酸と塩基でモル濃度を求める時は価数をかけるのになぜ水溶液のモル濃度を求める時は価数をかけなくていいのですか？

（1）の①の解説が分かりません🙇🏻‍♀️ 説明よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

次の問いに答えよ。log1o2=0.30 とする。 1)右図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。 0 1.0×10-2mol/L 酢酸水溶液夜の pH を小数第1位ままH(0.08 図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。 解答別冊 p.22 0.12 0.10 -2 で求めよ。 電 の DHがちょうど3になるのは,酢酸水溶液の濃度が T度 0.04 離 0.06 いくらのときか。次のア~エの中から, あてはまる ものをすべて選べ。 主コ 水 ア 1.0×10-2 mol/L 0.02 0 イ 3.0×10-2 mol/L お 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度 mol/L) ウ 5.0×10-2 mol/L エ 0.10 mol/L の旅水O

あっていますか？

| 次の文の( )にあてはまることばを書きなさい。 原子が電子を放出したり,電子を得たりして, 電気を帯びた粒子を(① す という。原子が電子を放出して正の電荷をもった①を(② 子 が電子を受け取って負の電荷をもった①を(③有子 原子が放出または受け取った電子の数を①の価数という。 ①は 元素記号の右上に①の価数(1のときは省略)と電荷の符号(+, )という。原子 )という。 Mg社 2+ A電荷の符号 ①の価数 -)を書いて表す。 元素記号 2 次の問いに答えなさい。 0 イオンの生成などに重要なはたらきをする最外殻電子のことを何というか。 (価電子 ② Na+ や CI- のように, 1つの原子からなるイオンを何というか。 (望京子 1オー ③ OH- や SO- のように, 2原子以上からなるイオンを何というか。 (多原子イオン ④原子から電子1個を取り去って1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを何というか。 (イオンエネルギー ) 6 原子から電子1個を受け取って1価の陰イオンになるときに放出するエネルギーを何とい うか。 (陰工ネルギー 3 次の( )にあてはまることば, 数値を書きなさい。 ● (16+ (Oオンズ Na Na へ (6イオン式 メオンズー S ナトリウム原子は, (② / 個の電子を放出して, (③ (° 価の( Tトリ76 (の)イオンの電子配置は, 希ガス(貴ガス) (④)イオンの電子配置は, 希ガスの の(⑤ イオン 硫黄原子は,(の )|子を受け取り、 (③ 2 )個の電 (8 )イオンになる。 )価の )イオンになる。 )と同じ配置である。 (引ルゴン と同じ配置である。 ●0

この赤丸のやつってなんですか？？

154 空気中の二酸化炭素 OX10-3 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100.0mL に標準状態の空気10.0Lを通じ 空気中に含まれる二酸化炭素がすべて水酸化バリウムと反応して水に溶けにく ●広島大·改 0 酸バリウムが生成して白濁した。生じた沈殿をろ過して分離した後, ろ液10.0mL 見って。残った塩基を1.0×10-2mol/L の塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 下線部の-2の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 標準状態において,空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。 2 8 酸·塩基の中和と塩

計算の仕方

中和反応 1. 中和反応の量的関係 10mL. の水酸化ナトリウム水溶液に 20mL のリン酸水溶液を加えたところ, 過不足な く中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は, リン酸水溶液のモル濃度の何倍か。

この方法だと何でダメですか？？？

8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和すると さ,必要な体積を、 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン (NH)SO。 NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 CH,COOK+H0 (4) 2HgPO4+3Ca(OH)2 6(1) HCI+NaOH Cas(PO4)2+6H20 (3) CHCOOH+KOH (1)1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20㎡L (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

⑵なんですが、価数が3じゃないのはなんでですか？ アンモニア三つ水素含んでますよね？

(2) 0.10mol/L希硫酸15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 155 肌30000 )。 考え方 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 り立つ。 MCC ニア08HM ) 15 -L 1000 10 (1) HSO』は2価の酸,NaOH は1価の塩基である。次の公式 2×0.30mol/L× 基車 -L=1×c[mol/L)× 1000 水最代の AT C=0.40mol/L (2) NHの物質量を×[mol] とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 め (HON を用いる。 =a'×c'× 1000 水涼又の際 10 -L 1000 不aXc× 1000 2×0.10mol/L× 15 -L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 (2) 次の関係を用いる。 (エ) 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH* の総物質量 HSO』が放出するH+NHg が受け取るH* NaOH が受け取るH+ x=1.0×10-3mol

どのように解けば良いのか教えてください🙇🏻‍♀️

35 [電子配置とイオン] 次の数値は, 元素A~E(A~Eは仮の元素記号である) における電子配置を示したものである。下の間いに答えよ。 A:2,8.1 B:2,8,3 C:2, 8,6 D:2,8,7 E:2,8,8 (1) 1価の陽イオンになりやすい元素はどれか。また, その陽イオンのイオ ン式と電子の総数を答えよ。 (2) 2価の陰イオンになりやすい元素はどれか。また, その陰イオンのイオ ン式と電子の総数を答えよ。 (3) イオンになりにくい元素はどれか。その元素記号を答えよ。また, イオ ン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。その元素記号を答えよ。 (4) 陰性の最も強い元素はどれか。その元素記号を答えよ。

イオン結合のところでどういうときに二重結合が起こるか分かりません。

炭酸イオン(CO₃²-）の陰イオンの個数が1って書いてるんですけど何でですか？ 2個じゃないのですか？