③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。

【🚨至急🚨】 解き方もお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

7 中和反応を利用して食酢の濃度を求めるため、次の操作1~3を行ったところ,食酢の 質量パーセント濃度は4.2% だった。 操作3の文章中の空欄アに入る数値として最も 適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、食酢は酢酸と水の混合物とす ( 1 る。 操作 1 市販の食酢 10gに水を加えて体積を100mLにした。 操作2 操作1の溶液から20mLをビーカーにとり、そこにフェノールフタレイン溶液 を数滴加えた。 溶液の色は変わらなかった。 操作3 操作2の溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えた。 ア mL加えたと き, 溶液の色が薄い赤色に変わった。 ここで用いた水酸化ナトリウム水溶液の 1.0mLは,酢酸 0.0060gと中和する。 ⑥ 14 ⑦ 70 ⑤ 8.4 ② 0.84 ① 0.70 4 7.0 3 1.4 ⑧ 84

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

化学基礎です。 埋まってないところを教えてください！

pH指示薬とpHの測定 ・指示薬の色が変化するpHの範囲。 指示薬 pH 2 4 5 6 7 8 9 10 チモールブルー 赤 黄 メチルレッド 黄 ブロモチモールブルー メチルオレンジ (MO) の変色域 pH 3.1 ~ 4.4 フェノールフタレイン(PP) の変色域 pH 8.0~9.8 ブロモチモールブルー (BTB) pH 6.0 ~ 7.6 *リトマスの変色域は明確でない。 ☆pHの測定には,次のような方法もある。 ① 万能 pH試験紙を使う。 ② pHメーターを使う。 身近な物質のpH 食酢 pH = 約 2.5, セッケン pH= 9~10, 胃液 pH = 1.5~2.0 「『酸性」 55 中性 弱 塩基性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] [mol/L] 1 10-110-2 10310-10-10 10-7 10- 10-10-10 10-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-10-10-710°10'10-10-310-210-1 1 みかん だいこん 生活の中 レモン のpH ソース 食 [ 牛乳 セッケン水 植物の灰を 入れた水 しょうゆ 人体中 尿 PH 血液 0.1 mol/L HCI CH3COOH [NaCl NH3 水 NaOH 水溶液のpH 雨水がさまざまな物質を溶かし込んで比較的強い酸性を示すことがある。一般に, pH= ( 以下の雨を( )という(通常でも, 雨は空気中の二酸化 炭素を溶かし込んで, pH=5.7程度を示す)。 ... 水溶液のpHによって色が変化する試薬。 (胃液) 涙 など。

1枚目が問題 2枚目が解答です。 なぜH+のグラフが⑦なのですか？ 水酸化ナトリウムを加えてるので、水酸化物イオンと反応して、増減しないんですか？

「次の記述は, 中和滴定により, 濃度のわかった水酸化ナトリウム水溶液を用いて食 食酢をア]を用いて10,0㎡Lはかりとり, イに入れ水を加えて正確に50mL 酢の濃度を求める方法について述べたものである。 下記の問1~問5に答えよ。 薬Aを1~2滴加えた。この三角フラスコ中にウ から0.100 10 4 6 7 8 9 11 12 1 2 3 Raymay 14| 15| 5中和反応と量的関係基礎 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を少しず つよくかき混ぜながら滴下したところ、 20.0mL加えたところで中和点に達した。さ らに水酸化ナトリウム水溶液20.0mLを少しずつ加えた。 満下した水酸化ナトリウム水溶液の体積(横軸:mL]と溶液中のOH", _CH』COO-, H, Na*の各イオンの物質量【縦軸;mol) との関係を,最も適切に示しているグラ フを0~8からそれぞれ選べ。 [mol) 0.020 3 [mol) 0.020 2 [mol] 0.020 の [mol) 0.020 0.010 0.010 0.010 0.010 0 0 0 0 0 0 20 40 (mL) 20 40 [mL] 0 20 40 20 40 [mL) [mL) [mol] 0.020 6 [mol) 0.020 5 [mol) 0.020 (mol) 0.020 0.010 0.010 0.010 0.010 40 0 0。 20 40 [mL) 20 20 40 [mL) (mL) 0 20 40 [mL) (明治薬科大) y中和滴定 基礎 ウ リウム水溶液を滴下したところ, 14.4㎡L加えた ア]~ウに る器具を,次 で溶液 水酸化ナト 問1 た。

