(3)についてです。なぜ右辺が1/2 K2SO4と5/2 Fe2(SO4)3になるのかが分かりません。どなたか教えてください😢

HM (8) 0 MHO 175.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(IⅡ)イオン Mn?+ と鉄(IⅢ)イオン Fe+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 011 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を,電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 OH+UD H+Ou Cnc ○(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 00

(1)でアンダーラインがひいてある部分からe-の係数は1じゃないんですか

ある過酸化水素水を器具 (a) と (b)で正確に20.0倍に薄めた。 銅, 156. H:O2 水の濃度● 15 ち,新しい器具(b)で 10.0mL をとり、硫酸を加えて酸性にしてから濃度3.16 g/Lの マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ,9.12 mL で反応が完結した。 (1)過酸化水素の反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応を e- を含むイオン反応式で表せ。 (3)この反応で酸化数が変化する原子をあげ, 酸化数の変化を記せ。 (4) 器具(a), (b)の名称を記せ。 (5) 滴定の終点は溶液が何色を呈するときか。 (6) 滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (7)薄める前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 する >例題 LC

化学基礎の化学反応式と物質量という単元で イオン反応式に係数をつける問題の(3)(4)番が答えを見ただけでは納得出来ませんでした… (1)(2)は電荷の足し算という考えで納得できたのですが (3)(4)は反応前はイオン式に＋がないのに生成後は2＋が着いています。なんでなん... 続きを読む

るで J 問13 次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 Ag-S! Cu?++ Ag 目 () Fe(OH)。! (2) Fe+ + OH → (3) Cu + Ag* (4) Al + H+ → A3++ H2

化学のイオン反応式で表し、原子の反応前後の酸化数を求める問題です。 イオン反応式は分かるのですが、各問題の下線部の原子の酸化数はどのように数える(?求める(?のかが分かりません。教えていただきたいです。問題と解答は写真の通りになります。

3. 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸化数→反応後の酸化数) という形 で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応をe-を含むイオン反応式で表せ。 (例) H,C,O』が CO2 になる反応 (+3→ +4)H,C,0。→ 2C0。 + 2H+ + 2e- (1) MnO。-がMn?+ になる反応 (2) HNO。がNO2になる反応 3 1.1 (3) SO2がSO.2-になる反応 1, (4) HSO。が S02になる反応 1 (5) Fe がFe?+ になる反応 (6) Cr0,?- がCr°+ になる反応

169の(3)が分かりません🥲 (1)、(2)は過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの話ですが、(3)で過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)イオンが出てきてどうしたらいいのかが分からないです！

T69. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II )イオン Fe'+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 CHO+H (2) 過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 17

SO42－やK＋がぬけてるのってなんでわかるんですか？

ヨウ化ヤリウム O H.O2酸化剤 と KI還元剤 の反応 解説 硫酸で酸性にする 水溶液を酸性にするには、 ふつう硫酸を用いる。塩 酸を用いると塩化水素が 酸化されて Claを発生し、 硝酸を用いると硝酸自身 が酸化剤としてはたらく ので,適当ではない。 1) 硫酸で酸性にした過酸化水素H:O2 水にヨウ 解説 化カリウム KI水溶液を加えると, ヨウ化物イ オンI-は H-O2に電子を与えてョウ素I2にな る。このとき, H:O2は酸化剤としてはたらき, Op.175 図 33 (リ 相手の物質から電子を奪って H:Oになる。 それぞれの 酸化剤 HO2 + 2H*+2e → 2HO おじ ピって話 (36) 半反心式 並べろ -1 10 ー2 還元剤 2I ニ1 → Ie +/2e) (37) この反応で, HeO2が相手から奪った電子の数と, Iが相手に与えた 電子の数は等しい。 したがって, (36)式と(37)式の両辺を加えて,電子 eこを消去すると, イオン反応式(38)式が得られる。こお 2つの反応式 の電子数固じ ならたす、 電子けす H-O2 + 2H++ 2e 2H-O I2 + 2e 21-+ HO2 + 2H* → I2 + 2H-O (36) 15 +) 2I (37) (38) さらに,(38)式で省略されているKIのK*, H:SO。の SOこを補うと。 次の化学反応式が得られる。 2KI + HO2 + H2SO4 → I2 + 2H2O + KSO4 ② KMNO4 酸化剤 と H202 還元剤 (39) 20

右が解説なんですが、なんで硝酸がシュウ酸を酸化させるとわかるんですか？

『3. KMNO』 の濃度 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液 20.0mL をとり). 適当量の希硫酸を加えたのら 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガンX オンの色が消えずに残った。 (1)シュウ酸の反応をe- を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 mol/L] (3)下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を,酸化あるいは還元という 言葉を用いて簡単に説明せよ。

(3)で、なぜ2分の5Fe2.... となるのか教えてください🙇‍♀️

OnM OK 169) 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I )イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 A+des 02H+ (9 OHALS OuO(1) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。0 (3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡI)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

138.酸化剤·還元剤のはたらきを示す反応式。 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 化数→反応後の酸化数)という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 (例) HCO』 が CO2 になる反応(+3- +4) H:C2O。 2C02 + 2H*+ 2e (1) MnO がMn?+ になる反応 (2) HNO。が N02になる反応 くれ。 (3) SO2が SO.?- になる反応 (4) H.SO』が S02になる反応 の((eは → )) いる。その (5) Fe がFe'* になる反応 加 なく る (6) Cr:0;?- が Cr°+ になる反応 の の 0S:0 くる