質問です。 下の図では70や102番までしかないのに、ランタノイドやアクチノイドは71や103番までなのは何故でしょうか‍?? 教えて下さい〜! 宜しくお願いします。

4f軌道に入ります。 57番~7番までの元素はランタノイドというグ ループに属しています。 同様に89番のアクチニウム Acの89個目の 電子は 5f 軌道に入ります。 89番~103番までの元素はアクチノイド というグループに属しています。 このようにランタノイドとアクチノイ ドという2つのグループが周期表から飛び出している理由は、副殻まで 考えることで理解することができるのです。 Sg Rg Bh Cn 106 111 107 112 W Au Re Hg 74 79 75 80 5f Ac Cm Th Bk Pa Cf U Es Np Fm Pu Md Am No 89 96 90 91 97 98 92 99 100 93 94101 95102 4f La Gd Ce Tb Pr Dy Nd Ho Pm Er Sm Tm Eu Yb 64 58 65 59 66 60 67 61 62 68 57 69 63 70 4fは6sよりも高く、 5d、 6pよりも低い

（3）の問題が分かりません。 （２）では、原子番号が大きくなるほどイオン半径が小さくなると書いてあるので酸化物イオンよりもリチウムイオンの方が大きくなり、酸化物イオンよりも半径の小さいナトリウムイオンはリチウムイオンよりも半径が小さくなるので、同族元素では原子番号が小さいほ... 続きを読む

37. イオンの大きさ 02-, F-, Na+, Mg2+ の大きさ(数値 はイオン半径) を図に示す。 下の各問いに答えよ。 る。たと の ア ている。 って 子配置 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 02-F¯ Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句) 原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Na+ と K + では,どちらのイオン半径が大きいか。 また, そ の理由を簡潔に述べよ。

質問です。 ど、どういうことでしょうか〜‍?? 〇イオン化エネルギーは第二、第三まであるというのはどういうことでしょうか‍? 〇どうしてひとつの原子にイオン化エネルギーが沢山はたらくのでしょうか‍?? ひとつではないのでしょうか‍? 疑問だらけですが、教えて下さい〜!!!... 続きを読む

通常、同じ原子では第一イオン化エネルギ 一、第二イオン化エネルギー、第三イオン 化エネルギーの順に大きくなる。したがっ て、ナトリウムNaなど第一イオン化エネ ルギーが比較的小さく陽イオンになりやす い原子でも、第二イオン化エネルギー以降 は非常に大きいため2つ以上の電子を失っ てNa²+やNa3+といった形になることはま ずない｡

この問題で、原子量を求めたところx＝48になってしまい、周期表でどれにも当てはまらないのですが、立式のどこが間違っているでしょうか？ よろしくお願いします

134. ある2価の金属 0.60gを希塩酸に溶解したところ、 0℃,1atm で 560mLの気体を発生した。こ の金属は何と推定されるか｡ 0.60 xg/nol ×2 = 560x10~3 22.4. x1

KNO3のNの酸化数はいくらですか？ 考え方も教えて頂きたいです🙇‍♀️

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

(4)の②なのですが解答をみるとKであり陽性は左下に位置する元素ほど大きくなると書かれております。なぜ、左下ほど大きくなるのでしょう。私はイオン化エネルギーの大きさが大きいLiを選択してしまいました。分かる方、解説お願いします。

周期 I LullL. 2 3 4 市圧で気体である (4) 30.元素の周期表■次の表は,元素の周期表の抜粋である。下の各問いに答えよ。 族 (足利工業大 改) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Li Be Ne B Na Mg AI Si PS CI Ar K Ca Sc Ti V CrMn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr C 15 16 17 18 15 N 160 (4) アルカリ土類金属 TI 0 F (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 (3) 炭素原子には, 質量数が12, 13 14の3種類の同位体が存在する。 この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4) 表中の元素のうち、次にあてはまるものをそれぞれ選び, 元素記号で記せ。 ① M殻に3個の価電子をもつ (2) 陽性が最も強い (3) 単体が常温・常圧で液体である (5) 次の文中の (ア) と (イ) に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在 する。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ア)殻で,(イ)個の電子が存在する。 (15 九州大改)

質問です。 同じ族の元素では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が増大するにつれて電気陰性度は減少する 周期表の同じ周期では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が減少するにつれて電気陰性度は増大する というのは何故でしょうか?? 理由を教えて下さい〜!!... 続きを読む

共有結合の結晶、イオン結晶ら金属結晶、分子結晶に物質を分けるときの見分け方教えて下さい。 明日化学基礎のテストなので、化学基礎の質問多くなってしまいすみません🙇 よろしくお願いします。

至急！！ 高校1年生の化学の質問です。 貴ガスの元素記号について詳しく教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