お願いします！

食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液を A液とする。 A液を10.0 mLとり, 0.12 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに12.5mL必要で あった。また,食酢の密度は1.02 g/cm° (g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみと する。H=1.0, C=12, 0=16 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 Jmol/L 1%

⑤両方わかんないです！！⑴に関しては解き直しした時もアにしてしまいました なるはやでお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

0 酸性とアルカリ性を示すものについて調べるために,次の実験I~IIを行った。これについて あとの問いD~⑥に答えなさい。 【実験I】 pH メーターを用いて,身のまわりの物質の pH の値を測定した。表1は, その結果をまとめた ものの一部である。 表1 身のまわりの物質 ミカンの汁 植物の灰を入れた水 牛乳 カビとり剤 pH の値 3.5 11.0 6.7 12.9 【実験I】 図のように,食酢,石灰水, うすい塩酸にそれぞれマグネシウムリボンを入 れたところ,食酢,うすい塩酸では気体が発生したが, 石灰水では気体が発生 しなかった。発生する気体のようすを見ると, うすい塩酸では激しく発生した が,食酢ではおだやかに発生した。 食 酢 マグネシウムリボン 【実験I) 5個のビーカーA~Eにそれぞれうすい塩酸 10cm3 をとり, それぞれに 2, 3滴の BTB溶液を加 えた。次に,ビーカーB~Eにそれぞれ 2cm3, 4cm3, 6cm3, 8cm3 のうすい水酸化ナトリウム水溶 液を加えてよくかき混ぜ, 水溶液の色を観察した。表2は, その結果をまとめたものである。 また, pH メーターを用いて, それぞれの水溶液の pH の値を測定したところ, ビーカーDの pH の値は7.0 であった。 表2 ビーカー A(o B C (o Dy E 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm3] C 4 0 2 6 20 8 BTB 溶液の色 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 PTE 0 実験Iで, pH の値からアルカリ性であると判断できるものを, 次のア~エのうちからすべて 選び,その記号を, アルカリ性の強い順に左から並べて書きなさい。 ウ 牛乳 アミカンの汁 イ 植物の灰を入れた水 エ カビとり剤 2 実験Iで, 食酢, うすい塩酸にマグネシウムリボンをそれぞれ入れたとき, 発生した気体は同 じであった。その気体は何か, 化学式で答えなさい。 うすい塩酸 石灰水

(4)を教えて下さい🙇‍♂️

5中和滴定と指示薬 いて下の(1)~(4)の問いに答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 「操作]食酢 10.0mL を(A)でとり,100 mL用の (B)に入れて, 正確に10倍にう すめた。うすめた水溶液の10.0 mL をふたたび(A)でとり,(C)に入れた。そこ に指示薬を加え, (D)から 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 7,00 mL 加えたところで指示薬が変色した。 (1(A)~(D)に適切な実験器具を下から選び, 記号で答えよ。 食酢中の酸の濃度を調べるため次の操作をした。これにつ 20 25 (a)メスシリンダー (b) コニカルビーカー (C) ビュレット (d) ホールピペット 2(A)から(D)のうち, 純水で洗浄後,ぬれたままで使用できるものはどれか。 (3)指示薬は何を用いたらよいか。 (4) 10倍にうすめる前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度 (e) メスフラスコ (f) 駒込ピペット 30 を求めよ。食酢の密度は1.00g/cm°とする。 2節 酸と塩基……161

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

元の食酢は10倍濃いと解説に書いてありますがなんでですか？？

c=7.20×10-2mol/L (4)もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。水溶液 1000mL は1.0g/cm'×1000cm=1.0×10°gであり, この中にCH3COOH(モ ル質量 60g/mol)を0.720mol 含むので, その質量パーセント濃度°は、 で求め。 ③溶液 溶質。 溶液1L 60g/mol×0.720mol ×100-4.32 質量パーセント濃度[%) = 8,01×0°1 を求めれ