.5 6 1.9 (3) この塩酸の代わりに2.0mol/L の硫酸A[mL] を使用して同じ実験をすると, アルミニウム 3x(g]を加えたときに発生する水素は何Lか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。13|L 3 2.2 の 3.4 6 4.5 0 0.56 2 1.1

どうやって求めていくのか分からないので、教えて下さると助かります🙏🙏

2 pHの計算 次の溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。ただし,強酸および強塩基の電離産は 1.0とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mlを 加え,さらに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた溶液。 (3) 0.10mol/Lの硫酸20mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えた溶液。 20 25

四角2です。 PHの求め方がよく分からないです。 公式がわかってるんですが、何をしてけばいいのか分からないです。教えて下さると助かります🙏

まな 2 pH の計算 /ID 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 20 加え,さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (2) 0.10mol/L の塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mLを 加えた溶液。 (3) 0.10mol/L の硫酸20mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えた溶液。 25

あってるか教えて欲しいです🙇‍♀️

【2]水素イオン濃度◆ 次の水素イオン濃度[H*] を求めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度1) CH] - モル濃度× 電離度 -0.10y ! - 0.10 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.010) 0.10 x 0.o10 O.0010 ○co こ 0.001 00 「o 0dacoDo 【3】水酸化物イオン濃度◆ 次の水酸化物イオン 濃度[OH]を求めよ。 (1) 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1) CoH]- 0.10r「 0、10 (2) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (電離度1) cOH]-0.070 ×| -9.050 (3) 0.010mol/L のアンモニア水(電離度 0.010) (oH] = O.010×0.010 : 0、000|

何故CH3COO-=H+なんでしょうか😭

例題研究) よ。(酢酸の電離定数;Ka =2.0×10°mol/L, V2 = 1.4, log 2 = 0.30) 16. 0.10mol/L の酢酸水溶液において, 次の(1)~(3)の値を求め (1) 水素イオン濃度 着眼(1) 弱酸では, α<1である。さらに, [CH3COO-] = [H*] に着目して, 電離定 (2) 電離度 (3) pH 数の式から求める。 (2) [H*] = caを利用して求める。電離定数 Kaと濃度 c[mol/L]の関係から求め てもよい。 (3) pH =- log[H*]である。 解き方(1) CH3COOH CH3COO + H* において, 電離度α<1より,[CH3COOH] =D0.10(1-a) =0.10mol/L また,[CHCOO-] = [H*]なので, 1 [H*]? [CHCOO][H] Ka [CHCOOH] = 2.0×10 0.10 CHIC . [H] = v2 ×10°=1.4×10® mol/L (2) [H*] = caより,1.4×10=0.10α . a =1.4×10? ca? = ca? Ka 2.0×10 -=1.4×103 三 【別解] Ka = a = 0.10 1-α C 0.30 (3 pH = - log[H*] = - log (v2 ×10) = 3-- (1) 1.4×10°mol/L =2.85 2 答 (2) 1.4×10? (3) 2.9

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21