Question

もぇぴ

SO42－やK＋がぬけてるのってなんでわかるんですか？

ヨウ化ヤリウム
O H.O2酸化剤 と KI還元剤 の反応
解説 硫酸で酸性にする
水溶液を酸性にするには、
ふつう硫酸を用いる。塩
酸を用いると塩化水素が
酸化されて Claを発生し、
硝酸を用いると硝酸自身
が酸化剤としてはたらく
ので,適当ではない。
1)
硫酸で酸性にした過酸化水素H:O2 水にヨウ
解説
化カリウム KI水溶液を加えると, ヨウ化物イ
オンI-は H-O2に電子を与えてョウ素I2にな
る。このとき, H:O2は酸化剤としてはたらき,
Op.175 図 33
(リ 相手の物質から電子を奪って H:Oになる。
それぞれの
酸化剤 HO2 + 2H*+2e
→ 2HO
おじ
ピって話
(36)
半反心式
並べろ
-1
10
ー2
還元剤
2I
ニ1
→ Ie +/2e)
(37)
この反応で, HeO2が相手から奪った電子の数と, Iが相手に与えた
電子の数は等しい。 したがって, (36)式と(37)式の両辺を加えて,電子
eこを消去すると, イオン反応式(38)式が得られる。こお
2つの反応式
の電子数固じ
ならたす、
電子けす
H-O2 + 2H++ 2e
2H-O
I2 + 2e
21-+ HO2 + 2H* → I2 + 2H-O
(36)
15
+) 2I
(37)
(38)
さらに,(38)式で省略されているKIのK*, H:SO。の SOこを補うと。
次の化学反応式が得られる。
2KI + HO2 + H2SO4
→ I2 + 2H2O + KSO4
② KMNO4 酸化剤 と H202 還元剤
(39)
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