Question

Penguin

(3)の問題なんですけど、なんでSO₄²¯が移動するって分かるんですか？
OH¯じゃないのはなんでですか？

| 基本例題30 】 0衣 ダニエル電池                                          eu

図のダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。
(1) この電池の負極は 亜負板と銅板のどちらか。
(2) 両極でおこる変化を, 電子e~ を月
(3) 素焼き板を通って, 信隊貸(II)水溶液から硫酸還鉛水
溶液の方に移動するイオンをイオン式で表せ。

(4) 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにニッケル板と硫酸
ニッケル(IL)水溶液を用いた。起電力はどのようになるか。

 

 

(1) イオン化傾向の大きい金属が負
極になる。

(3) 陽イオンは負極で増加し, 正極
で減少する。このとき, 硫酸イオン
が素焼き板を通り, 負極に移動する
ため, 電気的な中性が保たれる。

極の金属のイオン化傾向の差が大き
いほど, 大きくなる。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

旧いた反応式で表せ。

(④) このような電池の電位差は 電 |

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

四答
(1) イオン化傾向の大きさは Zn>Cu なので,
が負極」 Cu が正極となる。         亜鉛板

(2) 負極 : Zn 一 Zn2+十2e-
正極 : Cuな+十2e- 一> Cu      1
(⑬) 素焼き板は 両水溶液を混合しにくくしてい
るが, 硫酸イオン SO42- を負極側に, 亜鉛イオン
Zn“サ を正極側に通過させる。            S0
(④ イオン化傾向はZn>Ni>Cu なので, Niと

Cu の電位差は, Zn と Cu の電位差よりも小さ**
小さくなる

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taka ◢ ￨⁴⁶

負極側で亜鉛が生成するため、２価の硫酸イオンが移動することで、電気的に中性になるから
です

Penguin

理解できました！
簡潔にありがとうございます🙇🏼‍♀️