Question

Clearnoteユーザー

この(4)が分からないです😵‍💫
2とか6がつく理由が知りたいです、、、！

解説 イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。
187 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。
115)>3イオン化傾向と電池 電気分解
3イオン化傾向と電池·電気分解
(1) 熱水とマグネシウム
(2) 硫酸銅(II)水溶液とニッケル
(3) 塩化スズ(II)水溶液と亜鉛
(4)希硫酸とアルミニウム
(5) 硝酸銀水溶液と銅
本(は月)
Mg+ + H2
→ Ni?+ + Cu
解答)(1) Mg + 2H+
(2) Ni + Cu?+
(3) Zn + Sn?+
(4) 2AI + 6H
(5) Cu + 2Ag"
ベストフィット)
イオン化傾向の大きい金属がイオンにな。
(イオン化傾向の小さい金属は単体になる
→ Zn?+ + Sn
→ 2A3+ + 3H2
→ Cu?+ + 2Ag
ロK Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1) Mgまでは熱水と反応する。
(2)~(5)はイオン化傾向を考える。
イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。
188
『池の模式図である。
B

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

さんげん

AlとH+ではH2が発生するため、H+の係数が偶数にならないと、H+の係数は整数になりません。
そのため、2の倍数である必要があります。

次に、Alはイオン化してAl3+となります。
左辺と右辺の電荷は等しくなる必要がありH2は単体なので右辺の電荷はAl3+の3価×係数となります。

左辺の電荷はH+の1価×係数となります。

H+の係数は最初に述べたように、2の倍数になります。

H+: 1×(H+の係数 2の倍数)
Al3+: 3×(Al3+の係数)

これらが等しくなるためにはAl3+の係数は2の倍数である必要があり、最小の2の倍数が2です。

そのときに右辺では3×2となるため調整してH+の係数は6となります。

Clearnoteユーザー

すごい分かりやすいです！！！
ほんとにありがとうございます🙌