ダニエル電池の正極において、どうしてH2が発生しないのかわかりません。正極側の水溶液CuSO4aqの中のH +は反応しないのでしょうか。

(4)の問題で、なぜ電池全体の反応から、亜鉛イオンの濃度を小さく、銅イオンの濃度を大きくすれば良いと分かるのでしょうか。教えて頂けると嬉しいです…！(>_<;)よろしくお願いします🙇‍♀️

271 . ダニエル電池者図のダニエル電池について, 次の 各問いに答えよ。 1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e~- を用いた反応式で表せ。 二(2) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。 昌ShK って 硫酸鋼( ) 水溶液から硫酸 鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 Q①) 6 (の表ZI還唐(G) ICU 硫酸亜鉛 硫酸銅(II ) 2⑤ HT ⑥ SO4〆- 水溶液 水溶液 KR 本亜鉛水溶液および人硫酸銅(1 ) 水溶液の濃度を変えてつ くった電池ADのう 虹も長く電流が流れるものはどれか。 間IL AN 9 | ce | り 和隊陳人水浴 [mo 0.5 0.5 | 2 徹酸鋼(I)水溶液[molL] | 0.5 | 2 1 0.5

この問題でどちらが＋極になるかわかる方がいたら教えてください！

【応用問題】 〇備長炭電油のしくみ 集束電極 極)、アルミニウム電極 ( 極)、塩化ナトリウム水深疲 ※アルミニウムはくはぼろぼろに変化する ジム 〇ダニエル電池のしくみ 面分電極 ( 極) 硫酸画鈴水深液 / 魚雷極 ( ア 極) 硫酸銅水溶液

ボルタ電池.ダニエル電池のそれぞれの仕組みについて教えてください💦

(3)が分かりません Niは酸化されているから電子e-を受け取っているのに、なぜ2molのe-が「放出」になるのですか？

5. 右の国は. ニッケルと銀を用いてダニエル電池と同様の電池をつくったものである。 (!/ 宙極で起こる変化を電子 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (0 +e- っ 48 1 Pi 電子 e-を用いたイオン反応式で表せ。 Ni つ MI 玉二時 ] | 3 Ni1mol が変化したとき, Ag は何 mol 変化するか。 (0 2c- : 5二P 2pep Mi {wu 多つ 2たゃ 放衝 { 2

(3)の問題なんですけど、なんでSO₄²¯が移動するって分かるんですか？ OH¯じゃないのはなんでですか？

| 基本例題30 】 0衣 ダニエル電池 eu 図のダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。 (1) この電池の負極は 亜負板と銅板のどちらか。 (2) 両極でおこる変化を, 電子e~ を月 (3) 素焼き板を通って, 信隊貸(II)水溶液から硫酸還鉛水 溶液の方に移動するイオンをイオン式で表せ。 (4) 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにニッケル板と硫酸 ニッケル(IL)水溶液を用いた。起電力はどのようになるか。 (1) イオン化傾向の大きい金属が負 極になる。 (3) 陽イオンは負極で増加し, 正極 で減少する。このとき, 硫酸イオン が素焼き板を通り, 負極に移動する ため, 電気的な中性が保たれる。 極の金属のイオン化傾向の差が大き いほど, 大きくなる。 旧いた反応式で表せ。 (④) このような電池の電位差は 電 | 四答 (1) イオン化傾向の大きさは Zn>Cu なので, が負極」 Cu が正極となる。 亜鉛板 (2) 負極 : Zn 一 Zn2+十2e- 正極 : Cuな+十2e- 一> Cu 1 (⑬) 素焼き板は 両水溶液を混合しにくくしてい るが, 硫酸イオン SO42- を負極側に, 亜鉛イオン Zn“サ を正極側に通過させる。 S0 (④ イオン化傾向はZn>Ni>Cu なので, Niと Cu の電位差は, Zn と Cu の電位差よりも小さ** 小さくなる

ここの(ア)の、正極が同じとありますが、何が同じ何でしょうか？金属が同じなら電池になりませんし、ほかに何があるのか分からんです、、

0 生箇2 2 電池の特性電池に ((ア に 関する次の記述のうち, 誤っているものを 2 つ選べ。 負極が金属でできている電池では。 正極が MGS 誠人作のは負極の全 のイオン化傾向が大きい ほど小さい。 (人 て 充電できない電池を一次電池といい, 負著電池のよう に充電できる電池を二次電池という。 鉛蓄電池では, PT 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では, 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって上日加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて, 負極で酸化。正極で如元をおこし, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換する装置を燃料電池という。 3 細 物 臣 の 変 | M ご 人

化学の電池の範囲なんですけど、正極と負極の見分け方教えてください

電池の種類と構造は暗記する必要がありますか？

oe 電池 了半Wetに 昌和 ne ルギーを。 電流にょ p 中 テ 池 と いい う ーーーー Mi>Mz Fr一として取り月 す 装 軒 を電 (負極)M, | 電解質溶液 | Mz(正極?… 人人に = 両極の反応 : 負極…金属Mi が陽イオンとな なり・, F極 -ある酸化剤が 電 re @活物伯 正李と負極でそれぞれ反応す る酸化剤 の ee 極活物質 : 金属の酸化物, 溢液中の 一次電池 : 充電で 、 種類 |下二| 構造 人 ポルタ電池S | iv | (-)ZnlHsSOaq@ |Cu(す) ーー Zrm*+29- トーー デニー | | ラューー Zn人サ十2e- ダニエル電池 | 1.1V | (-)ZnlZnS0xeqlcuS0aqlCu(+) |の | 乾電池(マン | | 2 台 ) ガン乾電池) | 1.5V | (-)ZnlZnckaq, NHClsqlMn0Cけ)| 2ロープ 2" †2e | (一次電池) | 色計地 OMで (二次電池) | “"" | (一)PblHzSO4aqlPbOz(+) 2 燃料電池 1.2V | (一)Pt-Hz |HaPOzaq10z・Pt(寺) | Hz ー 2H+ 26- のボルタ電池では, 放二するとすぐに起電力が低下する(電池の分極) 牧匠となる本化剤を加えると。 志電が回復する。 のaq は多量の:

ダニエル電池について　長く持続させるために濃度をどうすればいいかがわかりません。教えてください。

デュ6(ー のプ のとき 中 / ー, 逢硫酸に加え ま 下】 3 ロム 「・化剤と 。 えると. 正極の 酸カリッゥ。 し な秩がおー >ゝなくなる 変化 次の 5 AKO りみ 1 2 ひま い 1 ー 県!坦 ーー hoT 2 2e- 一 2HzO になりつ eo we o+サ 4H~ 6e 水素が祭 でea 2Cr+ +7 Ne rw H。O co S ke ドル Wi AL ^**W、 1 1 (1) 負極 : 2にーー 5 土 9イ ⑨⑥ ④B 2@ 正極:Cuz++2 希 の い. の ィオン化令向は Zn>C who を生じる。 いなので, Zn が カー 2 26ー 7昌イオンとな 計板上に生 じた電子は, 導線を 伝わ Pt がこ いつ の電子を受け取り, Cu ミして守 硫酸負(T ) する。 khのO 還旨ららテッ とU - /w化で電子は重争板から氏析 に流れる となる。この MT すうッ 確んが 呈 ニエル電池と 1 側板が で | CuSO4aq1Cu (十) の Mo ら 較 0 は陽イ 2 ン(Zn“サ) が増加 も (Cu+)が減少する。 このとき。 MM 軸 イオン が硫酸軸 開 電