問題の意味もよくわからず計算の立て方もよく分からないため丁寧に教えてくださると幸いです。お願いします

問3 アルゴン 4.0gを密閉容器に入れ, 127℃に保ったところ, 圧力は2.0× 10 Paになった。 容器の体積は何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうち から一つ選べ。 ただし, 気体定数を8.3×10Pa L/ (K・mol) とする。 3 L ① 0.5 ④ 2.3 S ② 1.1 (5) 2.9 ③1.7 6 3.5

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

混合気体の圧力の問題です。 解き方が分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️答えは②です

INDU 問 20 176 亜鉛に希硫酸を加え,発生した水素 H2 のみを水上置換で捕集したところ, 27°C, 9.96 × 10 Pa でその体積は830mLであった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.60×10' Pa と すると, 捕集した水素 H2の物質量は何mol か。 最も近い値はどれか。 ただし, 9.96 × 104 Pa は測定時の大気圧とする。 また, 水素 H2 を捕集したメスシリンダー内の水面と外部 の水面は一致しているものとする。 Bir Set d ① 2.12×10−² ②3.20×10 2 ③3.32×10−2 ④3.44×10−2 ⑤3.62 × 10~² 6 21.2 732.0 8 33.2 ⑨34.4 36.2 1418 10

（4）の解説で、W>0というのはどこからわかるのでしょうか？

必修 基礎問 6. 熱力学と分子の運動 39 熱力学第1法則 AJE 圧力 [Pa] B P₂. CH 単原子分子の理想気体をピストンの付いた容器に 入れ、その状態を図の(a) A→B→C→D→A, (b) A→B→D→Aと2つの経路にそって変化させた。 ここでB→Cは等温変化, B→Dは断熱変化である。 図に与えられた [Pa], p2 [Pa〕, V1 [m²], V2 〔m〕 を用いて, 以下の問いに符号に注意して答えよ。 (1) A→Bの変化において、 気体に与えた熱量 〔J〕 を求めよ。 (2) DAの変化において、 気体に与えた熱量 〔J〕 を求めよ。 (3) B→Cの等温膨張において,気体に与えた熱量に相当する p-V グラフ の面積を図に斜線で示せ。 Ho X 気体の断熱膨張において, 温度が下がる理由を簡潔に説明せよ。 (5) B→Dの断熱膨張において,気体が外部にした仕事 [J] を求めよ。) (金沢大) A 0 V₁ CD 物理 [5] D V2 体積 [m²]

下線部が分かりません。 気体の状態方程式から何故体積と絶対温度が比例関係だと分かるのですか？

発展例題17 VグラフとT-V グラフ ピストンのついたシリンダー内に、理想気体を閉じこめ、 外部と熱のやりとりをすることによって、図のように,圧力 と体積VをA→B→C→Aと変化させた。 B→Cの過程 は温度が一定であり, Aにおける絶対温度は T。 であった。1 次の各問に答えよ。 Do 指針 A→Bの過程は定積変化であり,圧 力と絶対温度は比例する。 B→Cの過程は等温変 化であり,体積は Vo から 3V に変化している。 C→Aの過程は定圧変化であり,体積と絶対温度 は比例する。 これらをもとにして, グラフを描く。 解説 (1) B, Cの温度をそれぞれ TB, Tc とする。 AとBとでボイル・シャルルの法 則の式を立てると, DoVo poVo To TB A 0 Vo 3V₁ V (1) B, Cにおける絶対温度はそれぞれいくらか。 (2) このサイクルにおける気体の絶対温度 T と体積Vとの関係をグラフに描け。 Th=3T B→Cの過程は等温変化なので, Tc=Tb=3T (2) 【AB】 定積変化であり,体積が V のま P↑ B 発展問題 158, 159 BRORD 3po1(0) ま絶対温度がT。 から 3丁。 に増加した。 【B→C】 等温変化であり, 絶対温度が3Tの まま体積が Vo から3V に増加した。 T B 【C→A】 定圧変 TA 化であり, 気体の 状態方程式 3To DV=nRTから, 体積Vと絶対温 度Tが比例して いることがわかる。 以上から, グラフ は図のようになる。 To 0 XL 8.8 $ 20 C A Vo 3Vo

なぜ混合気体の全物質量が2.0molになるのかわかりません、、、

容器 B に 器を一定 B 3.0L の各問い になるか。 問題221 発展例題15 気体の燃焼 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 10. 気体の性質 123 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 → CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が0.50mol 生成する。 また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × (273+17) K V = 9.6×105 Pa 発展例題16 水蒸気との混合気体 5.0L 問題222・223・224 第Ⅲ章 物質の状態 Date

