(2)の工程の一部がわかりません！ 恐らく、電気分解後に残ってる銀イオンを元のものから引いて反応物を出していますよね？分解後の硝酸銀水溶液のモル濃度までは出せているのですが、分解後の硝酸銀水溶液が体積100mlになる理由がわかりません。陽極から水は反応して分解しているよう... 続きを読む

145. 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液 100.0 mL を入れた電解槽 と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500Aの電流で 1.00時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mLは,電気分解後のA槽の水溶液 16.67 mLと過不足なく反応した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大〕例題25

中3 化学変化とイオンの単元の「電池」についての質問です. (3)が何故 陰極になるのかが分かりません. ﾜｰｸの解説と教科書は読んだのですが、電池と電気分解の内容が混ざってしまい、よく分からなくなってしまいます … 😖💦 ・電池と電気分解の違い ・(3) の解説 教... 続きを読む

3 (1) 電気エネルギーや (2) 化学エネルギー (3) 陰極 電気分解は、無 って水溶液 いんきょく マイナス 理やり電気エネルギーを使 を分解するものです。 電気 分解装置の陰極は、電 源の一 極 から流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役割をも っています。 3 (13)

1番が分かりません🙇‍♀️

23 電池・電気分解 257 電極で起こる反応次の電解質溶液を( )内の電極を用いて電気分解した。それぞれの電極 で起こる変化を電子eを含む反応式で書け。 (1) NaOHaq * (Pt) (2) NaClaq (C) (3) CuSO4aq (Pt) OVAT MOOL

電池・電気分解の、 正極負極、陽極陰極、酸化還元 のどれがどれだかさっぱりわかりません😣 わかりやすくまとめてくれる方お願いします🙇‍♀️

この(4)が分からないです😵‍💫 2とか6がつく理由が知りたいです、、、！

解説 イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 187 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 115)>3イオン化傾向と電池 電気分解 3イオン化傾向と電池·電気分解 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(II)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(II)水溶液と亜鉛 (4)希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 本(は月) Mg+ + H2 → Ni?+ + Cu 解答)(1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu?+ (3) Zn + Sn?+ (4) 2AI + 6H (5) Cu + 2Ag" ベストフィット) イオン化傾向の大きい金属がイオンにな。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる → Zn?+ + Sn → 2A3+ + 3H2 → Cu?+ + 2Ag ロK Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 188 『池の模式図である。 B

電池、電気分解の問題でこんがらがってしまったので、ヘルプお願いします🙇‍♀️ 負極では、酸化反応が起こり、陽極では、還元反応が起こる。陽極では、酸化反応が起こり、負極では、還元反応が起こる。で、合っていますか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

化学　東京薬科大学過去問（電池・電気分解分野） 写真の問題　問2(3)に関して 赤本の解答では、27%となっていますが、私自身は33%ではないかと思います。 なぜ、いきなり電解液600gという風になってしまうのでしょうか？ 解説をお願い致します。

問2 水酸化ナトリウム水溶液を入れた電解槽に2枚の白金板を浸し,図のようにそ れぞれを鉛蓄電池につないで電気分解を行った。鉛蓄電池の電解液には,質量 パーセント濃度 30 % の希硫酸(密度 1.2 g/cm°) 500 mL を用いた。(1)~(4) に答えなさい。ただし,電気分解の電流効率は100 % とする。 鉛蓄電池 水酸化ナトリウム水溶液 電解槽 図 陰極 二 白金板 白金板 陽極 +

(2)で亜鉛の物質量を最初に計算せずに分数のままで最後にまとめて計算したら295になってしまったのですが、割り切れなくても先に計算していいんですか？

8電池-電気分解 113 化学基本例題 42 ダニエル電池 銀閉本基本→177 check! ダニエル電池は,次のように表される。 (-)Zn「ZnSO4aq | CUSO,aq | Cu(+) 0(1) 両電極で起こる反応について,電子e を含む反応式を記せ。 Q(2) 負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 A(3) 亜鉛0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 の文の 向 4T 二番木(Ⅱ)除 1の亜 楽の ●エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応), 正極: 電子を受け取る反応(還元反応) 考え方 解答 こ左の 知う 負極では酸化反応,正 (1) 負極:Zn → Zn?*+2e, 正極:Cu?t+2e → Cu (2) 亜鉛の酸化数の変化は 0(Zn)→+2(Zn") 酸化数が増加しているので酸化反応。 極では還元反応が起きて いる。 酸化反応 電子elmol あたりの 電気量は9.65×10°C/mol 0.10 (3) 亜鉛0.10gの物質量は,一 =1.52× 10-°mol 65.4 負極の反応式より、亜鉛1mol から電子e が2mol 放 文 出される。電子elmol あたりの電気量は9.65× 10° C/mol なので,流れた電気量は、 1.52 × 10-×2×9.65×10'=D293 = 2.9 × 10°C 2.9×10°C 化学 気分解の量的関係 基本→182 基木例題 43

(2)でどうして二酸化硫黄が還元剤だとわかるのですか？ またヨウ素が(3)では酸化剤として働き、(5)では還元剤として働いています どうして分かるのでしょうか？

準141.〈ヨウ素滴定) 次のように酸化還元滴定の実験1と実験2を行った。 (実験1) 0.080mol/L のヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) 100mLに,。ある一定 量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定 量するため,デンプンを指示薬として加え, 0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。25mL を加えたときに, 溶液の色が変化した。 lomO 2 (実験2) 濃度不明の過酸化水素水 50mL に, 過剰量のョウ化カリウムの硫酸酸性水 溶液を加えたところ,ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に, デンプンを指示薬と して加え,0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20mLを 加えたときに溶液の色が変化した。 13ただし, 実験1および実験2において, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは, 式1のよ うに反応する。 大田 I2 + 2Na.S2O3 2NAI + Na2S,06 00. …(式1)

この問題の⑵のbがわかりません！ 2molの電子の移動によりH2SO4が2mol変化することまでは理解できました。 そのあと何で2molでわって電子の物質量をかけるのですか？

(b) 鉛蓄電池の放電時の変化をまとめて表すと, 2e Pb + Pb02 + 2 H2SO』 → 2PBSO』 + 2H20 98g/mol 2molのe- の移動により,電解液中のH:S04は2 mol 減少するので, 減少する H2SO4 の質量は, 98g/mol×2mol 2mol e-1mol 当たりの質量減少 ×5.00×10-2mol=4.9g e の物質量 補足 鉛蓄電池を放電すると, 電解液中の硫酸の濃度が小さく なるので,電解液の密度が小さくなる。