(2)下の解説を見てもよく分からないのでどなたか詳しく教えていただきたいです

HO ク あの 後に 薬と 基本例題15 中和の量的関係 ◆問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 axcxV=α' x c'XV' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 ■解答 (1) NaOH のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x 10 1000 15 1000 #-L-1851C 中曲示薬 15 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり、 次式が成り立つ。 -L 10 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX- 1000 H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ x=1.0×10-3mol -L ◆問題 151

【ブレンステッドローリーの定義】 酸と塩基を区別するには、矢印の左側(黄色いマーカー部分)だけをみればいいんですか？？ 解き方がわからないです(；；)

8. 酸・塩基の定義 解答 (1) 塩基 (2)酸 (3)酸 (4) 塩基 (5) 酸 MB CARRECTION 説 酸・塩基の定義はいろいろある。 アレーニウスは、酸とは水溶液中で水素イオン H を生じるもの,塩基とは水溶液中で水酸化物イオン OH-を生じるものという定義 をした。一方、ブレンステッドとローリーは、酸・塩基の定義をもっと広くして, H+ を相手に与えるものを酸, H* を相手から受け取るものを塩基と定義した。 この定義の 場合,「酸としてはたらく｣, ｢塩基としてはたらく」と表現したほうがよい場合もある。 (1) H+ (3) (5) (2) HCI + H2O HCI はH+ を放出しているので酸, H2O は HCI から H+ を受け取っているので塩基で ある。 H+ H+ HSO + H2OSO²+H3O+ SUTH+ H2O+ + Cl- NH3+H2O = NH + OH- 酸 NHsはH2O からH+ を受け取っているので塩基, H2O はH+ を放出しているので酸で ある。 H₂S + 2NaOH 酸 H+ 1 HCO3 + HCl 酸 HSO-はHを放出しているから酸であり, H2O はH+を受け取っているので塩基で ある。 Jom Jom (*) Na + 2H2O lom-x (7) CO2 + CI- + H2O EXCE PHOLUX 0.14 SE 2 (4) H2SH を放出しているから酸であり, NaOHはHを受け取っているので塩基で ある。 高焼 REXR ****** 01 Jom TXOSTENA* HOOD HO $250.0x1. HCIはH+ を放出しているから酸であり, HCO3はH+を受け取っているので塩基で ある。 3000.0x01-

(2)の解答で、10/100がどこから出てきたのかが分からないです🙇‍♂️

11. 固体や気体が関与する中和反応 次の問いに答えよ。 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) (1) 水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するに OUTL JmL [ Vol (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 40mLを中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。 は、塩酸何mL が必要か。 1 JmL

この問題の(2)についてです。 なぜ最後は四捨五入するのでしょうか？ 私的には問題文の数字は小数点第1位まであるため、12.5という答えにしてしまったのですが、何か理由があるのでしょうか？

2 次の中和に関する各問いに、有効数字2桁で答えよ。原子量は,H=1.0.0=16, Na = 23 とす る。 問10.080 mol/Lの希硫酸10mL を濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL 加えたところで完全に中和した。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 問2 水酸化ナトリウムの固体 2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するため には, 4.0 mol/Lの塩酸は何mL必要か。 (

（1）の酢酸分子の量はどのようにして求めるのですか？

Hが2小さいと [H+] は 100 倍である。 70 第2編 物質の変化 (イ) [H+]= 【原子量】 H=1.0,C=12,16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸・塩基の電離 CH,COOH (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 酢酸分子 〔 mol] 酢酸イオン[ mol] 水素イオン〔 mol] (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 mol] (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。 カルシウムイオン[ mol] 水酸化物イオン 〔

化学基礎、中和の分野です！ やり方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 1番最初の方をベストアンサーにさせていただきます。

145. 中和の量的関係次の酸・塩基から1mol の H+ または OH-を生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1) HCI (2) H2SO4 (3) H3PO4 塩基: (4) NaOH (5) (6) Al(OH)3 Ca(OH)2 (1) (3) (5)

ブレンステッド・ローリーの法則がよく分かりません。この問題の(3)と(4)は答えはどちらも塩基なのですがどうなればH+を受け取った判定になるのですか？

7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI + NHẠCH (2) CH3COOH + H2O (3) Cu(OH)2 +2H+ (4) Fe2O3 +6H+→2Fe3+ ▬▬ CH3COO + H3O+ Cu²+ + 2H2O +3H2O

なぜ2H₂Oになるのですか？

191) BOSO 4 TO PL The i c" 15 " C" 3 AL ? また中和の化学反応式を BaSO 4 → * 50 4 dy → H₂O 2 H ₂ O 7 こ Bo H HT P 4 & 2 (8 ± 11 2 OHJ 2 H² + 50 ²/² → H ₂ S O q BE 4 10= Ba²+ + 2OH- + Ba(OH)₂

6番と8番がなぜこうなるか分かりません どことどう反応しているのですか？

183 ブレンステッド・ローリーの定義次のような右向きの反応が起こるとき,下線部の物質やイ オンは酸・塩基のどちらの働きをしているか。 ブレンステッド・ローリーの定義にしたがって答えよ。 (1) HCl + NH3. → NH4+ + Cl (2) NH4+ + H2O → NH3+H3O+ (3) HCl + H2O H3O+ + C- 4 NH3 + H2O → NH4+ + OH- (5) HCO3 + OH- (7) HCO3- + H2O (1) (2) HCO3 + CH3COOH →H2O + CO32-4 H3O+ + CO327 (8) HCO3+H3O+ (5) (3) (6) CH3COO- + H2O + CO2 →CO2 + 2H2O (7) (8)

○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。 例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸 1.0mol 0.0010mol 0.005 弱塩基 0.20mol =0.05 (2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この 酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 o sepse 1 強塩基 (3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 強酸 (1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 001 192.410 | 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。 例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液 解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010 =0.0020 mol/L 0.050 10 0.010 ×0.020 0000 0020 0,000200 8389 0500 (電離度α=0.010 ) (1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 ) Qoro 10010 0.010X0.010 08080 gestal 2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液 =0,000100 0.010×0.020 0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0) 0.050×1,0 =0,0500 010 010 0,050 0.050 = 1 (電離度α=0.020) = 0.000200 答 2.0×10~3 mol/L 1.0×10mol/L 2.0x104 mol/L 5.0×10mol/L -3- a= a= α=