問4の考え方についてなのですが、 水蒸気の物質量は変わるからボイルシャルルの法則は使えない→空気の体積、空気の体積+水蒸気の体積は同じ→空気だけについて考える という解釈で良いのでしょうか？ また、p=1.0×10^5+0.036×10^5(27℃のときの水の飽和蒸気圧)... 続きを読む

実験3 コックを閉じた状態で,容器Aに, 9.0gの水と 27℃ 1.00 × 10°Paで2.0Lの 乾燥空気を入れた。1.00 × 105 Paのもとでピストンを固定せず, 容器 A 内を 87℃ に保って長時間放置し, 容器 A内の気体の体積を測定した。 このとき,容器A内 には液体の水が存在していた (図3)。 9.0gの水, 27℃, 1.00 × 10Pa で 2.0Lの 圧力計 乾燥空気を容器Aに入れる。 ピストン 87°C 容器 A 103 図 3 水 コック (閉) 圧力計 容器 B 問3 実験3の気体の変化に関する法則として, 「一定量(同物質量)の気体の体積は,圧 力に反比例し 絶対温度に比例する」 という法則がある。 この法則名を答えよ。 問4 実験3において, 測定した容器 A内の気体の体積は何Lであったか。 有効数字2 桁で答えよ。 ただし、空気の水への溶解は考えないものとする。

（2）で、反応前後の気体の物質量の差がなぜはじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量になるのですか？ また、気体の物質量が1/2xmol減少するのはわかったのですがなぜそれが一酸化炭素のことだとわかるのですか？どなたか解説お願いします🙇‍♀️

221 混合気体×28選泉除 東京農工大 ・ 改 一酸化炭素 COと二酸化炭素CO2 の混合気体を体積 8.3× 10℃Lの密閉した圧力容器 に入れ、さらに十分な量の酸素 O2 を加えて温度 300 K. 圧力 2.0 × 10° Pa にした。この 時点では、混合気体中の一酸化炭素と酸素は反応していなかった。 この気体中の一酸化 炭素を酸素と完全に反応させると,温度 300 K で圧力 1.7×10°Paの気体になった。 cate 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (1) 下線部の反応は, 2CO+O2→2CO2 で表される。 反応前のCO CO2, O2 の物 質量をそれぞれ 〔mol], y [mol], z 〔mol] として、 反応後のCO2 と O2 の物質量を文 字式で表せ。 IC (2) 下線部の結果より,はじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量は何mol か。

室温が20度になったのにどうしてPV＝nRTのTは350Kなんですか？

実験 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める めに,次の実験操作 ①~③を行った。 1 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 2 このフラスコに液体の試料を入れ、アルミ箔でふたをした。こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 3 フラスコを湯から取り出し、室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。特 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 ぐん アルミ箔 穴 湯 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 操作② (図の状態)で,フラスコ内の蒸気の圧力,および温度はそれぞれいくらか。 この液体試料の分子量を求めよ。

物理の気体の状態方程式についてです 計算の際に、マーカー部分のようにLをm3に直さなければいけないのはなんでですか？ 化学だとLで計算すれば良かったような気がするのですが お願いします🙇‍♀️

233 気体の法則⑥ 解答 (1) 4.0×10-2 mol (2) 2.5 X 105 Pa 考え方 4 状態方程式をつくり考える。 コックを開いてAとBがつながった状態では,圧 力はどこでも等しくなる。 解説 (1) コックが閉じられているときの容器A内の空気 の物質量をnとする。 1.0L=1000cm²=10m²であるので, A につ いて状態方程式をつくると. = 1.0 x 10 × 1.0 × 10 - 3 NA X 8.3 ×(273+27) よって, n≒ 4.0×10mol (2) コックが閉じられているときの容器B内の空気 の物質量をnBとし, 状態方程式をつくると. 3.0 × 105 x 3.0 × 10-3 = nB × 8.3 × (273 + 27 ) NB 3.0 x 10 x 3.0 × 10 -3 8.3 x (273 +27) コックを開くと容器内の圧力は等しくなるので その圧力をヵとして状態方程式をつくると, px ( 10 × 10 -3 +3.0×10-3) = (n+nB) ×8.3× (273+27) NA, NB をそれぞれ代入すると, px (1.0 × 10 -3 +3.0 × 10-3) 1.0 × 105 × 1.0 × 10 - 3 3.0 x 10 x 3.0 × 10 -3 8.3 × (273 +27) ・+ 8.3 x (273 +27) よって, p = 2.5 × 105 Pa 234 気体分子の運動と気体の圧力 ① = JE FR 1cm=10-2m 両辺を3乗して, 1 cm3 = 10~6 m3 【 > x 8.3 x (273 +27) STRASJ